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Influencia da concentracao de ions no equilibrio quimico

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO DE ÍONS NO EQUILÍBRIO QUÍMICO 
QUÍMICA EXPERIMENTAL - TURMA 02 
 DJENIFER JAIANE WELZEL 83039 
LEONARDO HENRIQUE RIBEIRO 92743 
VICTOR PINA FROTA SOUZA 90876 
PROFESSOR: ALAN 
MARINGÁ- PARANÁ 
2016 
1. INTRODUÇÃO 
Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta 
e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem 
inalteradas. Porém, esse estado de equilíbrio é vulnerável a alguns fatores que podem 
alterar uma dessas velocidades e, consequentemente, modificar as concentrações de 
reagentes e/ou produtos, provocando o deslocamento do equilíbrio. 
O químico francês Henri Louis Le Chatelier elaborou o seguinte princípio: quando 
um sistema em equilíbrio sofre qualquer perturbação externa, o equilíbrio se desloca 
no sentido oposto ao da perturbação.

Essa perturbação externa trata-se da alteração das condições de pressão, 
temperatura e na adição ou retirada de uma ou mais substâncias presentes no sistema 
(alterando assim a concentração). 
O experimento em questão teve como proposta observar a influência da 
concentração nas reações a partir da alteração do pH da reação. O consumo ou a 
adição de uma das espécies num dos lados da reação acarreta deslocamento da 
reação no sentido de compensar os efeitos da alteração da concentração. 
Foram adicionadas substâncias de caráter ácido e básico para observação da 
alteração do equilíbrio até a estabilização. O mesmo ocorreu com a adição de 
substâncias que possuíam maior solubilidade em um determinado íon. Quando se 
introduz um íon comum (proveniente de um eletrólito forte) a um eletrólito muito fraco, 
devido ao aumento da concentração de uma das espécies iônicas presente no meio, o 
equilíbrio é deslocado para o lado oposto. 
O objetivo deste experimento é mostrar uma reação em equilíbrio dinâmico “reagentes 
produtos” e como a alteração da concentração de uma das substâncias pode provocar 
o deslocamento para um ou outro membro, através da observação das cores 
predominantes em cada membro. 
2. OBJETIVOS 
• Influência da concentração de íon hidrogênio no equilíbrio. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1.MATERIAIS 
Seis tubos de ensaio; 
Solução de cromato de potássio; 
Solução de ácido clorídrico; 
Solução de dicromato de potássio; 
Solução de hidróxido de sódio; 
Solução de cloreto de bário.

3.2.MÉTODOS 
3.2.1. Experimento 01 
a) Preparou-se 6 tubos de ensaio e numerou-os de 1 a 6;

b) Adicionou-se 2,00 mL de solução de cromato de potássio aos tubos 1, 2 e 3. Aos tubos 
4, 5 e 6, adicionou-se 2,0 mL de dicromato de potássio. Observou-se suas cores;

c) Adicionou-se ao tubo 1, 2,00 mL de solução de ácido clorídrico. Observou-se e anotou-
se qualquer indicio de reação como mudança de cor, formação de precipitado, etc;

d) Adicionou-se ao tubo 4, 2,00 mL de hidróxido de sódio. Idem;

e) Adicionou-se aos tubos 2, 3, 5 e 6, 2,00 mL de solução de cloreto de bário;

f) Adicionou-se ao tubo 2, mais 2,00 mL de solução de ácido clorídrico;

g) Adicionou-se ao tubo 3, mais 2,00 mL de solução de hidróxido de sódio;.

h) Adicionou-se ao tubo 5, mais 2,00 mL de solução de ácido clorídrico;

i) Adicionou-se ao tubo 6, mais 2,00 mL de solução de hidróxido de sódio;

