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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA DE ALIMENTOS DETERMINAÇÃO DO TEOR DE NaOH NA SODA CÁUSTICA QUÍMICA EXPERIMENTAL - TURMA 02 DJENIFER JAIANE WELZEL 83039 LEONARDO HENRIQUE RIBEIRO 92743 VICTOR PINA FROTA SOUZA 90876 PROFESSOR: ALAN MARINGÁ- PARANÁ 2015 1. INTRODUÇÃO A soda caustica (NaOH – hidróxido de sódio) é conhecida por ser uma base muito forte, ou seja, é utilizada para neutralizar/alcalinizar ácidos fortes. É usada com frequencia para desentupir encanamentos, caixas de gordura residenciais, correção de pH na industria alimenticia, entre outros. Sua obtenção dá-se através de uma eletrólise (processo de troca entre cátions e ânios) de NaCl em meio aquoso (Na+ -OH). Entrentando, por seu alto poder corrosivo, tem um elevado grau de perigo podendo provocar desde vermelhidão até queimaduras graves. Periculosidade: O hidróxido de sódio é altamente corrosivo, por isso deve ser manipulado com o máximo de cuidado e com equipamentos adequados. Caso contrário, seus efeitos podem ser vistos em diferentes formas de contaminação: • Ingestão: a presença de NaOH no ar pode causar a pneumonia quimica, causando assim dificuldade na respiração do inalante. • Contato com a pele: o contato, por menor que seja, com a pele pode causar vermelhidão e ardência severas. • Contato com os olhos: a soda caustica em contato com os olhos, pode provocar queimaduras muito graves no tecido ocular, assim, deve-se lavar os olhos por alguns minutos com água corrente deixando as pálpebras afetadas bem abertas. 2. OBJETIVOS • Determinar o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1.MATERIAIS • Balança semi-analítica; • Bureta; • Garra metálica; • Suporte universal; • Pipeta volumétrica 10,00mL; • Erlenmeyer de 250,00mL; • Fenolftaleína; • Béquer; • Pissete. 3.2.MÉTODOS Primeiramente lavou-se a bureta duas vezes com pequenas quantidades da solução de HCl, escoando todo líquido antes da adição do novo volume. Fixou-se a bureta de 25,00mL a um suporte universal e a mesma foi preenchida até um pouco acima do zero da escala. A torneira foi aberta para preencher a extremidade inferior da bureta. Transferiu-se, com auxilio de pipeta volumétrica, 10,00 mL da solução de soda cáustica previamente preparada para um erlenmeyer de 250,00 mL. Em seguida, acrescentou-se ao erlenmeyer cerca de 50 mL de água destilada e três gotas do indicador fenolftaleína. A solução foi agitada. O erlenmeyer foi colocado sob a bureta para escoar a solução titulante, gota a gota, até a mudança de coloração. Durante a titulação controlou-se a torneira com a mão esquerda e o erlenmeyer foi agitado continuamente com a mão direita. Por último observou-se com exatidão o volume gasto de titulante na neutralização e repetiu-se o procedimento mais uma vez. 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES Quantidade de HCl utilizado na primeira titulação: 14,90 mL; Quantidade de HCl utilizado na segunda titulação: 15,30 mL; Média entre as quantidades de HCl utilizado na titulação= 14, 90 mL + 15,30 mL = 30,2 mL/2= 15,1 mL Informação contida no frasco da soda cáustica: 4,5 gramas de soda em 1000 mL 4,5 gramas de soda cáustica --------- 1000 mL X ----------- 10 mL X= 0,045 gramas de soda. Concentração do HCl utilizado= 0,086 mol/L. 0,086 mol ---------- 1000 mL X --------------- 15,10 mL X= 0,0012986 mol de HCl Reação: ! Como a estequiometria da reação é 1:1, temos que: 1 mol de NaOH -------- 40 gramas 0,0012986 mol de NaOH --------- y Y= 0,051944 gramas. 0,045 ------ 100% 0,051 ------- z z= 113,33 % Conforme pode-se observar o valor obtido foi superior a 100%, isto mostra que houveram erros na hora da observação do titulante gasto na neutralização, ou ainda, a soda cáustica utilizada estava vencida. 5. CONCLUSÃO Com o experimento de titulação é possível obter o ter de hidróxido de sódio na soda cáustica. Para obter um resultado satisfatório deve-se realizar o experimento adequadamente e confirmar que o produto utilizado não está estragado. 6. REFERÊNCIAS • Russel, John B. Química geral vol. 1 São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994. • Russel, John B. Química geral vol. 2 São Paulo: página 986, Makron Books, 1994. • http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/ Acesso: 18/10/2015.
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