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01-11-2013
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Brown:
Soluções saturadas, insaturadas, supersaturadas: cap 13, página 451
Concentração de soluções: cap 4, item 4.5, páginas 122 a 124.
Porcentagem em massa, ppm, ppb: cap. 13- páginas 457 e 458
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UNIDADE IVUNIDADE IV
SOLUÇÕESSOLUÇÕES
Profa. Dra. Tatiana Cristina de Oliveira Mac Leod
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O que é uma solução?O que é uma solução?
Água e areia
SUSPENSÃOSUSPENSÃO
Partículas acima de 100 nm
3
Nanopartículas em
meio líquido
. . . .
. . .
. . . . .
. . . .
. . . .
SUSPENSÃO COLOIDALSUSPENSÃO COLOIDAL
Partículas 
entre 1 e 100 nm
4
Na+ Cl-
Cl- Na+
Cl- Na+
Na+ Cl-
Íons livres
meio líquido
5
C12H22O11
C12H22O11
C12H22O11
C12H22O11 
C12H22O11
Moléculas
meio líquido
6
1000g de água a 15°C
360 g NaCl
Cs do NaCl = 
36 g/100 g água
a 15 °C
Cs: coeficiente de 
solubilidade
SoluçõesSoluções: : propriedadespropriedades quantoquanto à à solubilidadesolubilidade
Solução Saturada
360 g NaCl
O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA 
EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE 
PADRÃO DE SOLVENTE.
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400 g NaCl
1000g de água a 15°C
A quantidade de soluto 
dissolvido é igual ao Cs
SoluçãoSolução saturadasaturada com com corpocorpo de de fundofundo
360 g NaCl
40 g NaCl
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40 g NaCl
1000g de água a 15°C
1000g de água a 15°C
400 g NaCl
400 g NaCl
1000g de água a 60°C
Aquecer
Resfriar lentamente
SoluçãoSolução supersaturadasupersaturada ((instávelinstável))
360 g NaCl
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360 g NaCl
40 g NaCl
1000g de água a 15°C1000g de água a 15°C
400 g NaCl
Adição de cristal
ou agitação
Na solução supersaturada, a quantidade de soluto dissolvido
é maior que o Cs, porém esta é instável. Assim, uma pequena
perturbação no sistema leva a formação do precipitado.
SoluçãoSolução supersaturadasupersaturada ((instávelinstável))
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CURVAS DE SOLUBILIDADE
São gráficos que 
apresentam a 
variação dos 
coeficientes de 
solubilidade das 
substâncias em 
função da 
temperatura.
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• Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) em 100 g 
de água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é resfriada 
a 25 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, 
calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
Exercício
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a) A massa do sal que precipitou;
Do gráfico dado, tiramos as 
solubilidades do KNO3 em 100 g de 
água.
a 60 ºC = 70 g de KNO3
a 25 ºC = 40 g de KNO3
Reduzindo a temperatura de 60 ºC para
25 ºC, precipitarão: 70 g – 40 g = 30 g.
b) A massa do sal que permaneceu em 
solução.
Permaneceu em solução o valor do 
coeficiente de solubilidade na temperatura de 
25 ºC, ou seja, uma massa de 40 g.
Exercício - resolução
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TIPOS DE CONCENTRAÇÕESTIPOS DE CONCENTRAÇÕES
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Denomina-se concentração de uma solução toda e 
qualquer forma de expressar a proporção existente 
entre a quantidade do soluto e a quantidade do 
solvente ou solução.
Concentração Comum É o quociente entre a massa do soluto e 
o volume da solução
solução
soluto
V
m
C =
Ex.: Preparar uma 
solução aquosa 5 
g/L de cloreto de 
sódio (NaCl)
14500 mL 500 mL
Adicionar 
água 
destilada Tampar
500 mL
2,500 g
NaCl
500 mL
Agitar
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Título massa-massa
Título volume-volume
A porcentagem em massa é de 
0,9%, ou seja, existe 0,9g de 
soluto (NaCl) em 100g de solução.
Vodka 40% volume: 100 mL da 
bebida possui 40 mL de álcool etílico
100 mL de bebida – x (teor) mL de álcool
1 litro de vinho de 12%, possui 120 mL de álcool.
1 litro de cerveja 6%, possui 60 mL de álcool.
1 litro de Whisky 50%, possui 500 mL de álcool.
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1) Uma solução apresenta 90 g de soluto e densidade 1,25 g/cm3.
Em 120 mL desta solução, calcule:
a) A concentração comum, em g/L;
b) A massa da solução;
c) O título em massa desta solução.
