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24/11/2016 Indicador de pH – Wikipédia, a enciclopédia livre https://pt.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH 1/4 Indicador de pH Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. Um indicador de pH, também chamado indicador ácidobase, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligamse aos íons H+ ou OH. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, alteralhes a cor. Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução. Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica pode ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. Índice 1 Indicadores e seus "pontos de viragem" 2 Soluções naturais de indicadores 3 Ver também 4 Referências 5 Ligações externas Indicadores e seus "pontos de viragem" Na tabela seguinte estão representados alguns dos indicadores de pH mais comuns num laboratório. Os indicadores normalmente exibem cores intermediárias a valores de pH dentro do intervalo de mudança. Por exemplo, o vermelho de fenol tem uma cor laranja quando o pH estiver entre 6,6 e 8,0. O intervalo de mudança pode variar ligeiramente, dependendo da concentração do indicador e da temperatura a que é usado. Indicador Cor a pHbaixo Intervalo de pH (aproximado) Cor a pH alto Violeta de metilo amarelo 0.01.6 azulpúrpura Violeta cristal amarelo 0.01.8 azulpúrpura Violeta de etila amarelo 0.02.4 azul Verde malaquita amarelo 0.21.8 verdeazulado 2((p(dimetilamino)fenil)azo)piridina (primeira transição) amarelo 0.21.8 azul Vermelho de quinaldina incolor 1.02.2 vermelho 24/11/2016 Indicador de pH – Wikipédia, a enciclopédia livre https://pt.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH 2/4 Vermelho de parametila incolor 1.03.0 vermelho Azul de Tornassol vermelho 1.06.9 azularroxeado Amarelo metanil vermelho 1.22.4 amarelo 4fenilazodifenilamina vermelho 1.22.6 amarelo Azul de Timol (primeira transição) vermelho 1.22.8 amarelo Púrpura de metacresol (primeira transição)[1] vermelho 1.22.8 amarelo Tropaeolina 00 vermelhovioleta 1.23.2 amarelo alaranjado 4otolilazootoluidina[1] laranja 1.42.8 amarelo Sal de sódio da eritrosina[1] laranja 2.23.6 vermelho Benzopurpurina 4B[1][2] violeta 2.24.2 vermelho N,N'''dimetilp(mtolilazo)anilina[1][2] vermelho 2.64.8 amarelo 2,4Dinitrofenol[1][2] incolor 2.84.0 amarelo Amarelo de Metilo (N,NDimetilp fenilazoanilina[1][2]) vermelho 2.94.0 amarelo Ácido 4,4'bis(2amino1naftilazo)2,2' stilbenedissulfônico[1][2] azulpúrpura 3.04.0 vermelho Sal de potássio do éster etílico da tetrabromofenolftaleína[1][2] amarelo 3.04.2 azul Azul de Bromofenol amarelo 3.04.6 violeta Vermelho do Congo azul 3.05.2 vermelho Laranja de Metilo vermelho 3.14.4 amarelo Solução de alaranjado de metilaxileno cianol[1][2] azulpúrpura 3.24.2 verde Alaranjado de etila[1][2] vermelho 3.44.8 amarelo 2((p(dimetilamino)fenil)azo)piridina (segunda transição)[1] vermelho 4.45.6 amarelo Monocloridrato de 4(petoxifenilazo)m fenilenodiamina[1][2] laranja 4,45,8 amarelo Vermelho de Metila vermelho 4,46,2 amarelo Lacmoide[1][2] vermelho 4,46,2 azul Púrpura de Bromocresol amarelo 5.26.8 violeta Azul de Bromotimol amarelo 6.07.6 azul Vermelho de Fenol amarelo 6.68.0 vermelho Púrpura de metacresol (segunda transição)[1] amarelo 7.49.0 azulpúrpura Azul de Timol (segunda transição) amarelo 8.09.6 azul Fenolftaleína incolor 8.210.0 rosacarmim Timolftaleína incolor 9.410.6 azul Amarelo de Alizarina R amarelo 10.112.0 vermelho Carmim de Indigo azul 11.413.0 amarelo 2,5Dinitrofenol incolor 2.6 4.0 amarelo 24/11/2016 Indicador de pH – Wikipédia, a enciclopédia livre https://pt.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH 3/4 Verde de bromocresol amarelo 3.85.4 azul Vermelho de clorofenol amarelo 5.06.6 violeta Vermelho de bromofenol amarelo 5.27.0 púrpura Vermelho neutro vermelho 6.88.0 amarelo Ácido rosólico amarelo 6.8 8.2 vermelhocarmim Vermelho de cresol vermelho 7.28.8 amarelo oCresolftaleína incolor 8.210.4 vermelhovioleta Tropaeolina O amarelo 11.112.7 marromavermelhado Soluções naturais de indicadores Os sucos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH, ou seja, de quão ácido ou básico é uma substância. Por exemplo, ao cozinhar uma couve vermelha até ficar macia, se adicionado o suco liberado a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornarseá vermelho. Já em uma base, como a amônia, o suco tende a tornarse azul ou verde. Outros vegetais como a beterraba, podem realizar o mesmo processo. Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportamse como soluções de indicadores de pH: *A solução aquosa de chá preto A sua solução aquosa é avermelhada/ amarelada, adquirindo cor amarelo pálida em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas. *A solução aquosa dos rabanetes A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas. *A solução aquosa da pera A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verdeseco em contacto com soluções básicas. *A solução aquosa do chá de repolho roxo A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor amarelo bem clara (verde inicialmente) ou azul anil em contacto com soluções básicas. A substância responsável por este comportamento é a cianidina, pertencente a família de substâncias conhecidas como antocianinas.[3] Ver também Indicador uma definição ampla do que sejam indicadores em química. Indicador universal Volumetria Halocromismo Corante leuco Referências 1. Acid Base Indicators (http://ifs.massey.ac.nz/resources/chemistry/dissociation/indicators.htm) ifs.massey.ac.nz (em inglês) 2. Preparation of AcidBase Indicators (http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/indprep.htm) www.csudh.edu 3. Toni Jefferson Lopes, Marcelo Fonseca Xavier, Mara Gabriela Novy Quadri, Marintho Bastos Quadri; ANTOCIANINAS: UMA BREVE REVISÃO DAS CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS E DA ESTABILIDADE (http://www.ufpel.edu.br/faem/agrociencia/v13n3/artigo02.pdf); R. Bras. Agrociência, Pelotas, v.13, n.3, p. 291297, julset, 2007
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