Relatório - Evidências de Reação - Prática 2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO LABORATORIAL 
EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO – PRÁTICA 02 
 
 
 
 
 
 
ALUNO: Hudson Silva Rocha 
MATRÍCULA: 338400 
TURMA: 02A 
CURSO: Geografia 
DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 30/04/2013 
 
 
 
 
 
 
 
Fortaleza-Ce, 2013 
INTRODUÇÃO 
 
Uma reação química é uma alteração química, onde certas substâncias (um 
reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um 
produto ou produtos). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis 
que evidenciam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: liberação de gás 
e calor, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, entre outros. No 
nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo 
de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos 
automóveis, o aparecimento da ferrugem e a fabricação de remédios. 
Assim, a reação química refere-se, basicamente, as ligações entre átomos e 
moléculas, havendo o rompimento e o reagrupamento dos átomos das substâncias 
envolvidas. 
 
OBJETIVOS 
 
 A partir de evidências experimentais, concluir sobre a ocorrência de reação 
química; 
 Identificar e classificar os tipos de precipitado. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL, RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Para a realização dos experimentos foram utilizados tubos de ensaios, para 
realizar as reações, e pipetas graduadas, para medir e transferir com precisão volumes 
de líquidos. Em todo o procedimento usou-se apenas 1mL de solução. 
 
1. Mudança de cor 
 
1.1) Foram misturadas CuSO4 0,2M, um composto de coloração azul, e Fe2(SO4)3 
0,2M, inicialmente amarronzado, resultando em uma solução de coloração 
verde. 
Concluiu-se que não ouve uma reação química, mesmo com mudança de cor da 
solução após a mistura do CuSO4, de coloração azul, e do Fe2(SO4)3, de coloração 
amarronzada em um composto de cor verde, já que a coloração verde é resultante 
apenas da combinação de cores dos reagentes. 
 
1.2) Repetindo o procedimento, adiciona-se CuSO4 0,2M e NH4OH 3M, formando 
um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de 
cor lilás. 
Houve reação evidenciada pela mudança de cor da solução após a mistura do 
CuSO4, de coloração azul, e do NH4OH, incolor, em um composto lilás. 
 
2. Tipos de Precipitado 
 
2.1) Misturou-se HCl 1M e AgNO3 0,1M e ao final da reação a solução apresentou 
uma coloração esbranquiçada, e após alguns minutos precipitaram-se alguns 
grãos no fundo do tubo de ensaio. Apresentou uma reação evidenciada pela 
formação de um precipitado granular, pequenos e discretos grãos que 
sedimentam com facilidade. 
 
2.2) Misturou-se BaCl2 0,1M e H2SO4 1M. Ao final da reação a solução apresentou 
uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas 
muito pequenas. O experimento apresentou reação evidenciada pela formação de 
um precipitado do tipo finamente dividido, formado por partículas 
extremamente pequenas, invisíveis a olho nu. 
 
2.3) Misturou-se MgCl2 1M e NaOH 3M. No fim da reação a solução apresentou 
uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitou-se uma massa 
compacta. A reação foi evidenciada pela formação de um precipitado do tipo 
coloidal gelatinoso, com aspecto de gelatina, como o próprio nome indica. 
 
2.4) Misturou-se Na2S2O3 0,1M e H2SO4 1M e imediatamente ao término da reação a 
solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos 
precipitaram-se partículas muito pequenas e que apresentaram dificuldade de 
sedimentação. O experimento apresentou reação evidenciada pela formação de 
um precipitado coloidal finamente dividido, com partículas tão pequenas que 
dificilmente sedimentam. 
 
3. Liberação de gás 
 
3.1) Foram misturados as seguintes substâncias: NaHCO3 0,2M e HCl 1M. Após a 
mistura, a solução ficou com uma coloração esbranquiçada, havendo, em 
seguida, a liberação de gás (CO2), através da formação de bolhas e liberação de 
calor , tornando-se incolor. A liberação dos gases permaneceu constante. 
 
3.2) Misturou-se duas substâncias: Mg(s) e HCl 1M. A reação foi evidenciada pelo 
borbulhamento e emissão de calor, sendo assim, houve a liberação de gás (H2). 
De início, a solução apresentou uma tonalidade cinza, em seguida tornou-se 
incolor. 
 
4. Propriedades químicas de um composto 
 
Nesse experimento foram realizadas diversas misturas, almejando a descoberta da 
amostra desconhecida através da comparação com os outros experimentos. Tal 
conclusão seria obtida por intermédio das evidências de uma reação, tais como liberação 
de gás e mudança de cor, preenchidas em uma tabela. 
 
 
 Características 
iniciais 
H2SO4 1M NH4OH 3M 
CuSO4 0,5M Azul Azul claro Azul escuro 
K2Cr2O7 0,5M Laranja Laranja claro Amarelo 
MgCl2 1M Incolor Incolor Branco gelatinoso e 
liberação de gás 
NaOH 3M Incolor Liberação de gás Incolor 
Na2CO3 1M Incolor Incolor e liberação 
de gás 
Incolor 
Amostra 
desconhecida 
Incolor Incolor e liberação 
de gás 
Incolor 
 
 
Nas reações com a amostra desconhecida, um composto inicialmente incolor, ao 
adicionar H2SO4 a solução permaneceu incolor e liberou gás, e ao adicionar NH4OH a 
solução ficou incolor, como pode ser visto na tabela acima. Logo, através da 
comparação dos resultados experimentais comprova-se que a amostra desconhecida é o 
Na2CO3. 
 
CONCLUSÃO 
 
 A percepção das reações químicas necessita-se de muita atenção e compreensão, 
devido a variedade de situações que as evidenciam. A formação do precipitado e a 
mudança de cor são as mais simples de analisar por serem visível a olho nu. No entanto, 
a assimilação da liberação de gases, torna-se um pouco mais intricado, já que muitas 
vezes as reações ocorrem rapidamente. Porém, não quer dizer que todas sejam assim, 
pois há reações que a liberação de gases prossegue por um período de tempo, como foi 
observado na reação entre o NaHCO3 e o HCl. 
 
REFERÊNCIAS 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E., Jr.; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central, 9ª 
ed. [traduzido por Robson Matos]. São Paulo: Pearson, 2005. 
 
COVRE, G. J. Química Total. São Paulo: FTD, 2001 
 
MANUAL DE LABORATÓRIO. Química Geral. UFC, 2013.1.