Buscar

Relatório 3 - Determinação da Acidez no Vinagre

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 6 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 6 páginas

Prévia do material em texto

● Introdução 
O vinagre é um produto obtido a partir de duas fermentações, sendo a primeira uma                             
fermentação alcoólica, seguida por uma fermentação acética. Na fermentação alcoólica                   
ocorre a transformação de açúcar em álcool e posteriormente, na fermentação acética, ocorre                         
a transformação desse álcool em ácido acético. De modo geral, o vinagre tem de 4 a 5% de                                   
acidez. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura   1:   Fermentação   alcóolica   e   fermentação   acética 
 
● Objetivo 
Determinar   a   acidez   no   vinagre   por   titulação   com   solução   padronizada   de   NaOH   0,09233M. 
 
● Material   e   Métodos 
­ Suporte   universal 
­ Garra   para   bureta 
­ Bureta 
­ Bécher   (dois) 
­ Erlenmeyer   (três) 
­ Pipeta   volumétrica 
­ Pera 
­ Proveta   de   50   mL 
­ Pisseta 
­ Água   destilada 
­ Fenolftaleína 
­ NaOH 
­ Vinagre 
 
🔼Preparo   da   solução   de   trabalho   ~0,1M 
Essa etapa foi feita pela professora, que adicionou 76 mL de vinagre, com auxílio de                             
uma pipeta volumétrica, à 250 mL de água destilada, e após agitação aferiou­se o volume                             
com   água   destilada   até   500   mL,   agitando   novamente   para   homogeneizar   a   solução. 
 
 
🔼Titulação   do   ácido   acético 
Encheu­se a bureta, previamente rinsada, com a solução de NaOH 0,09233M e o                         
volume foi aferido até que o menisco tangenciasse o zero da escala, escoando o excesso em                               
um bécher. Em um erlenmeyer adicionou­se 10 mL da solução de trabalho utilizando a pipeta                             
volumétrica e a pera; e aproximadamente 25 mL de água destilada, medidos com uma                           
proveta de 50 mL. Acrescentou­se também de 3 a 4 gotas de fenolftaleína. A titulação foi                               
iniciada até que fosse notada uma coloração rosa clara permanente na solução. A titulação foi                             
executada   três   vezes. 
 
● Dados,   Cálculos   e   Resultados 
1. Preparo   da   solução   de   trabalho   ~0,1M 
 
Tabela   1:   Dados   do   ácido   acético   (HAc) 
Concentração       (p/v)  Peso   molar   (g.mol ­1 )  Constante   de   acidez 
4%  60,05   1,8.10 ­5 
 
4%   de   acidez   ⇨   4g   de   HAc/100   mL   de   vinagre   ⇨   C HAc    =   40g/L 
 
1   M   ________   60,05g 
      x   _________   40,00g 
x   =   0,666   M 
 
(M*V) conc    =   (M*V) dil 
0,666*V   =   0,1*500 
V   =   75,07   mL   de   vinagre 
 
Fator   de   diluição: 
F D =   500/76   =   6,5789 
 
Utilizou­se   uma   alíquota   de   76mL   de   vinagre   pois   sempre   há   resquícios   retidos   na 
pipeta. 
 
2. Titulação   do   vinagre 
­ Curva   de   titulação 
Titulação   de   10,00   mL   de   HAc   0,1000M   com   NaOH   0,1000M 
 
n HAc    inicial   =   10*0,1   =   1,000   mmol 
 
 
 
 
 
a) 0,00mL   de   NaOH 
 
   HAc               ⇄               H +       +      Ac ­ 
               0,1000                                       x                           x 
 
1,8.10 ­5    =   x²/0,1000    ∴    x   =   [H + ]   =   1,34.10 ­3 
pH   =   ­log(1,34.10 ­3 )   =    2,87 
 
b) 2,00mL   de   NaOH 
 
n NaOH    =   0,200   mmols 
n HAc    =   1,000   ­   0,200   =   0,800   mmols 
C HAc    =   0,800/(10+2)   =   0,06666   M 
C Ac ­   =   0,200/(10+2)   =   0,01666   M 
 
