LISTA TERMODINÂMICA 2
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LISTA TERMODINÂMICA 2


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Universidade Potiguar \u2013 UnP 
Unidade de Mossoró 
Curso: Engenharia Civil 
Disciplina: Física I 
Professor: Mrs. Ítalo Falcão 
 
Lista de Exercícios V 
 
1 \u2013 O ar entra em um forno a 7 °C e sai a 77 °C. Se a pressão não muda, cada metro cúbico de ar 
que entra se expande para 
 
A) 0,80 m3 
B) 1,25 m3 
C) 1,9 m3 
D) 7,0 m3 
E) 11 m3 
 
2 \u2013 273 cm3 de um gás ideal estão a 0 °C. Se o gás é aquecido a pressão constante até 10 °C, o 
volume ocupado pelo gás passa a ser 
 
A) 263 cm3 
B) 273 cm3 
C) 283 cm3 
D) 278 cm3 
E) 293 cm3 
 
3 \u2013 Dois quartos iguais de uma casa estão ligados por uma porta aberta. As temperaturas dos 
dois quartos são mantidas em valores diferentes. Qual dos dois quartos contém mais ar? 
 
A) o quarto mais quente 
B) o quarto mais frio 
C) o quarto onde a pressão é maior 
D) nenhum dos dois, porque as pressões são iguais 
E) nenhum dos dois, porque os volumes são iguais 
 
4 \u2013 Um pneu de automóvel é calibrado com uma pressão manométrica de 2,0 × 105Pa quando a 
temperatura ambiente é 27 °C. Qual é a pressão manométrica do pneu depois que o carro roda 
por um certo tempo em um dia quente e a temperatura do pneu aumenta para 77 °C? Suponha 
que a variação de volume do pneu é desprezível e que a pressão atmosférica é 1,013 × 105Pa. 
 
A) 2,5 × 105Pa 
B) 2,3 × 105Pa 
C) 3,6 × 105Pa 
D) 5,7 × 105Pa 
E) 7,9 × 105Pa 
 
5 \u2013 Um balão meteorológico contém 2 m3 de hélio a uma pressão de 1 atm (76 cm Hg) e uma 
temperatura de 27 °C. A uma altitude de 20.000 pés, a pressão atmosférica diminuiu para 38 cm 
Hg e o volume aumentou, sem encontrar resistência por parte do invólucro. Se a temperatura 
nessa altitude é \u201348 °C, o volume do gás, em m3, é 
 
A) 3 
B) 4 
C) 2 
D) 2,5 
E) 5,3 
6 \u2013 Sabendo que R = 0,082 L\u22c5atm/mol\u22c5K, calcule a massa de oxigênio (massa molar = 32 g) que 
ocupa um volume de 12 litros quando a temperatura é 20 °C e a pressão é 1 atm. 
 
A) 6,4 g 
B) 10,7 g 
C) 16 g 
D) 32 g 
E) 64 g 
 
7 \u2013 Um gás ideal ocupa um volume de 12 L a 293 K e 1 atm (76 cm Hg). Quando a temperatura é 
aumentada para 373 K e a pressão é aumentada para 215 cm Hg, o volume passa a ser 
 
A) 0,2 L 
B) 5,4 L 
C) 13,6 L 
D) 20,8 L 
E) nenhuma das respostas acima 
 
8 \u2013 Sabendo que R = 8,2 × 10\u20135 m3\u22c5atm/mol\u22c5K e NA = 6,02 × 10
23mol\u20131, calcule o número 
aproximado de moléculas contidas em um volume de 1 m3 de ar à temperatura ambiente (300 K) 
e à pressão atmosférica. 
 
A) 41 
B) 450 
C) 2,5 × 1025 
D) 2,7 × 1026 
E) 5,4 × 1026 
 
9 - Um gás real passa lentamente do estado 1 para o estado 2. Durante o processo, o gás não 
sofre nem realiza nenhum trabalho. Isso significa que o processo é 
 
A) isotérmico 
B) adiabático 
C) isocórico 
D) isobárico 
E) cíclico 
 
10 \u2013 Uma certa massa de gás é colocada em um recipiente cujo volume não pode variar. Nessas 
condições, que propriedade do gás permanece constante? 
 
