QUIMICA RELATORIO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PÍAUI
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL
PROFESSORA: ANA LÚCIA NUNES FALCÃO DE OLIVEIRA
	
MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E DENSIDADE
ANA KELLY ARAUJO OLIVEIRA
IAN GUSTAVO RODRIGUES VELOSO
IKARO IAGO DE CARVALHO 
MARCOS EGIDIO RODRIGUES LEAL DE SOUSA
TERESINA / PI
2013
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO	03
OBJETIVO	04
MATERIAL	04
PROCEDIMENTO	04
RESULTADO	05
DISCUSSÃO	05
CONCLUSÃO	06
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS	07
INTRODUÇÃO
Massa é um conceito muito usado nas ciências naturais para explicar vários fenômenos observados na natureza. No Sistema Internacional, a sua unidade é o quilograma (kg). Além da massa, as medidas de volume possuem grande importância nas situações envolvendo capacidades de sólidos. Podemos definir volume como o espaço ocupado por um corpo ou a capacidade que ele tem de comportar alguma substância, esse fato é muito importante quando se diz respeito a algum experimento químico, pois muitas vezes é necessária uma quantidade de volume ou massa específica para desencadear determinada reação.
Agregado a isso, a densidade é muito importante, já que ela serve para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume. Dessa forma, sabendo-se a densidade de uma substância e conhecendo o volume, pode-se encontrar a quantidade de matéria e vice-versa, e também determinar a precisão de determinada mediada ou o grau de pureza de uma substância.
Na medição de substâncias, são usados instrumentos que medem volume, temperatura, massa, entre outros, eles devem ser exatos e precisos o máximo possível. Apesar de parecerem sinônimos, a exatidão e a precisão são termos distintos. A precisão significa o quanto as medidas repetidas estão próximas umas das outras. No entanto, a exatidão indica a aproximação do valor real (do valor aceito como referência), está o valor medido. Algumas vidrarias são mais exatas do que outras, dependendo da necessidade de cada experimento, devem ser utilizadas aquelas com maior exatidão, por isso deve-se levar este fator em conta na hora de escolher que vidraria será usada para a medição de volume.
OBJETIVOS
Manipular corretamente a vidraria disponível para determinação de volume.
Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos
Relacionar as medidas de massa e volume com uma propriedade específica de substâncias.
Sequenciar um dado experimento e verificar precisão de medidas
MATERIAL
- Água destilada;
- Balão volumétrico;
- Balança analítica;
- Béquer;
- Bureta;
- Erlenmeyer;
- Proveta;
- Pipeta.
 
PROCEDIMENTO
1) Mediu-se 5 e 10 mL de água utilizando três vidrarias diferentes, existentes na sua bancada. Justificou-se a escolha das vidrarias utilizadas. 
2) Medidas de Massa e Volume:
2.1. Pediu-se a professora instruções sobre o uso das balanças antes de pesar os recipientes secos: proveta de 5 mL, balão volumétrico de 10 mL e béquer de 10 mL.
2.2. Colocou-se cuidadosamente 10 mL de água destilada no balão volumétrico e no béquer e 5 mL na proveta, e pesou-se novamente. Anotaram-se os resultados.
2.3. Compararam-se os resultados obtidos por nós com os dos colegas.
2.4. Adicionou-se 40 mL de água a uma proveta de 50 mL e outros 40 mL de água a uma proveta de 100 mL. Em ambos os casos adicionou-se mais 1 mL de água com uma pipeta. Verificou-se a leitura da situação final em cada caso.
2.5. Encheu-se uma bureta com água destilada. Depois de zerá-la abriu-se a torneira e deixou-se escoar, em um béquer, uma porção qualquer do líquido, fechou-se a torneira e verificou-se o volume escoado. Conferiu-se com o instrumento se sua leitura é correta.
2.6. Preparou-se novamente a bureta de 50 mL completando seu volume até a indicação zero. Despejou-se sobre um erlenmeyer graduado de 125 mL um volume de 50 mL de água. Verificou-se se os volumes coincidiram. Jogou-se fora essa amostra do erlenmeyer e mediu-se novamente 50 mL de água no mesmo. Transferiu-se para a bureta este volume e compararam-se novamente os resultados.
RESULTADO E DISCUSSÃO
Tabela:
	Vidraria
	Massa vidraria seca(g)
	Massa vidraria + 10 mL de H20
	Massa de H20 (g)
	Volume de H20 (mL)*
	Erro Percentual
	Proveta 5 mL
	
	
	
	
	
	Balão 10 mL
	
	
	
	
	
	Béquer 10 mL
	
	
	
	
	
De acordo com o resultado, foi verificado que as medições de volume variam de acordo com a vidraria, o que já era esperado com base no que foi exposto na introdução, pois cada instrumento possui características próprias que fornecem uma maior exatidão na medida, como a largura da vidraria. Além disso, algumas vidrarias são mais exatas do que outras, dependendo da necessidade de cada experimento, devem ser utilizadas aquelas com maior exatidão, por exemplo, o balão volumétrico é mais exato do que o béquer, por isso é necessário levar este fator em conta na hora de escolher que vidraria será usada para a medição de volume. Nas nossas medições em particular, houve uma maior precisão da proveta ao invés do balão volumétrico, o que de certa forma contrariou o resultado “esperado”. Isso aconteceu por erros nas medidas, que geralmente são causados por calibração imperfeita nos aparelhos, ação da tensão superficial sobre a superfície liquida, vapor d’água presente na vidraria seca, e também pela linha de visão não estar na altura do menisco, entre outros.
	
CONCLUSÃO
	De acordo com o que foi executado, foi perceptível que as vidrarias têm uma significativa diferença quanto à precisão na medição de substâncias, isso ocorre devido a características da própria vidraria, como o diâmetro. Além disso, foi diferenciado o conceito de precisão e de exatidão, que apesar de parecerem sinônimos, tem definições diferentes. Com isso, foi verificado que erros nas medidas podem acontecer por diversos fatores, tanto por erros sistemáticos, que podem ocorrer por diversos motivos, ou erros aleatórios, que são inerentes ao processo de medida.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
- GESBRETCHT, E. et al. Experimentos de Química, técnicas e conceitos básicos. Editora moderna Ltda.: São Paulo, 1979 
- MITCHELL, R.S. Jounal of Chemical Education, 1991, 68(11), 941.