Aula 3 lig ionica

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Ligações Químicas
Todas as ligações químicas são resultado de interações 
eletrostáticas – a força resultante da atração entre 
cargas sinais opostos e da repulsão de cargas de 
mesmo sinal (positivas ou negativas) é que mantém os 
átomos unidos
Ligação Metálica Ligação Covalente 
Na(s) Cl2(g) NaCl(s)
Ligação Iônica 
1
2
Símbolos de Lewis
Na+ Cl-
Ligação Iônica
Fel  (q
-)(q+) / d2
q- = carga do ânion
q+ = carga do cátion
d = rcation+ranion
Na+(g) + Cl-(g)  [Na+,Cl-](g) 
Força Eletrostática
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 Forças atrativas vs forças repulsivas.
Na+
Cl-
Ligação Iônica
4
5
Ligação Iônica
Cl2
Na
NaCl
E.I1 (Na) = 495 kJ.mol
-1A.E1 (Cl) = -349 kJ.mol
-1
Vamos analisar a seguinte informação: O cloreto de sódio, NaCl(s),
utilizado em soluções fisiológicas, é formado de íons Na+ e Cl-.
Qual o tipo de interação presente entre estas espécies?
Qual o tipo de ligação?
Considerando a formação desse composto: Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl
Quais as etapas (e energias envolvidas) na formação destes íons?
Ligação Iônica
6
Na(s)Na(g) Hsub= +107,3 kJ mol
-1
Na(g)  Na
+
(g) + e
- HEI= +496 kJ mol
-1
½ Cl2(g) Cl(g) HL = +121,68 kJ mol
-1
Cl(g) + e
-  Cl-(g) HAE= -349 kJ mol
-1
Na+(g) + Cl
-
(g) NaCl(s) Hrede = -788 kJ mol
-1
½ Cl2(g) + Na(s)  NaCl(s) Hf 
Ligação Iônica
Energias Envolvidas
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 Ciclo de Born-Haber: Determinação da Hrede
Ligação Iônica
8
9
Ligação Iônica
10
Ligação Iônica
perda de
um elétron
ganho de
um elétron
• É necessário computar a
atração eletrostática entre
o cátion Na+ e o ânion Cl-
recém formados.
• Esta atração está
relacionada a Energia de
Rede - energia necessária
para separar completamente
um mol de um composto
iônico sólido em seus
componentes gasosos
Eel = 
Q1Q2
d2
k é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2 são 
as cargas nas partículas e d é a distância entre seus 
centros.
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Ligação Iônica
No modelo simplificado da ligação iônica é necessário investigar as
energias envolvidas (etapas que absorvem e liberam calor) na
formação dos íons e as forças de interação entre eles na formação do
composto iônico. Se o balanço energético for favorável, este modelo
descreve de forma satisfatória a ligação como sendo
predominantemente iônica.
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Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico MgCl2,
indicando todas as etapas. Lembre-se que o cloro (Cl2) no
estado padrão é um gás.
Ligação Iônica
Exercício
Espécie ∆Hºf (kJ.mol
-1)
MgCl2(s) - 641,32
Cl(g) + 121,68
Mg(g) + 127,40
Cl-(g) - 233,13
Mg+(g) + 737,70
Mg2+(g) + 1450,70
Considerando os dados da abaixo, calcule o H rede para o
MgCl2.
Você esperaria que o H rede fosse maior, menor ou igual ao H rede do NaCl? 
Justifique a sua resposta.