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Concentração Molar ou Molaridade (M)
É o quociente entre o número de mols do soluto e o volume da 
solução em litros (M = mol/L ou mol L-1)
)(. litrosVMM
mM
soluçãosoluto
soluto
=
como
MM
m
n =
)litros(V
n
M
solução
soluto
=
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MolaridadeMolaridade
2) A substância química sacarose (C12H22O11) (MM=342 g/mol) é
comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara
de café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o
volume final do café adoçado seja 50 cm3, calcule a concentração
molar, aproximada, do açúcar no café.
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MolaridadeMolaridade dede íonsíons
3) Em um balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de
MgCl2, sendo o volume completado com água destilada.
Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, qual a
concentração molar aproximada de íons Mg2+ e íons Cl- nessa
solução?
Mg= 24; Cl= 35,5
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ppmppm
(partes por milhão)(partes por milhão)
Quando uma solução é extremamente diluída, a massa do solvente é
praticamente igual a massa da solução.
ppmppm = = 1 parte do soluto 1 parte do soluto 
1.000.000 de partes de solução1.000.000 de partes de solução
� Soluções gasosas: ppm em volumevolume
� Soluções líquidas ou sólidas: ppm em massamassa
� Soluções aquosas: como m1 é muito pequena, podemos
assumir a densidade da água, isto é, 11g/mLg/mL
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ppmppm expressoexpresso emem volumevolume
Exemplo: 50 ppm de CO na atmosfera é um caso crítico.
ppmppm expressoexpresso emem massamassa
Exemplo: a água mineral pode conter no máximo 0,5 ppm de Hg2+.
ppmppm expressoexpresso emem massamassa porpor volumevolume
Exemplo: Assumindo uma solução com 0,7 ppm de F-
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ppbppb = = 1 parte do soluto 1 parte do soluto 
101099 de partes de soluçãode partes de solução
Há casos em que a solução é tão diluída (a massa do
soluto é tão pequena), que sua concentração é
expressa em ppb.
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4) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as
cáries dentárias, 1,5 ppm como limite máximo de fluoreto
em água potável. Em estações de tratamento de água de
pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal
flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188g/mol). Se um
químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água,
a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar
para obter a concentração de fluoreto indicada pela
legislação será:
5) Num laudo laboratorial, a concentração de Cr(total) foi
de 75 ng/L, converta para ppm e ppb.
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6) Os metais alcalinos apresentam uma elevada
reatividade com a água. A reação do sódio com água é
violenta, chegando mesmo a produzir faísca.
Entretanto, o cátion sódio encontra-se dissolvido na
água de consumo público. Sabe-se, porém, que o
limite máximo permitido de íons sódio na água usada
no abastecimento público é de 16.10-3 %. Qual o valor
dessa concentração em ppm.
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7) Qual é a concentração em mol/L do vinagre comercial
sabendo-se que é fornecido com uma concentração de
4,0% (m/m) expressa em ácido acético e densidade igual
a 0,995 g/mL? Calcule também a % (m/V) e a
concentração em g/L? MM ácido acético= 60 g/mol.
Diluição / EvaporaçãoDiluição / Evaporação
8) Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa
de hidróxido de sódio cuja concentração é 10 mol/L. No
entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de
sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de
água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0 L da solução-
estoque, para se obter a concentração desejada.
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na solução final a 
quantidade de 
soluto, a massa 
da solução e o 
volume da solução 
correspondem às 
somas de seus 
valores nas 
soluções iniciais.
Misturade soluções com solutos iguaisMistura de soluções com solutos iguais
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Mistura de soluções com solutos iguaisMistura de soluções com solutos iguais
9) Misturando-se 10 L de uma solução de HBr 2 mol/L com
8L de uma solução 3 mol/L de HBr, resulta em uma solução
cuja concentração em quantidade de matéria é igual a :
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Mistura de soluções com solutos iguaisMistura de soluções com solutos iguais
10) Calcule a concentração em massa de uma solução
obtida pela mistura de 250mL de solução 80g/L e 350 mL de
solução 2 molar, ambas de carbonato de sódio em água.
Considere que não houve variação de volume após a mistura.
MM Na2CO3 = 106 g/mol
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Mistura de soluções com solutos diferentes sem reação químicaMistura de soluções com solutos diferentes sem reação química
11) Misturando-se 150mL de solução 0,4M de KCl com 50mL 
de solução 0,8M de K2SO4, calcule:
a) a molaridade da solução resultante em relação a cada um dos 
sais;
b) a molaridade da solução resultante em relação aos íons 
presentes na solução.