Relatório V _Preparo de Soluções

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Universidade Estácio de Sá – CampusMacaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Química Geral
	Código: CCE0032
	Turma: 3012
	
	
	Professor (a): Tatiany Fortini
	Data de Realização: 09/11/2016
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): Priscila Gabriele Magalhães
Nome do Aluno (a): Inglison Marques de Oliveira
Nome do Aluno (a): Ingrid Islane Andrade dos Santos
Nome do Aluno (a): 
	Nº da matrícula: 201301381691
Nº da matrícula: 201504305019
Nº da matrícula: 201603204172
Nº da matrícula: 
REDOX
Macaé, 09 de Novembro de 2016.
Introdução
As reações de redução-oxidação ou oxirredução (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons:
 A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.
 A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.
Reação de Óxido redução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO2 (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar.
Como podemos ver na figura abaixo:
Resultado e discussões
Material Necessário
3 Balões Volumétricos; 
1 Béquer; 
1 Pipeta volumétrica de 5 ml;
1 Espátula; 
1 Bastão de vidro;
 Reagentes:
Ácido clorídrico (HCI) 0,1 mol/L 
Permanganato de potássio (KMnO4)
Sacarose (C12H22O11)
- Procedimento experimental:
Foi proposto o preparo de três soluções, sendo elas:
Preparo de 100 mL de solução de HCl 0,1 M; (Dados: MMHCl= 36,5g/mol, ρHCl = 1,19g/mL);
Preparo de 100 mL de solução de sacarose 0,1 M; (Dados: MMC12H22O11= 342,31 g/mol);
Diluição da solução de Permanganato de potássio 0,1 M a 0,01 M (preparar 100 mL).
Antes do preparo das soluções foram realizados alguns cálculos para determinação da massa e volume que seriam utilizados no experimento (Dados Coletados).
Foram utilizadas duas casas decimais devido à restrição de precisão da balança logo o x ficou valendo 3,42g de sacarose (C12H22O11).
Após os cálculos da solução 01 foi colocada num balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi pipetado 0,3 mL de HCl (Devido a pipeta possuir precisão de 1 casa decimal), adicionando ao balão, e completado com água destilada até o traço de referência(indicador de 100mL), cuidando para que o menisco formado pela solução o tangencie conforme ilustrado na figura 1.1 abaixo, observando sempre na altura da linha dos olhos.
 Fig. 1.1
Após os cálculos da solução dois foi colocada num balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi adicionado com a espátula 3,42g de sacarose, que foi pesado na balança com auxílio do béquer, dissolvido e completado com água destilada até o traço de referência do balão, cuidando para que o menisco formado pela solução tangencie-o conforme ilustrado na figura abaixo na figura 1.2, observando sempre na altura da linha dos olhos.
Fig. 1.2
Após os cálculos da solução três foi colocada num balão volumétrico uma quantidade de água destilada, logo após foi pipetado 10 mL de KMnO4 e adicionado ao balão, homogeneizando e completando com água destilada até o traço de referência do mesmo, cuidando para que o menisco formado pela solução tangencie-o conforme ilustrado na figura 1.3, observando sempre na altura da linha do olhos.
 Fig. 1.3
Dados coletados:
Solução de HCl 0,1
0,1mol _____ 1000 ml		
 x _____ 100 ml 		x = (0,1 x 100) / 1000 = 0,01 mol
Volume do HCl na solução 1:
1 mol _____ 36,5 g 
 0,01 mol _____ x x =(0,01 x 36,5) = 0,365 g 
1,19 g ____ 1 mL 
0,365 g ____ y y = 0,365/1,19 = 0,307= 0,3mL de HCl 
Sacarose (C12H22O11) 
Massa de sacarose na solução 2:
0,01 mol _____ x 
1 mol _____ 342,31 g x = 0,01. 342,31 = 3,42g 
Permanganato de potássio (KMnO4)
Volume da solução 3 
C x V = C’ x V’
0,1MxV = 0,01M x 100mL
V = 10 mL de Permanganato de potássio
Conclusão
No procedimento experimental cabe salientar sobre um erro comum que acontece chamado erro de paralaxe, que está associado ao modo de posição da visão ao acertar o menisco no traço de referência das vidrarias, o procedimento correto é visualizar o menisco na altura dos olhos para não ocasionar erros.
Como sabemos, o preparo de soluções tem muita importância e é corriqueiro dentro de um laboratório. Sendo assim, deve-se ter conhecimento em como realizar tais procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento das mesmas em recipientes apropriados, passando por passo-a-passo como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada, observando corretamente para evitar o erro de paralaxe.
Referências Bibliográficas
PREPARO DE SOLUÇÕES. Disponível em: <http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf>
Acesso em: 17 Outubro. 2016.PREPARO DE SOLUÇÕES. Disponível em: <http://quimicaleandropeter.blogspot.com.br/2012/05/preparo-de-solucoes.html> Acesso em : 17 Outubro de 2016.