Lista de exercícios de eletroquímica

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USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
TURMA: ENGENHARIA – UNIDADE BUTANTÃ 
PROFESSORA PRISCILA MILANI 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA 
 
Utilize a tabela de potenciais padrão de redução abaixo quando for necessário. 
 
1) a) O que significa o termo oxidação? b) Em qual lado da equação de uma semi-
reação de oxidação os elétrons aparecem? c) O que significa o termo oxidante? 
d) O que significa o termo redução? e) Em qual lado da equação de uma semi-
reação de redução os elétrons aparecem? f) O que significa o termo redutor? 
g) O que significa o termo força eletromotriz? h) Qual é a definição de volt? 
i) O que significa o termo potencial de célula? 
 
2) Que metal é o agente redutor mais forte em água, em condições padrão, Cu2+ ou 
Ag+? Avalie a fem da célula apropriada, especifique a célula usando um diagrama de 
célula e escreva a equação iônica simplificada da reação espontânea. 
 
3) A seguinte reação redox não-balanceada é usada, em meio ácido, no “bafômetro” 
para determinar o nível de álcool no sangue: 
H+ (aq) + Cr2O7
2- (aq) + C2H5OH (aq)  Cr
3+ (aq) + C2H4O (aq) + H2O (l) 
Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números 
de oxidação inicial e final desses elementos. 
 
4) Escreva as equações das semi-reações e a equação balanceada das reações de 
célula de cada uma das seguintes células galvânicas: 
a) Ni (s) | Ni2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag (s) 
b) Cgrafite | H2 (g) | H
+ (aq) || Cl- (aq) | Cl2 (g) | Pt 
c) Cr (s) | Cr2+ (aq) || Au3+ | Au (s) 
 
5) Escreva as equações das semi-reações, a equação balanceada das reações de 
célula e o diagrama da célula das seguintes reações simplificadas: 
a) Ni2+ (aq) + Zn (s)  Ni (s) + Zn2+ (aq) 
b) Ce4+ (aq) + I- (aq)  I2 (s) + Ce
3+ (aq) 
c) Fe3+ (aq) + H2 (g)  Fe
2+ (aq) + H+ (aq) 
 
6) Prediga a fem padrão de cada uma das seguintes células galvânicas: 
a) Pt (s) | Cr3+ (aq), Cr2+ (aq) || Cu2+ (aq) | Cu (s) 
b) Cu (s) | Cu2+ (aq) || Au+ (aq) | Au (s) 
 
7) A bateria de níquel-cádmio (nicad), uma “pilha seca” usadas em dispositivos que 
funcionam como bateria, usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade: 
Cd (s) + NiO2 (s) + 2 H2O (l)  Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s) 
Identifique as substâncias oxidadas e reduzidas e, também, o agente oxidante e o 
redutor. 
 
8) Uma célula voltaica é baseada nas duas semi-reações a seguir equacionadas: 
Cd2+ (aq) + 2 e-  Cd (s) 
Sn2+ (aq) + 2 e-  Sn (s) 
Determine as semi-reações que ocorrem no catodo e no anodo e o potencial padrão 
da célula. 
 
9) Coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: 
NO3
- (aq), Ag+ (aq), Cr2O7
2- (aq). 
 
10) a) Escreva a equação da semi-reação que ocorrem em um eletrodo de 
hidrogênio quando ele serve como catodo de uma célula voltaica. 
b) O que é padrão em um eletrodo padrão de hidrogênio? 
c) Qual é o papel da lâmina de platina em um eletrodo padrão de hidrogênio? 
 
 
11) Calcular o potencial padrão de célula para a reação redox: 
3 Br2 (g) + 2 Cr (s)  2 Cr
3+ (aq) + 6 Br- (aq) 
 
12) Se todos os reagentes e produtos encontram-se nos seus estados padrão, quais 
reações a seguir equacionadas são espontâneas? 
a) Zn (s) + 2 H+ (aq)  Zn2+ (aq) + H2 (g) 
b) Cu (s) + 2 H+ (aq)  Cu2+ (aq) + H2 (g) 
c) I2 (s) + 2 Fe
2+ (aq)  2 I- (aq) + 2 Fe3+ (aq) 
d) Cr (s) + 3 Fe3+  Cr3+ (aq) + 3 Fe2+ (aq) 
e) 2 Fe3+ (aq) + Fe (s)  3 Fe2+ (aq) 
 
13) De cada um dos pares abaixo, escolha o melhor agente oxidante: 
a) Sn4+ ou Sn2+ 
b) Zn2+ ou Cu2+ 
c) Cl2 ou Ag
+ 
 
14) Uma célula voltaica é construída a partir de duas semi-células. A primeira 
contém um eletrodo de Cd (s) imerso em uma solução a 1 mol L-1 de Cd2+ (aq). O 
outro contém um eletrodo de Rh (s) em uma solução a 1 mol L-1 de Rh3+ (aq). O 
potencial total da célula é +1,20 V, e quando a pilha funciona, a concentração da 
solução de Rh3+ (aq) diminui e a massa do eletrodo de Rh aumenta. 
a) Escreva uma equação balanceada para a reação completa da célula. 
b) Qual eletrodo é anodo e qual é catodo? 
c) Qual é o potencial-padrão de redução para a redução de Rh3+ (aq) para Rh (s) ?