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Química Geral caracterização dos sais e teoria ácido base

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Disciplina: Química Geral 2
Professores: Jairo Esteves e Hugo Arca
Caracterização dos sais e teoria ácido-base
Turma: T-222
Componentes do grupo:
Ariane Queiroga Ferreira________________________________________
Leonardo da Silva Araújo _______________________________________
Renan Rezende Afonso_________________________________________
Vitor Yu Zhu _________________________________________________
Data de realização da prática: 07/03/13
Data de entrega do relatório: 21/03/13
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Procedimento 1.1
Equação química da reação ocorrida (0,4):
Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)
Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição do álcool etílico (0,5):
O álcool etílico é muito miscível em água, em função das pontes de Hidrogênio feitas com a água. O etanol é uma molécula pouco polar, pois ela possui polaridade apenas por sua hidroxila. Como o MgSO4 é polar ,não é muito solúvel em substâncias apolares ou pouco polares, no caso o álcool etílico. Com isso, ocorre à cristalização do Sulfato de Magnésio, um sólido branco e cristalino.
Procedimento 1.2
(0,6)
	Nº do tubo
	1
	2
	3
	Cor assumida pelo indicador
	Azul
	Verde
	Amarelo
	Caráter da solução
	Básico
	Neutro
	Ácido
Equações iônicas essenciais que justificam os casos em que há hidrólise (0,8):
Tubo 1: HCO3-(aq) + H2O(l) → OH-(aq) + H2CO3(aq) (hidrólise do ânion do sal)
Obs.: O ácido carbônico é instável e se decompõe em água e gás carbônico.
Tubo 2: não ocorre hidrólise pelo fato do sal ser proveniente de um ácido forte e uma base forte, ocorrendo ionização do ácido nítrico e dissociação do hidróxido de potássio. 
Tubo 3: NH4+(aq) + 2H2O(l) → NH4OH(aq) + H3O+(aq) (hidrólise do cátion do sal)
Procedimento 1.3
Descrição e justificativa, inclusive por meio de equação (ões) química(s) do fenômeno observado (0,8):
Reação do magnésio com NH4Cl: Mg(s) + 2NH4Cl(aq) → MgCl2(aq) + 2NH3(aq) + H2↑
Equação essencial que justifica o caráter básico da solução do NH3 em meio aquoso: 
OH-(aq) + NH4+(aq) ⇋NH3 + H2O(l)
Equação essencial que justifica a cor amarela do indicador:
NH4+(aq) + 2H2O(l) ( NH4OH(aq) + H3O+(aq)
A solução inicial tinha a cor amarelada devido ao cloreto de amônio (NH4Cl) que liberava cátions H+, que se combinam com a água formando Hidrônio H3O+ deixando o meio ácido. Ao se adicionar uma tira de magnésio (Mg) à solução, primeiramente, a solução passa da cor amarela para verde. Isso se deve ao equilíbrio de pH que se dá pela formação de NH3, que em água libera íons OH-. Mas como a reação não para de ocorrer exatamente no instante em que há o equilíbrio de pH, a solução acaba se tornando básica (cor azul) pelo excesso de OH- sendo liberada pelo NH3, tendo o meio alcalino. 
Procedimento 2.1
(1,2)
	Solução
	pH
	Equação iônica essencial
	NH4OH 0,1mol/L
	11
	NH3(aq) + H2O(l) ⇋ NH4+(aq) + OH-(aq)
	CH3COOH 0,1mol/L
	4
	CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇋ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
	CH3COONa 0,1 mol/L
	9
	CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇋ CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Pares conjugados ácido-base (1,2):
1 – H2O/OH- ; NH4+/NH3
2 – CH3COOH/CH3COO- ; H3O+/H2O
3 – H2O/OH- ; CH3COOH/CH3COO-
Procedimento 2.2
pH da solução resultante (0,1): 7
Equação iônica essencial e justificativa do comportamento do bicarbonato em relação ao ácido acético (1,2):
Após a verificação do pH da solução de bicarbonato de sódio, obteve pH básico que é justificada pela seguinte equação iônica essencial:
HCO3-(aq) + H2O(l) ⇋ OH-(aq) + H2O(l) + CO2(g)	
A equação iônica essencial da reação de NaHCO3 e Ácido acético é:
HCO-3(aq) + CH3COOH(aq) ⇋ CH3COO-(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nessa equação acima, o Bicarbonato se comporta como base e o ácido acético tem o papel de ácido, isso na teoria de ácido-base de Bronsted e Lowry, o ácido conjugado é o acido carbônico que se decompõe em água e gás carbônico e a base conjugada é o ânion acetato. Pelas duas equações iônicas essências podem dizer que o ânion bicarbonato é uma espécie anfiprótica, ou seja, tanto pode ceder como pode receber um próton. Nessa teoria, ácido é toda a espécie capaz de ceder prótons, e base é toda espécie capaz de receber prótons. O bicarbonato geralmente se comporta como uma base que em meio ácido tende a ser protonado até a condição de ácido carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico.
Procedimento 3.1
Cor observada (0,1): marrom avermelhado
Nome do íon complexo formado (0,2): hexatiocianato de ferro III
Ácido de Lewis (0,2): Fe3+
Base de Lewis (0,2): SCN-
Procedimento 3.2
Cor observada (0,1): azul escuro
Nome do íon complexo formado (0,2): hexamincúprico
Equação iônica essencial (0,6):
Cu2+(aq) + 6NH3(aq) → [Cu(NH3)6]2+(aq)
Ácido de Lewis (0,2): Cu2+
Base de Lewis (0,2): NH3
Procedimento 3.3
Nome do sal complexo formado (0,2): cloreto diaminprata
Equação iônica essencial (0,6):
Ag+(aq) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq)
Ácido de Lewis (0,2): Ag+
Base de Lewis (0,2): NH3 
Bibliografia
http://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol. Consultado em 19/03/2013..

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