j) Deixou-se o tubo de ensaio em repouso e observou-se o que ocorreu após a adição de 
cada reagente; 
k) Escreveu-se equações químicas balanceadas para a reação que ocorre em cada tubo 
após a adição de cada reagente. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
1. Experimento 01 
As duas substâncias a serem analisadas são o dicromato (, de cor alaranjada e o 
cromato () cuja cor é amarelo. Para isso foram separados seis tubos de ensaio, 
enumerados de 1 a 6 e adicionados determinadas substâncias a fim de observar o 
deslocamento de equilíbrio. A reação que descreve o equilíbrio químico para todos os 
tubos é: 
• Tubo 1 
Ao tubo 1 foram adicionados cromato de potássio () e posteriormente, ácido clorídrico . 
A cor inicial do tubo era amarelo, devido a cor do cromato. Após a adição de ácido 
clorídrico, a cor alterou para alaranjado. 
 A mudança na coloração ocorre devido a dissociação do ácido, que aumenta a 
concentração do íon , consequentemente desloca o equilíbrio para o sentido oposto, 
favorecendo a formação de dicromato (alaranjado). 
• Tubo 2 
Foram adicionados cromato de potássio (), cloreto de bário e ácido clorídrico . 
Inicialmente, o tubo apenas com cromato tinha cor amarelo. Ao adicionar o cloreto de 
bário, observou-se uma grande quantidade de precipitado devido a formação do cromato 
de bário, que é insolúvel. Porém, ao adicionar ácido clorídrico, o equilíbrio químico é 
deslocado ao modo de favorecer a formação do dicromato, que por ser solúvel, diminui a 
quantidade de precipitado. 
• Tubo 3 
Ao tubo 3 foram adicionados cromato de potássio (), cloreto de bário e hidróxido de 
sódio (NaOH). Inicialmente, o tudo continha apenas cromato, portanto tinha cor amarelo. 
Ao inserir cloreto de bário, tem-se novamente a formação do cromato de bário, que é 
insolúvel. Porém, quando misturado hidróxido de sódio à solução, aumenta-se a formação 
de precipitado ainda mais. Isso ocorre porque a base neutraliza, aumentando a 
concentração de água e deslocando o equilíbrio para o mesmo lado, favorecendo a 
formação do cromato. 
• Tubo 4 
Ao tubo 2 foram adicionados dicromato de potássio ( e hidróxido de sódio (NaOH). 
Inicialmente, o tubo continha líquido na cor alaranjado (dicromato), porém com a adição 
da base a cor passa a ser amarelo. 
 Isso ocorre devido a neutralização, que aumenta a concentração de água e desloca o 
equilíbrio para o sentido oposto, favorecendo a formação de cromato (amarelo). 
• Tubo 5 
Foram adicionados dicromato de potássio (, cloreto de bário e ácido clorídrico. No 
início, o tubo tinha cor alaranjada devido a presença do dicromato. Após a adição de 
cloreto de bário, observou-se a formação de precipitado, em pequena quantidade, pois 
apesar de formar mais dicromato, como o sistema está em equilíbrio, também há cromato 
(insolúvel). Quando foi adicionado ácido clorídrico, a presença de precipitado diminui, pois 
o equilíbrio é deslocado para a formação de dicromato, solúvel. 
• Tubo 6 
Foram adicionados dicromato de potássio (, cloreto de bário e hidróxido de sódio 
(NaOH). Inicialmente o tubo por conter apenas dicromato possui cor alaranjado. Ao 
adicionar o cloreto de bário, foi notada a formação de precipitado, em pequena 
quantidade, devido a presença do cromato que é insolúvel, assim como no tubo 5. Porém, 
ao adicionar hidróxido de sódio, o equilíbrio da reação foi deslocado no sentido de 
formação do cromato, aumentando o precipitado. 
5. CONCLUSÃO 
Concluiu-se, portanto, que a concentração de íons influencia o equilíbrio químico; ora 
havendo a dissociação do ácido e aumentando a concentração de íons , ora ocorrendo a 
neutralização e aumentando a concentração de água na reação, ambas mudando a 
coloração e sentido do equilíbrio. Pode-se observar também que em alguns momentos 
houve a formação de precipitado, devido a solução formada ser insolúvel. 
6. REFERÊNCIAS 
6.1.LENZI, E.; FAVERO, L.O.B.; TANAKA, A.S.; VIANA FILHO, E. A.; SILVA. M. B. 
Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004. 
Apostila Experimental, 54 p. 
6.2.BROWN, T.L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química, A Ciência Central. 9ª 
Edição, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

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