Química Geral Reações de dupla troca

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Procedimento experimental
1- Reação de um sal com outro sal:
Transferiu 2 mL de solução 0,1mol/L de Hg(NO3)2 (nitrato de mercúrio II) para um tubo de ensaio. Para outro tubo de ensaio transferiu 2 mL de solução 0,1 mol/L de KI (iodeto de potássio). Verteu-se lentamente o conteúdo de um tubo no outro e observado.
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
Hg(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → 2KNO3(aq) + HgI2↓
KNO3 – nitrato de potássio.
HgI2 – iodeto de mercúrio II 
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação: 
Hg+2(aq) + 2I-(aq) → HgI2 (s)
Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após a adição de excesso de solução de KI no tubo de ensaio:
Após a adição em excesso de KI, observou-se que quanto mais adicionava iodeto de potássio mais se solubilizava o precipitado alaranjado (HgI2), pois ocorreu uma reação com o precipitado, produzindo um sal complexo, o K2[HgI4] (tetraiodeto mercurato de potássio), que é solúvel, tornando o meio transparente e sem precipitados. 
2 - Reação de um sal com uma base:
2.1 – Transferiu-se para dois tubos de ensaio, respectivamente, 2 mL de solução 0,1mol/L de CuSO4 (sulfato de cobre II) e 2 mL de solução 0,1mol/L de NaOH (hidróxido de sódio).Verteu-se o conteúdo de um tubo no outro e observado.
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
CuSO4 (aq)+ 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 ↓ 
Na2SO4 – sulfato de sódio
Cu (OH)2 – hidróxidos de cobre II
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
Cu+2(aq) + 2OH-(aq) → Cu (OH)2 (S) 
2.2 - Em um tubo de ensaio contendo uma pitada de NH4Cl (cloreto de amônio), acrescentou 3mL de solução 2,0 mol/L de NaOH (hidróxido de sódio) e, em seguida, aproximou da boca do tubo um pedaço de papel de filtro previamente úmido com água destilada e duas gotas de fenolftaleína.Observou-se. Foi retirado o papel de filtro, deixado exposto num vidro de relógio sobre a bancada e, após alguns minutos, observado novamente.
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + H2O(l) + NaCl(aq)
NH3 – amônia
H2O – água 
NaCl – cloreto de sódio
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
NH4+(aq) + OH-(aq) → NH3(g) + H2O (l)
Descrição e justificativa para os fenômenos observados:
Após a reação do cloreto de amônio com hidróxido de sódio, ocorreu a produção de cloreto de sódio que é solúvel e hidróxido de amônio que é instável e rapidamente se decompõe em gás amoníaco (NH3) e água. Quando o gás amoníaco ao entrou em contato com a água no papel filtro, formou o hidróxido de amônio (NH4OH), fazendo a fenolftaleína ficar da cor rosa (meio básico). Ao se retirar o papel da boca do tubo e esperar uns segundos, a fenolftaleína ficou incolor novamente (meio neutro) por causa da “quebra” do hidróxido de amônio (NH4OH) e a liberação do gás amoníaco novamente e formação de água. Essa reação é expressa pela fórmula:
NH4OH (aq) ⇋ NH3 (g) + H2O (l)
3-Reação de um sal com um ácido (prática demonstrativa):
3.1 - Enrolou –se um pequeno chumaço de algodão na ponta de um palito de fósforo, embebê-lo na solução 1,0 mol/L de Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II ) e em seguida, escreveu-se uma palavra em ¼ de folha de papel branco e aguardado a secagem da escrita.
Na capela, foi transferido cerca de 10 mL de solução de HCl (ácido clorídrico) a 10% para um béquer contendo solução 1,0mol/L de Na2S (sulfeto de sódio) e, imediatamente, cobriu o béquer com a folha de papel contendo a escrita invisível de Pb(NO3)2.Observou o fenômeno ocorrido.
Equações químicas e nome dos produtos formados em cada caso respectivamente:
Primeira reação: 2HCl (aq) + Na2S (aq) → H2S(g)↑ + 2NaCl (aq)
H2S – sulfeto de hidrogênio
NaCl – cloreto de sódio
Segunda reação: H2S(g) + Pb(NO3)2(aq) → 2HNO3(aq) + PbS ↓
HNO3 – ácido nítrico
PbS – sulfeto de chumbo II
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da primeira reação:
2H3O+(aq) + S2-(aq) → H2S(g) + 2H2O(l)
Descrição e justificativa do fenômeno observado no papel:
Na reação do ácido clorídrico e sulfeto de sódio, produziu um gás que possui odor característico (ovo podre), o H2S, e cloreto de sódio. Quando o sulfeto de hidrogênio (H2S) entra em contato com o papel contendo Pb(NO3)2, produz um sólido negro, o PbS (sulfeto de chumbo II) e HNO3 (ácido nítrico), ocorrendo a revelação da escrita, onde tinha nitrato de chumbo II, após a reação tornou-se sulfeto de chumbo II.
3.2-Transferiu 3mL de solução 0,1mol/L de Na2S2O3 (tiossulfato de sódio)para um tubo de ensaio e, em seguida, acrescentou-se 3mL de solução 0,1mol/L de H2SO4 (ácido sulfúrico).Observou-se atentamente o que ocorreu.
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
8Na2S2O3(aq) + 8H2SO4(aq) → 8Na2SO4(aq) + 8SO2(g) + 8H2O(l) + S8(s)
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
16H3O+(aq) + 8S2O32-(aq) → 24H2O(l) + 8SO2(g) + S8(s)
4 - Reação de bicarbonato com ácido (prática demonstrativa):
Foi fixado um toco de vela no fundo de um béquer de 500 mL e, em seguida, acendeu o pavio.
Transferiu para o béquer solução 1,0 mol/L de ácido acético (CH3COOH). 
Acrescentou uma ponta de espátula de bicarbonato de sódio (NaHCO3) à solução do béquer e foi observado.
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
NaHCO3(S) + CH3COOH(aq) → NaCH3COO(aq) +H2O(l) + CO2(g)
NaCH3COO – acetato de sódio
H2O – água 
CO2 – dióxido de carbono (gás carbônico)
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
HCO3-(aq) + H3O+(aq) → 2H2O(l) + CO2(g)
Descrição e justificativa para o fenômeno observado com a vela:
Como a reação liberou CO2 (dióxido de carbono) diretamente no béquer, logo dentro do recipiente ficou repleto de gás carbônico e escasso de gás oxigênio (O2), principal comburente da combustão na vela. Com isso, a combustão ficou impossível de acontecer e fazendo a vela apagar. Pelo fato do gás carbônico ser mais denso que o O2, não foi possível reacender a vela depois de alguns segundos, pois o CO2 demora mais para sair do béquer.
Disciplina: Química Geral II.
Professor: Jairo Esteves e Hugo Arca.
 Reações de Dupla Troca
Turma: T222.
Componentes do grupo:
Ariane Queiroga, Leonardo da Silva, Renan Resende e Vitor Yu Zhu.
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Data de realização: 13/12/2012.
Data de entrega: 20/12/2012.