terceira aula QB

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Modelos Atômicos
Ma. Gabriela Cristiana C.C. Oliveira
gabrielacristiana24@gmail.com
Fontes: RUSSEL,J.B. Química Geral . Volume 1 e 2 . 2 ª ed. São Paulo: Markron
Books , 1994.
BARBIERI,F. C. Apostila de Química Básica . UNIP Interativa ,2010 .
Dimensão do átomo
A eletrosfera de 10.000 a 100.000 maiores que seu núcleo.
Um ponto final pode conter mais de 3 
milhões de átomos.
Dimensão do átomo .
• Carga elétrica: Prótons, elétrons e nêutrons são as principais 
partículas presentes num átomo;
• Elas são chamadas partículas elementares ou subatômicas e suas 
principais características são:
Unidade de massa atômica: 
• Massa do próton e nêutron é praticamente 2.000 vezes maior do que 
a massa do elétron;
• A massa de um átomo está praticamente concentrada numa região 
extremamente pequena do átomo: o núcleo atômico;
• Massa do átomo mais pesado conhecido é da ordem de 4.10-22g;
Átomo 
O átomo é constituído de: 
• Núcleo prótons (p) (carga +) , nêutrons (n) (sem carga).
• Eletrosfera onde se encontra os elétrons (é) (carga (-), distribuídos em 
7 camadas ou níveis energéticos). 
Átomo 
Numero de massa (A): é a soma do numero de prótons (Z) e de nêutrons 
(N) existente num átomo;
Ex: O átomo de sódio tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. O
número atômico é 11 e o número de massa é 23.
A = 11 + 12 = 23 11Na23 N = A – Z = 23 –11 = 12 nêutrons
• Importante: a carga do próton tem a mesma intensidade que a carga 
do elétron. Portanto, como número de prótons = número de 
elétrons. O átomo é um sistema eletricamente nulo;
• Numero atômico (Z): é numero de prótons existentes no núcleo de 
um átomo . Z = p
• Sua representação é feita da seguinte maneira: Numero atômico é : 
11Na , 8O , 4Be e 1H .
• Elemento químico: é o conjunto formado por átomos de mesmo 
número atômico.
Ex: Exemplo: o elemento hidrogênio é o conjunto de átomos de 
número atômico igual a 1. 
Íons 
Definição: é o átomo que perdeu ou ganhou elétrons.
Classificação: 
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.
Ex. átomo: 11 Na 
23 cátion Na+1 e = 10
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl
35 ânion Cl -1 e= 18
Isótopos
São átomos com o mesmo número de PRÓTONS.
Exemplos: 
6C
12 e 6C
14
8O
15 e 8O
16
1H
1
1H
2
1H
3
Hidrogênio Deutério Trítio
99,98% 0,02% 10-7 %
Isóbaros 
São átomos com o mesmo número de MASSA.
Exemplos: 18Ar
40 e 20Ca
40
21Sc
42 e 22Ti
42
Isótonos
São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS
Exemplos: 15P
31 e 16S
32 
18Kr
38 e 20Ca
40
N= 16 N=20
Isoeletrônicos
• São espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons .
Números quânticos: é o conjunto de 4 números que identificam um elétron
de um átomo. Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo
e a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
• Número quântico principal (n): Identifica o nível de energia do elétron;
• A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou
níveis de energia ;Do núcleo para fora estas camadas são representadas
pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Números Quânticos 
• Atualmente, esses níveis são identificados pelo chamado número
quântico principal (n) que é um numero inteiro (varia de 1 a 7).
• Número quântico secundário (l): Identifica o subnível de energia do
elétron. Os subníveis são preenchidos sucessivamente, na ordem
crescente de energia, com o número máximo de elétrons possível em
cada subnível;
• Esses subníveis são identificados pelo chamado numero quântico
secundário ou azimutal (l) que assume valores de 0,1,2,3 que são
designados pelas letras s, p, d, e f respectivamente.
Números quânticos 
• Número quântico magnético (m): Identifica o orbital (orientação no
espaço) do elétron.
• É a região do espaço onde é máxima a probabilidade de se encontrar um
determinado elétron. Nesse diagrama, cada orbital e representado
simbolicamente por um quadradinho. Através que os subníveis s,p,d,f
contêm sucessivamente 1,3,5,7 orbitais;
Essas orbitais nessas condições são identificados pelo chamado número 
quântico magnético (m) e são exemplificados como: 
Números Quânticos 
Princípio de exclusão de Pauli: 
Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo, 2 elétrons com 
spins opostos;
Em um mesmo átomo, não existem dois elétrons com quatro números 
quânticos iguais;
Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS opostos
3.2 Regra de Hund:
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, 
quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que 
colocamos o segundo elétron, com sentido oposto. 
Números quânticos 
• Número quântico de spin (s): Identifica o spin (rotação do elétron).
• Cálculos matemáticos provaram que um orbital comporta, no máximo, dois
elétrons; Os elétrons podem girar no mesmo sentido ou em sentidos
opostos criando campos magnéticos que repelem ou atraem.
• Essa rotação é chamada de número quântico spin (s) cujos valores são:
Diagrama de Linus Pauling 
Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica para o átomo de 
Potássio (K) que tem Z = 19 seria obtida da 
seguinte forma:
Z = 19 indica que o potássio no estado neutro, 
possui igual número de cargas positivas e 
negativas. Portanto, temos 19 elétrons a 
distribuir.
Exemplos 
• Fe26 1s
2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
• Fe26
2+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
• Fe26
3+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Lista de Exercícios 
1. Do que é constituído o átomo ? 
2. Que sabe a respeito das dimensões do átomo e do núcleo? 
3. Quais são as partículas fundamentais conhecidas até o presente? 
4. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons
Lista de Exercícios 
5) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, 
possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
6) O que é massa atômica, molecular, elemento químico, substancia 
química ?
7) O que são íons? Quais são os íons positivos e negativos?
Lista de Exercícios 
8) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de 
um átomo de 28Ni
59 com as do átomo de 80Hg
201, o total de partículas 
será:
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
Exercícios 
9) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13.
b) 14.
c) 26.
d) 27.
e) 40.
Exercícios
10) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número 
atômico e o número de massa são, respectivamente:
a) 52, 52.
b) 52, 127.
c) 127, 52.
d) 52, 75.
e) 127, 52. 
Exercícios 
11) Quais são os subníveis que forma a camada eletrônica L?
12) Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de 
número quântico principal (n) igual a 4 ?
13) Encontre os 4 números quânticos para os seguintes elementos 
químicos:
Mg (Z= 12);
Ni (Z= 28);
Cl (Z= 17);
Exercícios 
14) Através dos 4 números quânticos, qual elemento químico é 
representado:
a) n = 4 b) n = 3 c) n = 3
l = 1 l = 1 l = 2
m = 0 m = +1 m = +1
s = + ½ s = + ½ s = + ½