A) Pressão 
B) Massa específica 
C) Energia cinética molecular 
D) Energia interna 
E) Temperatura 
 
11 \u2013 Uma indicação de que os gases são constituídos principalmente de espaços vazios é o fato 
de que 
A) a massa específica dos gases aumenta drasticamente quando os gases passam para o estado 
líquido 
B) os gases exercem pressão sobre as paredes dos recipientes 
C) os gases são transparentes 
D) a velocidade das moléculas dos gases aumenta com a temperatura 
E) a natureza tem horror ao vácuo 
 
 
12 \u2013 A pressão de um gás ideal é multiplicada por dois em um processo isotérmico. A velocidade 
média quadrática das moléculas 
 
A) não muda 
B) é dividida por \u221a2 
C) é multiplicada por \u221a2 
D) é multiplicada por 2 
E) é dividida por 2 
 
13 \u2013 A energia interna de um gás ideal 
 
A) só depende da temperatura 
B) só depende da pressão 
C) só depende do volume 
D) só depende da temperatura e da pressão 
E) depende da temperatura, da pressão e do volume 
 
14 \u2013 A figura mostra três isotermas de um gás ideal, como T3 - T2 = T2 - T1. Mostra também 
cinco processos termodinâmicos a que o gás pode ser submetido. Coloque os processos na 
ordem da variação da energia interna do gás, começando pela menor. 
 
A) I, II, III, IV, V 
B) V, depois I, III e IV empatados, depois II 
C) V, I, depois I, III e IV empatados, depois II 
D) IV, V, III, I, II 
E) II, I, depois III, IV e V empatados 
 
 
15 \u2013 Quando um gás sofre uma lenta expansão isotérmica, 
 
A) o trabalho realizado pelo gás é igual à energia absorvida em forma de calor 
B) o trabalho realizado pelo ambiente é igual à energia absorvida em forma de calor 
C) o aumento da energia interna é igual ao calor absorvido 
D) o aumento da energia interna é igual ao trabalho realizado pelo gás 
E) o aumento da energia interna é igual ao trabalho realizado pelo ambiente 
 
16 \u2013 A velocidade média quadrática de uma molécula de oxigênio a 0 °C é 460 m/s. Se a massa 
molar do oxigênio é 32 g e a do hélio é 4 g, a velocidade média quadrática de uma molécula de 
hélio a 0 °C é 
 
A) 230 m/s 
B) 326 m/s 
C) 650 m/s 
D) 920 m/s 
E) 1300 m/s 
 
17 \u2013 Uma amostra de argônio, cuja massa molar é 40 g, está a uma temperatura absoluta quatro 
vezes maior que uma amostra de hidrogênio, cuja massa molar é 2 g. A razão entre a velocidade 
média quadrática das moléculas de argônio e a das moléculas de hidrogênio é 
 
A) 1 
B) 5 
C) 1/5 
D)\u221a5 
E) 1/\u221a5 
 
18 \u2013 A temperatura de um recipiente que contém hidrogênio a baixa pressão é reduzida de 100 \ufffd\ufffdC 
para 20 °C. A velocidade média quadrática das moléculas diminui aproximadamente 
 
A) 80% 
B) 89% 
C) 46% 
D) 21% 
E) 11% 
 
19 \u2013 A massa de uma molécula de oxigênio é 16 vezes maior que a massa de uma molécula de 
hidrogênio. À temperatura ambiente, a razão entre a velocidade média quadrática de uma 
molécula de oxigênio e a de uma molécula de hidrogênio é 
 
A) 16 
B) 4 
C) 1 
D) 1/4 
E) 1/16 
 
20 \u2013 Um mol de um gás ideal monoatômico percorre o ciclo 123da figura abaixo. O processo 1 
\u21922 ocorre a volume constante, o processo 2 \u2192 3 é adiabático e o processo 3 \u2192 1 ocorre a 
pressão constante. 
 
T1= 300K 
T2= 600K 
T3= 455K 
 
 
 
 
a) Calcule o calor \u2206Q, a variação de energia interna \u2206E o trabalho realizado \u2206W, para cada um 
dos três processos e para o ciclo como um todo. 
 
b) A pressão no ponto 1 é 1,00atm. determine a pressão e o volume nos pontos 2 e 3 . Use 
1,00atm = 1,013x105 Pa e R = 8,314J/mol . K