Relatório Av 1 Química Experimental

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DATA: /2016 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA CAMPUS: 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL TURMA: 
PROFESSOR: CLAUDIA MARIA CAMPINHA DOS SANTOS 
ATIVIDADES DE LABORATÓRIO 
 
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RELATÓRIO DE LABORATÓRIO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA 
ALUNOS: 
 DATA: /2016 
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PROFESSOR: CLAUDIA MARIA CAMPINHA DOS SANTOS 
ATIVIDADES DE LABORATÓRIO 
 
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Sumário 
 
1ª ATIVIDADE PRÁTICA ................................................................................................................................................. 3 
2ª ATIVIDADE PRÁTICA ................................................................................................................................................. 8 
3ª ATIVIDADE PRÁTICA ................................................................................................................................................. 9 
4ª ATIVIDADE PRÁTICA ............................................................................................................................................... 11 
5ª ATIVIDADE PRÁTICA ............................................................................................................................................... 13 
 
 
 DATA: /2016 
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PROFESSOR: CLAUDIA MARIA CAMPINHA DOS SANTOS 
ATIVIDADES DE LABORATÓRIO 
 
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1ª ATIVIDADE PRÁTICA 
DATA: 01/09/2016 
TEMA: DENSIDADE DOS SÓLIDOS E LIQUIDOS 
 
“A densidade é uma característica específica das substâncias. Ela é determinada 
medindo-se a massa da amostra (através de uma balança), o volume (pode ser determinado 
através dos conhecimentos de geometria, no caso de sólidos regulares, ou através de 
instrumentos e técnicas de laboratório que possibilitem tal aferição), e fazendo-se o quociente 
entre os dois (d = m/v). A massa deve ser expressa em gramas (g) e o volume em centímetros 
cúbicos (cm3)” (SANTOS, 2016, p. 11 E 12). 
Materiais utilizados: 
 Proveta; 
 Bécher; 
 Placa de cobre; 
 Balança analítica; 
 
 
Foto 1: Materiais utilizados no 
experimento (líquidos). 
Foto 2: Materiais utilizados no 
experimento (sólidos)). 
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SEQUÊNCIA DOS EXPERIMENTOS 
 
SÓLIDOS: 
 
 
1º Passo: Pesar a placa de cobre. m1 = 
15,63g; 
2º Passo: Adicionar 70ml de H2O na 
proveta. v= 70ml; 
 
3º Passo: Colocar a placa de cobre na 
proveta e verificar o deslocamento da 
água; 
Volume descolado = 2ml. 
 
 
 
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4º Passo: Calcular a densidade da placa de cobre e anotar na tabela. Identificar o % de erro. 
D= m/v 
 
Material 
Cobre (Cu) 
Massa (g) Volume (ml) Densidade % Erro 
15,63 2,0 
Teórica Experimental 
11,8% 
8,86 7,81 
 
 % de Erro: 
 
E = Densidade Teórica – Densidade Exp. X100 / Densidade Teórica 
 
LIQUIDOS: H2O e Etanol 
 
 H2O 
 
 
 
 
1º Passo: Pesar o bécher e anotar: m= 
32,13g; 
2º Passo: Colocar 10ml de H2O na 
proveta: v= 10ml; 
 
3º Passo: Verter 10ml de água para o 
bécher e pesar a massa do bécher; 
3º Passo: massa do bécher + H2O = 
m= 41,63g; 
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4º Passo: Achar por diferença a massa da água: m3 = m2 – m1 = 9,5g 
 
5º Passo: Calcular a densidade da água e anotar na tabela. Identificar o % de erro. 
D= m/v 
 
H2O 
Massa (g) Volume (ml) Densidade % Erro 
9,5 10,00 
Teórica Experimental 
5% 
1,00 0,95 
 
 ETANOL 
 
 
 
 
1º Passo: Pesar o bécher e anotar: m= 
32,13g; 
2º Passo: Colocar 10ml de etanol na 
proveta: v= 10ml; 
 
3º Passo: Verter 10ml de etanol para o 
bécher e pesar a massa do bécher; 
3º Passo: massa do bécher + etanol = 
39,98; 
 
 
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4º Passo: Achar por diferença a massa do etanol: m3 = m2 – m1 = 7,85 
 
5º Passo: Calcular a densidade do etanol e anotar na tabela. Identificar o % de erro. 
D= m/v 
 
ETANOL 
Massa (g) Volume (ml) Densidade % Erro 
7,85 10,00 
Teórica Experimental 
1,2% 
0,79 0,78 
 % de Erro: 
 
E = Densidade Teórica – Densidade Exp. X100 / Densidade Teórica 
 
 
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2ª ATIVIDADE PRÁTICA 
DATA: 08/09/2016 
TEMA: TÉCNICAS DE AQUECIMENTO 
 
“Algumas operações em laboratório envolvem processos de aquecimento. A escolha da 
fonte de calor depende do material a ser aquecido e o porquê de ser aquecido. As fontes de 
aquecimento mais utilizadas são: gás e energia elétrica (SANTOS, 2016, p. 14)” 
 
