Prova 3 - 2016/2

Prévia do material em texto

Departamento de Química Inorgânica - Instituto de Química - UFRGS
Química Fundamental – QUI 01009 
3ª Avaliação – 06/12/2016 
Atenção: A prova deverá ser resolvida e entregue individualmente.
Responder as questões de forma clara e completa, apresentando todos os
cálculos.
Questão 1:(1,5) Verifique se as seguintes afirmações estão corretas ou erradas.
Justifique cada uma das respostas:
a) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de
produtos.
b) Uma reação para quando atinge o equilíbrio.
c) Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só começa quando todos os
reagentes tiverem sido convertidos em produtos.
d) O uso de catalisadores não influencia no sentido do deslocamento do equilíbrio
químico.
e) Se a pressão total do sistema é aumentada, o deslocamento de equilíbrio
ocorre no sentido da produção de um maior número de moléculas gasosas.
Questão 2:(1,5) Pode-se usar íons (I-) para precipitar o íon chumbo (Pb2+). (a)
Qual é a solubilidade do PbI2, sabendo que o Kps deste sal é 1,4. 10-5? (b) Qual é a
concentração mínima de íon iodeto necessária para iniciar a precipitação de PbI2
de uma solução de Pb(NO3) 0,0030 mol/L?
Questão 3:(1,5) Qual é o pH e o pOH e quais são as concentrações de todas as
espécies da solução obtida através de uma mistura de 125 mL de KOH 1,2 x 10 -3
mol/L e 85 mL de NH3 0,14 mol/L? Kb = 1,8 x 10-5.
Questão 4:(2,0) Calcule as concentrações no equilíbrio de [H3O+], [HX-] e [X2-] de
um ácido diprótico genérico H2X, de concentração 0,10 mol/L. Dados: Ka1 =
6,5x10-2 e Ka2= 6,1x10-5. Escreva as equações que representam as ionizações
deste ácido. Calcule o pH desta solução.
Questão 5:(1,5) Determine o pH de uma solução salina de NaNO2 0,40 mol L-1 a 
25°C, Ka = 4,3x10-4. Qual é a porcentagem de hidrólise?
Questão 6:(2,0) a) Suponha que você dispõe de 275 mL de uma solução de
CH3NH2 0,135 mol/L e 320 mL de uma solução de CH3NH3Cl 0,24 mol/L, calcule o
pH da solução tampão resultante pela mistura das soluções. Kb = 4,8 x 10-4.
b) Determine o pH da mistura da solução anterior com a adição de mais 200 mL
da solução de CH3NH3Cl.