LIGAÇÕES QUIMICAS 1

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USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
TURMA: ENGENHARIA 
PROFESSOR: PRISCILA MILANI 
LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÃO QUIMICA 
1) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia 
necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio 
é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). 
a)AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3. 
2) Considerando as substâncias: 
I. Hélio. II. Enxofre. III. Cloreto de lítio. IV. Cloreto de magnésio. V. Amônia. 
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas: Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H. 
a) III e IV. b) I e IV. c) I e V. d) III e V. e) II e III. 
3) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo. 
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com 
elementos de elevado número de elétrons de valência. 
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes 
elementos possuem orbitais d semipreenchidos. 
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número 
de elétrons de valência. 
Está(ão) correta(s) apenas: 
a) 3 b) 2 c) 1 d) 1 e 2 e) 2 e 3 
4) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 
1 – HBr 2 – BaO 3 – CaC2 4 – SiO2 5 - B2O3 
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? 
a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5. e) Apenas 3, 4 e 5. 
5) Observe as seguintes características: 
I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm). 
II. Solúveis em água. 
III. Altos pontos de fusão e ebulição. 
Essas propriedades são características das substâncias: 
a) Hg e Au. b) KCl e NH3. c) NaCl e KI. d) CCl4 e C6H6. e) CO e Pt 
6) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica 
de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: 
a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5. 
7) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas 
dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das 
moléculas H2, N2, CO2 e F2, são: 
a) H – H, N = N, O=C– O, F – F. b) H – H, N ≡ N, O=C– O, F = F. c) H – H, N ≡ N, O= C= O, F – F. 
d) H – H, N ≡ N, O=C– O, F – F. e) H = H, N ≡ N, O=C= O, F = F. 
8) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: 
a) PBr, covalente. b) PBr2, iônica. c) PBr2, covalente. d) PBr3, iônica. e) PBr3, covalente. 
9) Dentre as afirmações abaixo, a INCORRETA é: 
Dados: H (Z = 1); Cl (Z = 17); K (Z = 19); I (Z = 53). 
a) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente. 
b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de 
hidrogênio e cloro. 
c) O composto de fórmula KI é iônico. 
d) A substância de fórmula Cl2 é apolar. 
e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
 
10) Indique a molécula que não possui ligações polares: 
a) H2O. b) HCl. c) O2. d) CH4. e) CHCl3. 
11) O gelo-seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O = C = O. O estado sólido é 
explicado por uma única proposição correta. Assinale-a. 
a) Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente polares de CO2. 
b) Pontes de hidrogênio entre moléculas do CO2. 
c) Pontes de hidrogênio entre a água e o CO2. 
d) Forças de Van der Waals entre moléculas apolares do CO2. 
e) Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2. 
12) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: 
a) Ruptura de ligações iônicas. b) Ruptura de ligações covalentes. c) Existência de elétrons livres. 
d) Existência de prótons livres. e) Existência de nêutrons livres. 
13) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; por 
outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso 
numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente: 
a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio. 
b) interações de Van der Walls, ligações iônicas e ligações iônicas. 
c) interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e ligações covalentes. 
d) interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio. 
e) interações de van der Walls, pontes de hidrogênio e interações de Van der Walls. 
14) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) Ganhar 1 elétron. 
15) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos 
verificar que: 
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b) o número de elétrons permanece inalterado. 
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
16) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A 
energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao 
interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: 
a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
17) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos 
halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente: 
a) X+ e Y–. b) X+ e Y–2. c) X+2 e Y–. d) X+2 e Y–2. e) X+2 e Y–7. 
18) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem: 
a) energias de ionização muito distintas entre si. 
b) elevadas energias de ionização. 
c) raios atômicos semelhantes. 
d) elevadas afinidades eletrônicas. 
e) massas atômicas elevadas. 
19) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 
a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. 
20) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro 
elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: 
a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY.