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Universidade Estácio de Sá – CampusMacaé Curso: Engenharias Disciplina: Química Geral Código: CCE0032 Turma: 3012 Professor (a): Tatiany Fortini Data de Realização: 28/09/2016 Nome do Aluno (a): Eduardo Henrique de Brito Nome do Aluno (a): Priscila Gabriele Magalhães Nome do Aluno (a): Inglison Marques de Oliveira Nome do Aluno (a): Ingrid Islane Andrade dos Santos Nº da matrícula: 201512764779 Nº da matrícula: 201301381691 Nº da matrícula: 201504305019 Nº da matrícula: 201603204172 Funções Químicas Titulação Ácido - Base Macaé, 28 de Setembro de 2016. Introdução Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação. Com a adição de um indicador ácido-base (Ex. Fenolftaleína, Alaranjado de Metila, etc.), observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH. No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante. Informações sobre a hidrólise de sais Quando se dissolve um sal em água, ele se dissocia e os seus íons poderão ou não reagir com a água (reação de hidrólise). Se os íons provenientes do sal não capturam H+ ou OH- da água, o pH resultante é o pH original da água pura (pH neutro); pois [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L a 25oC. Quando apenas os íons positivos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, estes capturam íons OH- da água e liberam íons H+, tornando o meio ácido. Quando apenas os íons negativos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, estes capturam íons H+ da água e liberam íons OH-, tornando o meio básico ou neutro dependendo das constantes de ionização do ácido fraco (Ka) e da base fraca (Kb) formados. Resultado e discussões Material Necessário Tubo de ensaio de 15 ml, Estante para tubos de ensaio, Pipeta de 5 ml, Pêra de sucção, Becher de 50 ml, Conta gotas, Espátula, Vidro de relógio, Bureta de 25 ml, Erlenmeyer de 250 ml, Suporte universal e garrafas. - Procedimento experimental: Neutralização Colocamos em 3 tubos de ensaio separados: 1º tubo – 5 ml de solução NaOH 6M. 2º tubo – 5 ml de H2O. 3º tubo – 5 ml de solução de HCl 6M. Adicionamos a cada tubo, 3 gotas ml de solução indicadora (fenolftaleína). Observamos as cores. Comentar. Qual a reação apresentada se misturarmos os 3 tubos? Gerar a reação característica com a simbologia adequada. Hidrólise Colocamos 10 ml de água em 3 tubos de ensaio, e adicionar a cada um deles: No tubo A: 1 g de NaCl. No tubo B: 1 g de NH4Cl. No tubo C: 0,5 g de Na2CO3 Verificamos por meio de um indicador se as soluções são ácidas, básicas ou neutras. . Titulação Ácido/Base Calcule a concentração molar (M) do ácido, utilizando 25 ml de HCl como titulado (erlenmeyer) e NaOH 1M como titulante (bureta). Utilizar alaranjado de metila 1% como indicador. QUESTÕES: Como é o critério de utilização de indicador? R: Quais os tipos de titulação ácido/base? Explique cada uma delas através de reações. R: O que é ponto de equivalência? Dê exemplos com reação e gráficos. R: Dados coletados: Nutralização: ? Hidrólise: Tubo com reagente Classificação Temperatura pH A - NaCl neutro ambiente 6 B - NH4Cl ácido frio 6 C - Na2CO3 básico ambiente 11 Cloreto de sódio dissolvido em água: Os íons Na+ e Cl- não participam da reação de hidrólise e o pH resultante será o da água pura. O meio permanece neutro.. Cloreto de amônio dissolvido em água: Os íons Cl- não participam da reação de hidrólise; já os íons NH4+ sim, capturando OH- da água e liberando H+. O meio se torna ácido Carbonato de sódio dissolvido em água: Os íons Na+ não participam da reação de hidrólise; já os íons CO32- sim, capturando H+ da água e liberando OH-. O meio se torna básico. Titulação Ácido/ Base: ? Conclusão Ao fazer o experimento, observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer solução por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servirá de titulante. Os objectivos propostos foram alcançados, a titulação ocorreu bem, ouve a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte. Referências Bibliográficas Introdução Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm> Acesso em: 03 out. 2016. Hidrolise. Disponível em:<http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/museu%20virtual/visualizacoes/pH%20de%20solucoes%20de%20sais/pdf_vis/Vis_ph_de_solucoes_de_sais.pdf> Acesso em: 03 out. 2016.
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