QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	
	Desempenho: 0,1 de 0,5
	Data: 04/05/2016 10:06:21 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502408729)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
		
	 
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502368391)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502380912)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502368155)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
	
	
	3,2 x 10-1
	
	1,18 x 103
	
	2,6 x 10-3
	
	0,026
	 
	0,00118
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502380397)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
	 
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
	 
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
	 
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	 
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.