AVA UNIVIRTUS Quimica
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AVA UNIVIRTUS Quimica


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28/10/2016 AVA UNIVIRTUS
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APOL 1
PROTOCOLO: 201609211394169BFF220JOBSON DE SOUZA DOS SANTOS - RU: 1394169 Nota: 60
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 21/09/2016 12:18
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 21/09/2016 12:46
Questão 1/5
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida 
por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse 
assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique 
a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40)\u37e P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca  é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca  é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
Questão 2/5
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
­ Solução aquosa de CuSO  = azul.
­ Solução aquosa de NiSO = verde. 
­ Solução aquosa de KMnO  = violeta. 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes 
elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível \u201cd\u201d, qual dos elementos abaixo apresenta o maior 
número de elétrons no subnível \u201cd\u201d?
A Cl\u37e
B Ca\u37e
C Sc\u37e
2+
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s  2s  2p  3s 3p .
\uf075
2 2 6 2  3
4
4 
4
17
20
21
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D Fe.
Questão 3/5
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p \u37e
B 1s  2s  2p  3s  3p \u37e
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s \u37e
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d \u37e
Questão 4/5
Sabemos que a polaridade de uma ligação iônica está relacionada diretamente com a eletronegatividade, pois, em função 
da eletronegatividade haverá maior ou menor concentração de elétrons nas nuvens dos elementos, gerando 
respectivamente polaridade negativa e positiva. Com base nas informações de eletronegatividade fornecidas na tabela 
abaixo, como ficará a distribuição da polaridade para o CO  ? 
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s  2s  2p  3s 3p 4s  3d
\uf075
2 2 6 2  6  2 6
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d \u37e
\uf075
2 2 6 2 6 2 2 
2
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A C O  
B C O  
C C O
D C O
Questão 5/5
Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos. Os exemplos mais comuns de ligação 
covalente são vistos nas interações entre elementos não­metálicos. Com base nestas informações, identificar entre as 
substâncias abaixo, aquelas formadas apenas por ligação covalente.
A H O, HBr, KI, HCl
B O ,  SO ,  CO H O
C FeO, H O, CO , KOH
D CH OH, MgO, H O, Al O
F\ufffd
2
FÃ
Conforme Aula 2, Tema4, Transparência 8, ficará C O  \uf075 F\ufffd 2 FÃ
FÃ
2
F\ufffd
­
2
+
+
2
­
2
2 2 2,   2
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, O , SO , CO H O são formados por ligação covalente,
pois compartilham elétrons entre si.
\uf075 2 2 2,  2
2 2
3 2 2 3