Relatório 06 Tensiometria

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 UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
DETERMINAÇÃO 	DA CONCENTRAÇÃO MICELAR CRÍTICA DE TENSOATIVOS ANIÔNICO POR TENSIOMETRIA
FORTALEZA
2016
SUMÁRIO
	1
	OBJETIVOS ......................................................................................................
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	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .........................................................
	04
	
	2.1. Materiais utilizados ....................................................................................
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	2.2. Reagentes e soluções utilizadas .................................................................
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	2.3. Procedimento experimental .......................................................................
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	RESULTADOS E DISCUSSÃO........................................................................
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	CONCLUSÃO....................................................................................................
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	REFERÊNCIAS ................................................................................................
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1 OBJETIVOS
	Determinar a concentração micelar crítica do tensoativo dodecilsulfato de sódio (SDS) por tensiometria e comparar o valor obtido com os tabelados na literatura, a fim de se estabelecer uma análise crítica dos resultados experimentais.
2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	2.1. Materiais utilizados:
1) Balão volumétrico de ;
2) Tensiômetro TD1C.
	2.2. Reagentes e soluções utilizadas:
1) Água destilada;
2) Dodecilsulfato de sódio (SDS).
	2.3. Procedimento experimental: 
Mediu-se a temperatura do laboratório. 
	Dez balões volumétricos estavam presentes na bancada contendo soluções de SDS diluídos nas concentrações de ,,,,,,,, e .
	Mediu-se o valor da tensão superficial da água destilada e em seguida mediu-se o valor da tensão superficial de cada uma das soluções presentes nos balões volumétricos, as quais foram depositadas cuidadosamente em pequenas vidrarias atentando-se para não ocorrer a formação de bolhas, seguindo-se a ordem da mais diluída para a mais concentrada. Cada solução teve a tensão superficial medida duas vezes e o valor utilizado para a elaboração do gráfico e discussão foi o obtido através da média aritmética de ambas as medidas.
	As medidas de tensão superficial das amostras foi realizada após mergulhar o aro na solução e em seguida elevado, o que provocou a formação de uma coluna de líquido, até o aro sair completamente da solução, quando o aparelho acusou sonoramente e a "camada" de liquido no aro se desfez foi feita a leitura da tensão superficial.
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
	A temperatura do laboratório onde foi realizada a análise era de . A tensão superficial utilizada para os cálculos foi encontrada a partir da média de cada tensão superficial para cada concentração de SDS.
Tabela 01. Média da tensão superficial de acordo com a concentração de SDS
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Legenda: foi realizada mais uma medida para o cálculo da média, possuindo o valor de 
	Temos então que a variável dependente (eixo ) é a concentração (em ) e que a variável independente (eixo ) é a tensão superficial (), pois tinha-se o controle da concentração de solução estoque a cada medida de tensão superficial.
	Para a construção do gráfico foram realizados os seguintes cálculos:
● Cálculo da faixa de variação da concentração e da condutância elétrica
Como a condutância elétrica ocupará o maior eixo do papel.
● Cálculo da escala utilizada
A partir da escala foi possível determinar as grandes marcas de cada eixo:
Tabela 02. Grandes marcas
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
● Cálculo dos pontos
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	 
	
	O gráfico traçado a partir dos cálculos pode se visto na página seguinte. 
	O ponto no qual as retas se interceptam corresponde à CMC, o qual correspondia a 
. Entretanto na literatura utilizada a concentração micelar crítica de SDS é de , o que indica o valor obtido experimentalmente, mesmo se considerado como aproximação, um grande desvio do valor real de CMC do composto sob análise.
	Esta variação de concentração micelar crítica pode ser justificada devido aos diversos erros experimentais durante a realização da análise, tais como: troca de analista, formação de bolhas na solução, dificuldades de manuseio do tensiômetro a não constância da temperatura durante toda a análise bem como a aproximação necessária com os dados disponíveis na literatura. 
	
4 CONCLUSÃO
	Foi possível realizar o cálculo da concentração micelar crítica da solução de dedocilsulfato de sódio a partir da tensão superficial pela variação da concentração de SDS. Graficamente, o valor da CMC difere do da literatura entretanto, esta discrepância pode ser explicada pelos diversos erros experimentais acometidos durante a realização do procedimento.
REFERÊNCIAS
ROTEIROS DE PRÁTICAS. Físico-Química Aplicada à Farmácia. 2016.2. Universidade Federal do Ceará - Centro de Ciências.
<http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_dodecyl_sulfate> Acesso em:12 de novembro de 2016, 21h18min.