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* BIOFÍSICA Métodos Biofísicos de Estudos Prof.: Lucas R. Nogueira. * INTRODUÇÃO Soluções Biológicas são multicomponentais Águas + Vários componentes Os métodos biofísicos de estudos permitem estudar estes componentes: Qualitativamente e Quantitativamente; Permite separar; Permite Identificar; Permite estudar as propriedades estruturais dos componentes; Permite estudar suas funções. Os métodos são: ESPECTROFOTOMETRIA CROMATOGRAFIA ELETROFORESE * Consiste em usar a radiação eletromagnética (Luz) para inspecionar sistemas biológicos – soluções. Procedimento básico: A diferença: “Luz que foi absorvido e luz que foi transmitida, oferece informações sobre a qualidade e a quantidade dos componentes do sistema” A espectrofotometria baseia-se na absorção da radiação nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho. ESPECTROFOTOMETRIA Luz * ESPECTROFOTOMETRIA Espectro usado: UV – Visível – IV A chamada radiação luminosa corresponde a uma gama de comprimentos de onda que vai desde o ultravioleta ao infravermelho no espectro da radiação eletromagnética. * ESPECTROFOTOMETRIA Um espectrofotômetro é um aparelho que faz passar um feixe de luz monocromática através de uma solução, e mede a quantidade de luz que foi absorvida por essa solução. O espectrofotômetro permite-nos saber que quantidade de luz é absorvida a cada comprimento de onda. Diferentes substâncias têm diferentes padrões de absorção, desta forma, é possível identificar substâncias com base no seu espectro. Substâncias verdes (soluções) deixam passar (refletem) a cor nesse comprimento de onda, absorvendo mais a luz na região do vermelho. * ESPECTROFOTOMETRIA Luz Monocromática (LM): Luz de um único comprimento de onda É a luz usada no Espectrofotômetro Ela é usada por duas razões: Permite identificar os compostos, dá sensibilidade. Cada substância absorve um único comprimento de onda (luz), por isso, para se saber qual substância estamos analisando devemos passar um único comprimento de onda. A quantidade de luz absorvida permite estabelecer a concentração da solução. Tipos de espectrofotômetros: Absorção Emissão Fluorescência e Absorção atômica * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Instrumentos e equipamentos: A = Lâmpada B = Prisma C = Seletor D = Cubeta F = Fotocélula G = Galvanômetro * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Modo de operar o Espectro: Zerar Padronizar Passar o desconhecido * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Uso do espectro: Curva de Absorção espectral Determinação da Concentração da Solução * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Curva de Absorção espectral: Identificar substâncias Identificar grupamentos químicos Indicar a pureza das substâncias Indicar o comprimento de onda para dosar as substâncias * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Determinação da Concentração de substâncias: Princípio de absorção da Luz: A absorção da luz é tanto maior quanto mais concentrada for a solução por ela atravessada: Quando o trajeto óptico é constante, a absorção depende da concentração (Lei de Beer) A absorção da luz é tanto maior quanto maior for a distância percorrida pelo feixe luminoso através das amostras: Quando a concentração da substância é constante, a absorção depende do comprimento do trajeto óptico (Lei de Lambert) * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Determinação da Concentração de substâncias: Lei de Beer Lei de Lambert * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Determinação da Concentração de substâncias: * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Absorção Curva de calibração: * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Emissão Neste o sistema biológico é excitado e emite luz A Luz é característica das substâncias emissoras FOTOMETRIA DE CHAMA Usado para cátions Quando aquecidos emitem luzes características Muito usado para determinação do Na+, K+ e Ca+2 * ESPECTROFOTOMETRIA * ESPECTROFOTOMETRIA Espectrofotômetros de Emissão FLUORIMETRIA A excitação é feita com luz UV Neste tipo de excitação os compostos orgânicos não são destruídos Serve para determinar vitaminas Neurotransmissores Substâncias fluorescentes Fotometria de Absorção Atômica Baseia-se no fato que os metais absorvem os mesmos comprimentos de onda que emitem A lâmpada emissora é do metal que deseja-se analisar A substância analisada é vaporizada na cubeta. * ESPECTROFOTOMETRIA Fluorímetro Fotometria de Absorção atômica * CROMATOGRAFIA Permite separa os componentes de um sistema biológico. Consiste em movimentar o sistema em condições apropriadas, e separar espacialmente os componentes A separação é feita em um sistema bifásico Sólido-Líquido (Cromatografia Líquida) Sólido-Gasoso (Cromatografia Gasosa) A fase sólida é chamada de fase fixa, suporte ou matriz A outra fase é chamada de fase móvel, solvente ou eluente A solução a ser separa corre na fase móvel, e os componentes são retardados seletivamente na fase fixa * CROMATOGRAFIA - Coluna * CROMATOGRAFIA – Papel ou Placa * CROMATOGRAFIA As cromatografias podem ser feitas de vários modos; Coluna Placa COLUNA Fase fixa é empilha e bem umedecida com o solvente PLACA A fase fixa forma uma fina camada ou usa-se um papel Classificação (força que participa do processo) Adsorção, Partição, Filtração ou Exclusão, Troca Iônica e Afinidade * CROMATOGRAFIA Adsorção: Adsorção é a adesão de moléculas de um fluido (o adsorvido) a uma superfície sólida (o adsorvente); o grau de adsorção depende da temperatura, da pressão e da área da superfície - os sólidos porosos como o carvão são ótimos adsorventes. * CROMATOGRAFIA Partição: * CROMATOGRAFIA Filtração ou Exclusão: * CROMATOGRAFIA Troca Iônica: * CROMATOGRAFIA Troca Iônica: * CROMATOGRAFIA Afinidade: * CROMATOGRAFIA Afinidade: * Consiste na separação dos componentes de um sistema através da aplicação de um campo elétrico. Princípio do método: ELETROFORESE * A eletroforese permite separar qualitativamente e quantitativamente as partículas que possuem cargas ELETROFORESE * ELETROFORESE * ELETROFORESE * Fatores que condicionam a migração: Tamanho das partículas pH do meio pI ou pK da substância pH < pI + pH = pI 0 pH > pI - Quanto maior é a diferença pH > pI ou pH < pI, maior é o número de cargas negativas ou positivas geradas no composto ELETROFORESE * Aplicações: Estudo clínico do plasma e de líquidos corporais; Separação de misturas complexas de proteínas, ácidos nucléicos e aminoácidos; Identificação de componentes; Determinação da pureza de substâncias; Determinação do pI; Determinação da massa molecular de substâncias. ELETROFORESE * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *
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