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Disciplina: Química Geral 2 Professores: Jairo Esteves e Hugo Arca Caracterização dos sais e teoria ácido-base Turma: T-222 Componentes do grupo: Ariane Queiroga Ferreira________________________________________ Leonardo da Silva Araújo _______________________________________ Renan Rezende Afonso_________________________________________ Vitor Yu Zhu _________________________________________________ Data de realização da prática: 07/03/13 Data de entrega do relatório: 21/03/13 � Procedimento 1.1 Equação química da reação ocorrida (0,4): Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g) Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição do álcool etílico (0,5): O álcool etílico é muito miscível em água, em função das pontes de Hidrogênio feitas com a água. O etanol é uma molécula pouco polar, pois ela possui polaridade apenas por sua hidroxila. Como o MgSO4 é polar ,não é muito solúvel em substâncias apolares ou pouco polares, no caso o álcool etílico. Com isso, ocorre à cristalização do Sulfato de Magnésio, um sólido branco e cristalino. Procedimento 1.2 (0,6) Nº do tubo 1 2 3 Cor assumida pelo indicador Azul Verde Amarelo Caráter da solução Básico Neutro Ácido Equações iônicas essenciais que justificam os casos em que há hidrólise (0,8): Tubo 1: HCO3-(aq) + H2O(l) → OH-(aq) + H2CO3(aq) (hidrólise do ânion do sal) Obs.: O ácido carbônico é instável e se decompõe em água e gás carbônico. Tubo 2: não ocorre hidrólise pelo fato do sal ser proveniente de um ácido forte e uma base forte, ocorrendo ionização do ácido nítrico e dissociação do hidróxido de potássio. Tubo 3: NH4+(aq) + 2H2O(l) → NH4OH(aq) + H3O+(aq) (hidrólise do cátion do sal) Procedimento 1.3 Descrição e justificativa, inclusive por meio de equação (ões) química(s) do fenômeno observado (0,8): Reação do magnésio com NH4Cl: Mg(s) + 2NH4Cl(aq) → MgCl2(aq) + 2NH3(aq) + H2↑ Equação essencial que justifica o caráter básico da solução do NH3 em meio aquoso: OH-(aq) + NH4+(aq) ⇋NH3 + H2O(l) Equação essencial que justifica a cor amarela do indicador: NH4+(aq) + 2H2O(l) ( NH4OH(aq) + H3O+(aq) A solução inicial tinha a cor amarelada devido ao cloreto de amônio (NH4Cl) que liberava cátions H+, que se combinam com a água formando Hidrônio H3O+ deixando o meio ácido. Ao se adicionar uma tira de magnésio (Mg) à solução, primeiramente, a solução passa da cor amarela para verde. Isso se deve ao equilíbrio de pH que se dá pela formação de NH3, que em água libera íons OH-. Mas como a reação não para de ocorrer exatamente no instante em que há o equilíbrio de pH, a solução acaba se tornando básica (cor azul) pelo excesso de OH- sendo liberada pelo NH3, tendo o meio alcalino. Procedimento 2.1 (1,2) Solução pH Equação iônica essencial NH4OH 0,1mol/L 11 NH3(aq) + H2O(l) ⇋ NH4+(aq) + OH-(aq) CH3COOH 0,1mol/L 4 CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇋ CH3COO-(aq) + H3O+(aq) CH3COONa 0,1 mol/L 9 CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇋ CH3COOH(aq) + OH-(aq) Pares conjugados ácido-base (1,2): 1 – H2O/OH- ; NH4+/NH3 2 – CH3COOH/CH3COO- ; H3O+/H2O 3 – H2O/OH- ; CH3COOH/CH3COO- Procedimento 2.2 pH da solução resultante (0,1): 7 Equação iônica essencial e justificativa do comportamento do bicarbonato em relação ao ácido acético (1,2): Após a verificação do pH da solução de bicarbonato de sódio, obteve pH básico que é justificada pela seguinte equação iônica essencial: HCO3-(aq) + H2O(l) ⇋ OH-(aq) + H2O(l) + CO2(g) A equação iônica essencial da reação de NaHCO3 e Ácido acético é: HCO-3(aq) + CH3COOH(aq) ⇋ CH3COO-(aq) + H2O(l) + CO2(g) Nessa equação acima, o Bicarbonato se comporta como base e o ácido acético tem o papel de ácido, isso na teoria de ácido-base de Bronsted e Lowry, o ácido conjugado é o acido carbônico que se decompõe em água e gás carbônico e a base conjugada é o ânion acetato. Pelas duas equações iônicas essências podem dizer que o ânion bicarbonato é uma espécie anfiprótica, ou seja, tanto pode ceder como pode receber um próton. Nessa teoria, ácido é toda a espécie capaz de ceder prótons, e base é toda espécie capaz de receber prótons. O bicarbonato geralmente se comporta como uma base que em meio ácido tende a ser protonado até a condição de ácido carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico. Procedimento 3.1 Cor observada (0,1): marrom avermelhado Nome do íon complexo formado (0,2): hexatiocianato de ferro III Ácido de Lewis (0,2): Fe3+ Base de Lewis (0,2): SCN- Procedimento 3.2 Cor observada (0,1): azul escuro Nome do íon complexo formado (0,2): hexamincúprico Equação iônica essencial (0,6): Cu2+(aq) + 6NH3(aq) → [Cu(NH3)6]2+(aq) Ácido de Lewis (0,2): Cu2+ Base de Lewis (0,2): NH3 Procedimento 3.3 Nome do sal complexo formado (0,2): cloreto diaminprata Equação iônica essencial (0,6): Ag+(aq) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) Ácido de Lewis (0,2): Ag+ Base de Lewis (0,2): NH3 Bibliografia http://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol. Consultado em 19/03/2013..
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