Relatório Redox

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Universidade Estácio de Sá – CampusMacaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Química Geral
	Código: CCE0032
	Turma: 3012
	
	
	Professor (a): Tatiany Fortini
	Data de Realização: 09/11/2016
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): Priscila Gabriele Magalhães
Nome do Aluno (a): Inglison Marques de Oliveira
Nome do Aluno (a): Ingrid Islane Andrade dos Santos
Nome do Aluno (a): Vitor Hugo Luz Nantes
Nome do Aluno (a): Lúcio de Almeida Gomes
	Nº da matrícula: 201301381691
Nº da matrícula: 201504305019
Nº da matrícula: 201603204172
Nº da matrícula: 201508955379
Nº da matrícula: 201505222728
REDOX
Macaé, 09 de Novembro de 2016.
Introdução
As reações de redução-oxidação ou oxirredução (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons:
 A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.
 A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.
Reação de Óxido redução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO2 (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar.
Resultado e discussões
Material Necessário
Materiais e Reagentes
 
Pipeta graduada – 1,0 mL
Pipeta graduada – 5,0 mL
Estante de metal para tubo de ensaio
Tubos de ensaio – 15,0 mL
Espátula metálica
Conta gotas
Pêra de sucção
Vidro de Relógio
 Reagentes:
Água destilada (H2O)
Zinco (Zn) em grânulos (s)
Solução de Ácido Clorídrico – 3M (HCl)
Solução de Ácido Sulfúrico – 3M (H2SO4)
Solução de Sulfato de cobre – 0,5M (CuSO4)
Solução de Acetato de chumbo – 1M Pb(CH3CO2)2
Iodo sólido (I)
- Procedimento experimental:
Reações de Oxi-redução:
 Colocou se grânulos de Zn em 01 tubo de ensaio e foi adicionado a ele gotas de HCL 3M até cobrir por completo o Zn:
 
	
Colocou se um pouco de S em uma capsula de porcelana e aproximamos um fosforo em chamas e esperamos o enxofre queimar. Observamos o resultado.
Poder redutor de Zn:
 Foram colocados grânulos de Zn em 03 tubos de ensaio A, B, C e foi adicionado em cada um deles:
Tubo A – 1,0 ml de H2SO4 - 3M
Tubo B – 2,0 ml de CuSO4 – 0,5M 
Tubo C – 3,0 ml de Pb(CH3CO2)2 - 1M
Após a adição dos reagentes em cada tubo, os resultados foram analisados e anotados para discussão.
 Colocamos em um vidro de relógio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. A mistura foi homogeneizada por meio de fricção. E adicionamos cuidadosamente algumas gotas de H2O com a pipeta e ficamos observamos o resultado.
Dados coletados:
Reações de oxi-redução
	Ao adicionar HCl e agitar o tubo de ensaio, observou-se a precipitação de cloreto de zinco e formação de gás hidrogênio:
Figura 1 - Reação Zn + HCl no tubo 4
Poder redutor do Zn:
Houve liberação de calor, resultando em sulfato de zinco e liberação de gás hidrogênio. O sólido ficou agregado.
O Zn(s) estava em estado neutro (0e-), porém perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnCl(aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o H(+1) ganhou (1e-) tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
Figura 2 - Reação Zn + H2SO4 no tubo 1
Houve liberação de calor (possível reação exotérmica), foi observado que houve formação de Sulfato de zinco e aumento de massa do sólido de aproximadamente 03 vezes, devido à formação de cobre (Cu);
O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnSO4(aq) cedendo (2e-) para o oxigênio junto com o enxofre para alcançar a estabilidade de (8e-) na última camada caracterizando uma reação de oxidação. Já o Cu (+2) ganhou (2e-) tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
Figura 3 - Reação de Zn + CuSO4 no tubo 2
Foi observado que houve liberação de calor, com formação de acetato de zinco e o aumento da massa do sólido devida à formação de acetato de zinco e (Pb).
O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto Zn (CH3CO2) (aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o Pb(+2) ganhou (2e-) tornando-se Pb2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
Figura 4 - Reação de Zn + Pb(CH2CO2)2 no tubo 3
 Após a mistura do iodo e do zinco, obtivemos a reação:
	Esta é uma reação muito lenta quando os dois reagentes estão sólidos. Por isso, foi necessário acrescentar água para dissolver os reagentes e aumentar a velocidade da reação. Essa reação pode ser comprovada pela presença do vapor violeta, liberado após o acréscimo de H2O. Isto deve se pelo fato de que a mistura de zinco e água fornece grande energia a reação, aquecendo-a e liberando calor, caracterizando-a como exotérmica.
2 + 2H2O + Zn → I2 + Zn(OH)2 + H2
Colocar a foto da reação quando solta o gás colorido.
 O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnI2 (s) caracterizando uma reação de oxidação. Já o I2(0) ganhou (1e-) tornando-se então I2 (-1) caracterizando-se em uma reação de redução.
Figura 5 - Reação de Zn e I2 após a formação do gás púrpura
Conclusão
Na primeira reação, o Zn(s) estava em estado neutro e perdeu 2e- tornando-se (+2) no composto ZnCl2(aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o H(+1) ganhou 1e- tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na segunda reação, o Zn(s) estava em estado neutro, porém perdeu 2e- tornando-se (+2) no composto ZnSO4(aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o H(+1) ganhou 1e- tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução. 
Na terceira reação, O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnSO4(aq) cedendo (2e-) para o oxigênio junto com o enxofre para alcançar a estabilidade de (8e-) na última camada caracterizando uma reação de oxidação. Já o Cu (+2) ganhou (2e-) tornando-se H2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na quarta reação,O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto Zn (CH3CO2) (aq) caracterizando uma reação de oxidação. Já o Pb(+2) ganhou (2e-) tornando-se Pb2 (0) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Na última reação, O Zn (s) estava em estado neutro (0e-) e perdeu (2e-) tornando-se (+2) no composto ZnI2 (s) caracterizando uma reação de oxidação. Já o I2(0) ganhou (1e-) tornando-se então I2 (-1) caracterizando-se em uma reação de redução.
	Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite:
- O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons.
- O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons.
Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.
Referências Bibliográficas
PREPARO DE SOLUÇÕES. Disponível em: 
< http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAMHQAE/relatorio-hidrogenio>
Acesso em: 12 Novembro. 2016.
REDOX . Disponível em: 
< http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_redox> Acesso em: 12 Novembro. 2016.
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO. Disponível em: 
<http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm>
Acesso em: 12 Novembro. 2016