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Determinacao do teor de NaOH na soda caustica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE NaOH NA SODA CÁUSTICA 
QUÍMICA EXPERIMENTAL - TURMA 02 
 DJENIFER JAIANE WELZEL 83039 
LEONARDO HENRIQUE RIBEIRO 92743 
VICTOR PINA FROTA SOUZA 90876 
PROFESSOR: ALAN 
MARINGÁ- PARANÁ 
2015 
1. INTRODUÇÃO 
A soda caustica (NaOH – hidróxido de sódio) é conhecida por ser uma base muito 
forte, ou seja, é utilizada para neutralizar/alcalinizar ácidos fortes. É usada com 
frequencia para desentupir encanamentos, caixas de gordura residenciais, correção de 
pH na industria alimenticia, entre outros. 
Sua obtenção dá-se através de uma eletrólise (processo de troca entre cátions e 
ânios) de NaCl em meio aquoso (Na+ -OH). 
Entrentando, por seu alto poder corrosivo, tem um elevado grau de perigo podendo 
provocar desde vermelhidão até queimaduras graves. 
Periculosidade: 
O hidróxido de sódio é altamente corrosivo, por isso deve ser manipulado com o 
máximo de cuidado e com equipamentos adequados. Caso contrário, seus efeitos 
podem ser vistos em diferentes formas de contaminação: 
• Ingestão: a presença de NaOH no ar pode causar a pneumonia quimica, 
causando assim dificuldade na respiração do inalante. 
• Contato com a pele: o contato, por menor que seja, com a pele pode 
causar vermelhidão e ardência severas. 
• Contato com os olhos: a soda caustica em contato com os olhos, pode 
provocar queimaduras muito graves no tecido ocular, assim, deve-se lavar 
os olhos por alguns minutos com água corrente deixando as pálpebras 
afetadas bem abertas. 
2. OBJETIVOS 
• Determinar o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1.MATERIAIS 
• Balança semi-analítica; 
• Bureta; 
• Garra metálica; 
• Suporte universal; 
• Pipeta volumétrica 10,00mL; 
• Erlenmeyer de 250,00mL; 
• Fenolftaleína; 
• Béquer; 
• Pissete. 
3.2.MÉTODOS 
Primeiramente lavou-se a bureta duas vezes com pequenas quantidades da 
solução de HCl, escoando todo líquido antes da adição do novo volume. 
Fixou-se a bureta de 25,00mL a um suporte universal e a mesma foi preenchida até 
um pouco acima do zero da escala. A torneira foi aberta para preencher a extremidade 
inferior da bureta. 
Transferiu-se, com auxilio de pipeta volumétrica, 10,00 mL da solução de soda 
cáustica previamente preparada para um erlenmeyer de 250,00 mL. Em seguida, 
acrescentou-se ao erlenmeyer cerca de 50 mL de água destilada e três gotas do indicador 
fenolftaleína. A solução foi agitada. 
O erlenmeyer foi colocado sob a bureta para escoar a solução titulante, gota a 
gota, até a mudança de coloração. 
Durante a titulação controlou-se a torneira com a mão esquerda e o erlenmeyer foi 
agitado continuamente com a mão direita. 
Por último observou-se com exatidão o volume gasto de titulante na neutralização 
e repetiu-se o procedimento mais uma vez. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Quantidade de HCl utilizado na primeira titulação: 14,90 mL; 
Quantidade de HCl utilizado na segunda titulação: 15,30 mL; 
Média entre as quantidades de HCl utilizado na titulação= 14, 90 mL + 15,30 mL = 
30,2 mL/2= 15,1 mL 
Informação contida no frasco da soda cáustica: 4,5 gramas de soda em 1000 mL 
4,5 gramas de soda cáustica --------- 1000 mL 
 X ----------- 10 mL 
X= 0,045 gramas de soda. 
Concentração do HCl utilizado= 0,086 mol/L. 
0,086 mol ---------- 1000 mL 
X --------------- 15,10 mL 
X= 0,0012986 mol de HCl 
Reação: 
! 
Como a estequiometria da reação é 1:1, temos que: 
1 mol de NaOH -------- 40 gramas 
0,0012986 mol de NaOH --------- y 
Y= 0,051944 gramas. 
0,045 ------ 100% 
0,051 ------- z 
z= 113,33 % 
Conforme pode-se observar o valor obtido foi superior a 100%, isto mostra que 
houveram erros na hora da observação do titulante gasto na neutralização, ou ainda, a 
soda cáustica utilizada estava vencida. 
5. CONCLUSÃO 
Com o experimento de titulação é possível obter o ter de hidróxido de sódio na soda 
cáustica. Para obter um resultado satisfatório deve-se realizar o experimento 
adequadamente e confirmar que o produto utilizado não está estragado. 
6. REFERÊNCIAS 
• Russel, John B. Química geral vol. 1 São Paulo: Pearson Education do 
Brasil, Makron Books, 1994. 
• Russel, John B. Química geral vol. 2 São Paulo: página 986, Makron Books, 
1994. 
• http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/

 Acesso: 18/10/2015.

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