Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Teoria da Ligação de Valência Ligações s e p Hibridização de orbitais Ligações dos hidrocarbonetos Teorias de Ligação Estruturas de Lewis Elétrons localizados? Elétrons de valência responsáveis pelas ligações químicas Orbitais descrição dos elétrons Orbitais Moleculares Orbitais e Teorias de Ligação Ligações químicas baseadas em orbitais Teoria da Ligação de Valência (LV) Teoria do Orbital Molecular (OM) Linus Pauling (entre outros). Relacionada à idéia de Lewis. Sobreposição de orbitais atômicos. Retrato visual. Particularmente útil para moléculas compostas de muitos átomos. Robert Mulliken. Orbitais moleculares delocalizados sobre a molécula. Mais informações quantitativas. Essencial para descrever moléculas em estados excitados (cores, espectroscopia, etc.) Orbitais e Teorias de Ligação Ligação tipo σ (sigma) Orbitais atômicos H2 : superposição de 2 orbitais s Teoria da Ligação de Valência Ligação σ Ligação tipo σ (sigma) HF : superposição de 1 orbital s e 1 orbital p Eixo internuclear Ligação σ Fluoreto de Hidrogênio, HF Teoria da Ligação de Valência Ligação tipo σ (sigma) Superposição de 2 orbitais p (cabeça-cabeça) Ligação σ Teoria da Ligação de Valência Ligações tipo σ (sigma) Superposição de 2 orbitais s Superposição de 1 orbital s e um orbital p (localizado no eixo internuclear) Superposição de 2 orbitais p (cabeça-cabeça) Teoria da Ligação de Valência Ligações tipo pi (pi) Superposição lateral de 2 orbitais p Ligação pi Teoria da Ligação de Valência Ligações múltiplas Teoria da Ligação de Valência Nitrogênio, N2 Ligações múltiplas Nitrogênio, N2 Teoria da Ligação de Valência Ligações múltiplas De acordo com a Teoria da Ligação de Valência, podemos descrever as ligações múltiplas da seguinte forma: Uma ligação simples é uma ligação σ. Uma ligação dupla é uma ligação σ mais uma ligação pi. Uma ligação tripla é uma ligação σ mais duas ligações pi. A força da ligação depende do grau de superposição dos orbitais atômicos Teoria da Ligação de Valência Hibridização dos Orbitais Carbono, [He] 2s22px12py12pz0 Metano Teoria da Ligação de Valência Teoria da Ligação de Valência Representação da amplitude da função de onda para um orbital híbrido sp3. Cada orbital híbrido aponta para os vértices de um tetraedro. Hibridização dos Orbitais Teoria da Ligação de Valência Os orbitais híbridos de um átomo são construídos para reproduzir o arranjo de elétrons característico da forma da molécula determinada experimentalmente. Hibridização dos Orbitais Teoria da Ligação de Valência Hibridização dos Orbitais Metano, CH4 As ligações C-H no metano são formadas pelo emparelhamento de um elétron 1s do H e um elétron sp3 do carbono, formando a estrutura tetraédrica predita por RPECV ou VSEPR. Teoria da Ligação de Valência Hibridização em moléculas mais complexas Etano, CH3CH3 Teoria da Ligação de Valência Hibridização em moléculas mais complexas Amônia, NH3 Teoria da Ligação de Valência Hibridização sp2 e sp sp2 combinação de um orbital s e dois orbitais p triangular planar sp combinação de um orbital s e um orbitail p linear Teoria da Ligação de Valência Hibridização sp3d e sp3d2 (link) Teoria da Ligação de Valência Hibridização Teoria da Ligação de Valência Ligações dos Hidrocarbonetos Carbono os átomos podem se ligar para formar cadeias e anéis de diferentes tamanhos Já descrevemos o metano e o etano. O mesmo padrão de ligações σ ocorre em todos os alcanos. Nestes compostos, os ângulos de ligação são muito próximos do ângulo do tetraedro, 109,5o, que corresponde à hibridação sp3. Teoria da Ligação de Valência Ligações duplas carbono-carbono Eteno C hibridizado sp2 1 ligação σ 1 ligação pi sp2 Teoria da Ligação de Valência Ligações duplas carbono-carbono Eteno Teoria da Ligação de Valência Características das ligações duplas - Uma ligação dupla é mais forte do que uma ligação simples; - Uma ligação dupla é mais fraca do que a soma de duas ligações simples; - Uma ligação dupla influencia na forma da molécula, já que impede a rotação da molécula. Teoria da Ligação de Valência Compostos cíclicos Benzeno Teoria da Ligação de Valência Compostos cíclicos Benzeno Teoria da Ligação de Valência Ligações triplas Etino sp 1 ligação σ2 ligações pi Teoria da Ligação de Valência Ligações triplas Etino Teoria da Ligação de Valência Orbitais em moléculas poliatômicas β-Caroteno, C40H56 Teoria dos Orbitais Moleculares Slide 1 Slide 2 Slide 3 Slide 4 Slide 5 Slide 6 Slide 7 Slide 8 Slide 9 Slide 10 Slide 11 Slide 12 Slide 13 Slide 14 Slide 15 Slide 16 Slide 17 Slide 18 Slide 19 Slide 20 Slide 21 Slide 22 Slide 23 Slide 24 Slide 25 Slide 26 Slide 27 Slide 28 Slide 29 Slide 30
Compartilhar