Química Inorgânica minérios e minerais parte II

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Procedimento, resultados e discussão
Procedimento I – Hidrólise do vidro
Foram transferidos alguns cacos de vidro para o gral de porcelana e em seguida pulverizou-se. Adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína e água destilada. Filtrou-se o resíduo e transferiu o papel filtro para um vidro de relógio deixando-o secar em temperatura ambiente, com relação ao filtrado este foi descartado na pia com água corrente.
Foi observada após a adição do indicador (fenolftaleína) uma cor rósea, indicando que o meio encontra-se básico. Isso é justificado pela reação de hidrólise do silicato, gerando um ácido fraco e pouco ionizado e uma base forte liberando quantidades significativas de OH- deixando o meio básico.
SiO3-2(aq) + 2H2O(l) H2SiO3(aq) + 2OH-(aq)
Esse fenômeno ocorre nos minerais formadores das rochas, que são os silicatos, que quando entram em contato com a água, sofrem hidrólise, resultando numa solução alcalina, devido ao ácido formado sempre ser fraco, tendo um grau de ionização baixa, e a base ser forte.
Procedimento II – Ligas metálicas
Foram colocados 2g de Zinco em pó em um béquer pequeno, de 50ml, juntamente com 15ml de Hidróxido de Sódio (NaOH) 6mol/L e aqueceu-se o recipiente até a quase ebulição de seu conteúdo. Então, mergulhou-se um objeto de cobre (no caso uma moeda de 5 centavos), previamente limpa com esponja de aço, na solução aquecida. Deixada lá por aproximadamente 3 minutos, percebe-se que a moeda fica revestida por uma camada prateada de zincato de sódio, formado pela reação do Zn com NaOH concentrado.
Zn(s) + 2OH-(aq) ZnO2-2(aq) + H2(aq)
Em seguida foi retirada e lavada com água destilada. Com auxílio de uma pinça metálica pegou-se a moeda pelas laterais e a levou à chama oxidante do bico de Bunsen. Foi observada a mudança de cor adquirindo coloração bronzeada. O fato ocorrido demonstra que foram se depositando sobre o Cobre da moeda Zn metálico formando uma liga bronzeada de zinco e cobre.
Cu + ZnO2-2 + H2O Zn(s) + Cu+2(s) + 4OH-(aq)
Devido a sua alta flexibilidade, ele é usado para produzir instrumentos musicais de sopro, como trompete, flauta, saxofone etc.
A solução do béquer foi filtrada e lavada com água destilada abundante (3 vezes). O papel de filtro foi seco à temperatura ambiente. À ele, foi-se adicionado gotas de fenolftaleína, que indicaram pH básico, e foi-se diminuindo o pH utilizando-se HCl 6molar até que a coloração rosa da fenolftaleína se tornasse incolor, indicando pH próximo de neutro. Feito isso, o pó filtrado foi descartado na pia.
Procedimento III – Obtenção da Alumina
Limpou-se uma pequena placa de alumínio com água destilada e em seguida secou a mesma com papel toalha. Foi adicionada sobre a placa uma gota de solução de nitrato de mercúrio (II) e esperou-se cerca de 10min. Removeu-se o sal formado, riscou-se a superfície e foi deixada exposta ao ar.
Após adicionar uma gota de nitrato de mercúrio II foi observada a formação de um sal, o nitrato de alumínio, a reação esta representada abaixo:
3Hg(NO3)2(aq) + 2Al(s) 2Al(NO3)3(aq)+ 3Hg(s)
Depois de retirar da placa de alumínio os produtos formados na reação acima. Riscou-se a placa e a deixou exposta ao ar, podendo observar a formação de um sólido branco onde foi adicionada a gota de nitrato de mercúrio II. O sólido branco formado é o Al2O3 (óxido de alumínio) formado pela oxidação do Al pela ação do O2.
	4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)	
O Al2O3 é conhecido como alumina, um dos compostos que constitui a bauxita, principal minério utilizado para a obtenção do alumínio metálico. Industrialmente, a bauxita é purificada em óxido de alumínio através do processo chamado Bayer, e o óxido é depois convertido em alumínio metálico pelo processo chamado Hall-Héroult.
 
Bibliografia
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_alum%C3%ADnio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Silicato
http://pir2.forumeiros.com/t44464-reacao-entre-o-zinco-e-o-hidroxido-de-sodio
http://www.ccindustrial.cl/ayuda/hidrolisedesilicato.pdf
Disciplina: Química Inorgânica.
Professor: Jacyra.
Turma: Quim231.
Minérios e minerais parte II
Componentes do grupo:
Alexandre Clem
Kaio Manuel Matias
Laís Duarte
Lucas Bernardo
Vitor Yu Zhu
Wallace Cataldo 
Conclusão
De acordo com o experimento feito, Hidrólise salina é uma reação em que íons provenientes de um sal reagem com a água, podendo originar soluções ácidas ou básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. 
Com as pesquisas e experimentos realizados, concluem-se as ligas metálicas são misturas de dois ou mais metais ou de um metal com outra substância simples por meio de aquecimento. Esses componentes se fundem em temperatura elevada e depois esfriam, solidificando-se. As propriedades resultantes serão determinadas pelos metais que serão usados, pela quantidade de cada metal na liga, pela estrutura do arranjo cristalino das ligas, pelo tamanho e arrumação dos cristais.
O óxido de alumínio (Al2O3) Também é conhecido como alumina, um nome usado frequentemente pelas comunidades mineira é o principal componente da bauxita, usado para a produção de alumínio. A alumina pode ser obtida em pequena escala com processos simples e não muito custosos, porém o método utilizado na prática envolve mercúrio tendo um risco para o operário e meio ambiente, com isso sendo um método não um dos melhores.