SEQUÊNCIA DO EXPERIMENTO 
1º Passo: Pesar o cadinho sem tampa: m = 41,62g; 
2º Passo: Pesar, por adição, cerca de 2 gramas de sulfato de cobre II pentahidratado 
(CuSO4·5H2O), anotando a massa correta: m = 2,01g; 
3º Passo: Descrever o aspecto do sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4·5H2O): Em 
granulas, pó azul, cristalizado brilhante; 
4º Passo: Aquecer o cadinho até deixar de ser azul; 
5º Passo: Com auxilio de pregador de madeira transferir o cadinho para um dessecador e 
deixá-lo esfriar até atingir a temperatura ambiente; 
6º Passo: Pesar o cadinho frio e anotar: m=43,21g; 
7º Passo: Calcular a massa CuSO4: m4 = m3 – m1 = 1,59g; 
8º Passo: Gotejar água com uma pipeta Pasteur e anotar o que aconteceu: conforme a água 
ia sendo jogada, o sólido praticamente voltava a forma original, porém com aspecto de 
massa e com cor fosca. 
 
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3ª ATIVIDADE PRÁTICA 
DATA: 15/09/2016 
TEMA: PERIODICIDADE DA PROPRIEDADE DOS ÓXIDOS 
 
“Alguns óxidos quando dissolvidos em água produzem soluções ácidas. Esses óxidos 
são chamados de óxidos ácidose são alguns dos responsáveis pela chuva ácida. Outros óxidos 
em água produzem soluções básicas. Em geral óxidos de metais alcalinos quando dissolvidos 
em água produzem soluções básicas e óxidos de não-metais produzem soluções ácidas. 
Óxidos que produzem soluções ácidas ou básicas são anfóteros” (SANTOS, 2016, p. 17). 
SEQUÊNCIA DO EXPERIMENTO 
Materiais Utilizados: 
 
 
 
 
 
1º Passo: Em um bécher preparar uma solução de 10ml de H2O destilada e 0,1g de MgO; 
2º Passo: Em um bécher preparar um solução de de 10ml de H2O destilada e 0,1 de CaO; 
 
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3º Passo: Em um bécher dispor aproximadamente 10ml de H2O destilada; 
4º Passo: Transferir para os tubos de ensaio, as soluções de HgO e CaO e 10 ml de H2O 
destilada; 
 
5º Passo: Adicionar 2 gotas de fenolftaleína em cada tubo e agitar; Registrar as observações 
na tabela a seguir: 
 
TABELA DE RESULTADOS 
Óxidos Cor pH Natureza do óxido 
H2O Transparente 7 Neutro ou anfótero 
CaO Rosa 13 Básico 
MgO Rosa 10 Básico 
 
 
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4ª ATIVIDADE PRÁTICA 
DATA: 22/09/2016 
TEMA: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
SEQUÊNCIA DO EXPERIMENTO 
1º Passo: Em três tubos de ensaio, adicionar respectivamente sacarose, cloreto de zinco 
(ZnCl2) e cloreto de sódio (NaCl) – Todos no estado sólido; 
 
2º Passo: Aquecer com o auxilio de uma pinça de madeira, cada um dos tubos até observar a 
mudança de seu estado físico; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tubo de ensaio 1 – Sacarose 
Ponto de fusão: 186ºC 
Caramelizou 
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 Tubo de ensaio 2 – Cloreto de zinco 
Ponto de fusão: 238ºC 
Atingiu o ponto de fusão, porém, solidificou-se 
rapidamente. 
 Tubo de ensaio 3 – Cloreto de sódio 
Ponto de fusão: 801ºC 
Não atingiu o ponto de fusão (não derreteu). 
 
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5ª ATIVIDADE PRÁTICA 
DATA: 29/09/2016 
TEMA: LEI DE LAVOISIER 
 
“Lei da Conservação de Massas” 
Em uma reação química, num sistema fechado, a soma da massa dos reagentes será 
sempre igual a soma da massa dos produtos. 
SEQUÊNCIA DO EXPERIMENTO 
SISTEMA A 
REAGENTES CaCO3 e HCl 
1º Passo – Pesar o erlenmeyer e anotar: m = 46,88g 
2º Passo – Colocar uma pequena quantidade de CaCO3 no erlenmeyer e calcular a massa do 
CaCO3: m do erlenmeyer + CaCO3 = 47,09g (0,21g massa do CaCO3) 
3º Passo – Pesar o bécher e anotar: m= 18,6g 
4º Passo – Colocar 5 ml de HCL no bécher e pesar novamente. Calcular a massa do HCl: m do 
HCl = 4,67g 
5º Passo – Verter o HCl do bécher para o erlenmeyer com CaCO3 e obeservar a reação: Ficou 
levemente amarelado e ferveu. 
6º Passo – Pesar o erlenmeyer com o produto e anotar: m = 46,88g 
Calcular a massa do produto: m = 51,50g 
4,62 m do produto – massa dos reagentes = Perdeu 0,26g 
 
 
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SISTEMA B 
REAGENTES FeCl3 e NaOH 
1º Passo – Pesar com tampa o balão e anotar a massa (m=82,15), acrescentar 2ml de FeCl3 e 
pesar novamente. Calcular a massa: m = 2,03g 
2º Passo – Pesar o bécher, anotar a massa (m= 20,16g). acresecntar 2 ml de NaOH (solução) 
pesar novamente (m=22,18g). Observar a reação. 
3º Passo – Verter o NaOH que está no bécher para o balão e fechar rapidamente. Observar a 
reação. 
4º Passo – Calcular a massa dos produtos: m= 3,91g