Solução   tampão 
   HAc               ⇄               H +       +      Ac ­ 
            NaAc               →               Na   +         Ac ­ 
 
pH   =   pKa   +   log   ([Ac ­    ]/[HAc])   =   4,74   +   log(0,01666/0,06666)   =    4,14 
 
c) 5,00mL   de   NaOH 
 
pH   =   pKa   =   ­log(1,8.10 ­5 )   =    4,74  
 
d) 9,90mL   de   NaOH 
 
n NaOH    =   0,990   mmols 
n HAc    =   1,000   ­   0,990   =   0,010   mmols 
C HAc    =   0,010/(10+9,90)   =   5.10 
­4    M 
C Ac ­   =   0,990/(10+9,90)   =   0,04975   M 
 
Solução   tampão 
   HAc               ⇄               H +       +      Ac ­ 
            NaAc               →               Na   +         Ac ­ 
pH   =   pKa   +   log   ([Ac ­    ]/[HAc])   =   4,74   +   log(0,04975/5.10 ­4 )   =    6,73 
e) 10,00   mL   de   NaOH 
n NaOH    =   1,000   mmols 
n HAc    =   1,000   ­   1,000   =   0,000   mmols 
C Ac ­   =   1/20   =   0,05M 
 
      Ac ­       +      H 2 O      ⇄         HAc      +      OH 
­ 
      0,05                  ∞                                    x                                 x 
 
Kh   =   Kw/Ka   =   5,5.10 ­10 
5,5.10 ­10    =   x²/0,05    ∴    x   =   [OH ­ ]   =   5,2.10 ­6 
pOH   =   ­log(5,2.10 ­6 )   =   5,28 
pH   =   14,00   ­   5,28   =    8,72 
 
f) 10,10   mL   de   NaOH 
 
n NaOH    =   1,010   ­   1,000   =0,010   mmols 
[OH ­ ]   =   0,010/(10+10,10)   =   5.10 ­4    M 
pOH   =   ­   log(5.10 ­4 )   =   3,30 
pH   =   14   ­   3,30   =    10,70 
 
Tabela   2 
V NaOH    (mL)  Nº   de   mmols   de NaOH   adicionados 
Nº   de   mmols   de 
HAc   restantes 
pH 
0,00  0,000  1  2,87 
2,00  0,200  0,800  4,14 
5,00  0,500  0,500  4,74 
9,90  0,990  0,010  6,73 
10,00  1,000  0,000  8,72 
10,10  1,010  0,000  10,70 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
­ Resultados 
 
Titulação  Volume   de   NaOH 
1ª  12,5   mL 
2ª  12,3   mL 
3ª  12,6   mL 
 
O   volume   de   NaOH   gasto   foi   12,55   ±   1   mL.   A   2ª   titulação   foi   desprezada   visto   que   o 
volume   destoou   em   mais   de   1mL   dos   demais.   Logo,   a   molaridade   da   solução   de   trabalho   é: 
 
M NaOH *V NaOH    =   M sol *V sol 
0,09233*12,55   =   M sol *10,00 
 
M sol    =   0,1159   mol/L 
 
Dessa   forma, 
 
76*M vinagre    =   0,1159*500 
M vinagre    =   0,7625M 
 
1,0000   M   _____   60,5g/L 
                     0,7625   M   _____   x 
x   =   46,13   g/L   ⇨   4,613g   em   100   mL   de   vinagre   ⇨     4,6%   de   acidez 
 
● Conclusão 
O   resultado   obtido,   4,6%   de   acidez,   confirma   a   veracidade   da   informação   contida   no 
rótulo   do   produto,   que   apontava   uma   acidez   de   4%. 
 
● Referências 
SKOOG,   D.A;   WEST,   D.M;   HOLLER,   F.J;   CROUCH,   S.R;   Fundamentos   de   Química 
Analítica,   Tradução   da   8ª   Edição   norte­americana,   Editora   Thomson,   São   Paulo­SP,   2006.   
 
Figura   1:   (Acessado   em   01/10/2016) 
https://rede.novaescolaclube.org.br/sites/default/files/importadas/2013/06/03/etanol­03
0613­a.jpeg

Outros materiais