lista_3_-_soluções

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS – Unidade III – Soluções
Profa. Tania Regina Giraldi e Tatiana Mac Leod
1- Observe as curvas de solubilidade da figura abaixo e responda as questões:
a) Qual o tipo de solução obtida pela adição de 60 g de KNO3 em 100 mL de água a 30oC?
b) Qual o tipo de solução obtida pela adição de 50 g de Pb(NO3)2 em 100 g de água a 30oC?
c) Qual o tipo de solução obtida pela adição de 10 g de KClO3 em 100 cm3 de água a 30oC?
90g de salitre foram dissolvidos em água, até completar o volume de 120mL, deram uma solução com densidade de 1,25 g/mL. Calcule a porcentagem de salitre na solução obtida. (R: 0,6 ou 60 %)
Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em massa de cloreto de sódio. Quais as massas, em g, de água e sal tomados pelo aluno? (R: 23 e 2,0)
Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa? (R: 400g)
No rótulo de uma garrafa de 1,5L de “água mineral” lê-se, entre outras coisas: 
“Bicarbonato de sódio, NaHCO3: 20ppm”
Qual a massa de NaHCO3, no conteúdo da garrafa? (R: 0,03g)
O cloro pode atuar como bactericida quando dissolvido em água, na concentração de 0,2 ppm. Qual a concentração desse cloro em gramas por litro? (R: 2.10-4 g/L)
Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150mL de solução. Ao analisar o resultado de exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? (R: 5mL)
A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração molar, aproximada, do açúcar no café. (R: 0,41 mol/L)
A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5.10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, calcule ao fim de um dia a massa de fluoreto em miligramas que ela ingeriu. (R: 2,85 mg)
Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 5,00g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para perfazer 100mL de solução. (R: 0,278 mol/L)
 Em um balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com água destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, qual a concentração aproximada de íons Mg2+ e íons Cl- nessa solução? (R: 0,2mol/L e 0,40 mol/L)
 Uma solução aquosa de CuBr2 tem concentração igual a 10,0g/L. Qual a molaridade dos íons Cu2+ e Br- nesta solução? (R: Cu2+: 0,045M e Br- 0,09M)
 Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8O3) em 800g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g.cm-3. Calcule a molaridade da solução. (R: 2,1 molar )
Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada. (R: 15L)
Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução 0,5 M de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ? (R: 0,2M)
200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final? (R: 500mL)
Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em mL, a ser utilizado será de? (R: 1170mL)
150mL de solução de K2SO4 0,6M foram diluídos com água até o volume final de 450mL. Calcule:
A molaridade do K2SO4 na solução diluída; (R: 0,2M)
As molaridades dos íons K+ e SO42- na solução diluída; (R: 0,4M e 0,2 M)
Um químico precisa preparar 80mL de uma solução ácida 3,0M, misturando duas soluções de ácido forte HX; uma com concentração 5,0M e outra, 2,5M. Qual é o volume necessário da solução 5,0M? (R: 16 mL)
Dispõe-se de quatro recipientes – I, II, III e IV – contendo soluções de um mesmo soluto, representadas no gráfico pelos pontos A, B, C e D, respectivamente. Para se obter uma solução de molaridade igual a 1,25 M, deve-se juntar o conteúdo de quais recipientes? (R: A e B)
Misturando-se 100mL de ácido sulfúrico, de densidade 1,235 g.ml-1 que contém 31,70% de H2SO4 em massa, com 500mL de solução 1,0 M do mesmo ácido, calcule a molaridade da solução obtida. (R: 4,0 mol/L)
Misturando-se 150mL de solução 0,4M de KCl com 50mL de solução 0,8M de K2SO4, calcule:
A molaridade da solução resultante em relação a cada um dos sais; (R: KCl= 0,3 mol/L; K2SO4 = 0,2 mol/L)
A molaridade da solução resultante em relação aos íons presentes na solução. (R: K+= 0,7 mol/L; SO42- = 0,2 mol/L)
No recipiente A, temos 50 mL de solução 1M de NaCl. No recipiente B, há 300mL de uma solução que possui 30 g de AlCl3. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B, e o volume foi completado com água até formar 500mL de solução. 
Qual a molaridade da solução de AlCl3 antes da mistura? (R: 0,75 mol/L)
Qual a molaridade da solução de AlCl3 após a mistura? (R: 0,45 mol/L)
Qual a molaridade do NaCl após a mistura? (R: 0,1 mol/L)
Qual a molaridade dos íons Cl- após a mistura? (R: 1,45 mol/L)
Sabendo-se que hidróxido de ferro - Fe(OH)2 - é insolúvel em água, quando misturamos 100 mL de uma solução contendo 12,7g de FeCl2 com 100 mL de uma segunda solução contendo 8 g de NaOH, ocorrerá a formação de um precipitado. Pergunta-se:
 
Quais as concentrações das soluções antes da mistura? (R: FeCl2: 1 mol/L; NaOH: 2 mol/L)
Qual a massa de precipitado formado? (R: 9,0 g)
Quais os íons dissolvidos na solução final? (R: Na+, Cl-)
Quais as concentrações dos íons presentes na solução final? (R: Na+= 1,0 mol/L, Cl- = 1,0 mol/L)
Responda as questões anteriores considerando o mesmo sistema, porém misturando apenas 50 mL da solução de FeCl2 com 100 mL da solução de NaOH. Considere as soluções com as mesmas concentrações. (R: b) 4,5 g; c) Na+, Cl-, OH-, d) Na+= 1,33 mol/L, Cl- = 0,67 mol/L, OH- = 0,67 mol/L)
Um volume igual a 200mL de solução 0,75 molar de H2SO4 foi adicionado a 300mL de solução 1 molar de NaOH. Considerando o volume da solução final igual a 500mL, calcule:
A molaridade do sal na solução obtida; (R: 0,3 mol/L)
A molaridade dos íons referente ao sal da solução obtida. (R: Na+= 0,6 mol/L, SO42- = 0,3 mol/L)
 Calcule a concentração em mol/L do HCl concentrado, sabendo-se que a sua densidade é igual a 1,20 g/mL e o teor é igual a 37,0% (m/m). Qual é o volume desse ácido necessário para preparar 250 mL de solução 0,2 mol/L? (R: 12,2 mol/L e 4 mL)