Química Inorgânica Sólidos

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Procedimento, Resultados e Discussões
a) Colocou-se areia em um béquer de 100mL, completando 3/4 da sua capacidade, cobrindo-o com um vidro de relógio pequeno. Depois, em um béquer de maior capacidade, foi colocado esse primeiro béquer, que ficou banhado por uma solução de 100mL de hipoclorito de sódio, cobrindo esse maior béquer com um vidro de relógio também. Com o auxílio de uma pinça, um pequeno pedaço de sódio foi colocado no topo do vidro de relógio pequeno. Acrescentando à solução de hipoclorito de sódio algumas gotas de ácido clorídrico concentrado para dar inicio a formação do gás cloro, ou seja, até a cor da solução restante ficar verde com o borbulhamento desse gás que irá foi desprendido. Adicionou-se também, de 2 a 3 gotas de água ao sódio metálico. Isolando a reação, observou-se que o calor desprendido da reação desse pedaço de sódio com a água foi o suficiente para que ocorresse a reação entre o sódio e o cloro. 
As reações descritas acima podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:
Reação de NaClO e HCl: NaClO(aq) + 2HCl(aq) ( NaCl(aq) + Cl2(g) + H2O(l)
Reação do sódio na água: Na(s) + H2O(l) ( NaOH(aq) +1/2 H2(g)
Pequeno estampido: H2(g) + 1/2O2(g) ( H2O(g)
Para a formação do NaCl, podem ser representadas pelas seguintes etapas presentes no ciclo de Born Haber:
Reação heterogênea de formação do sal a partir das substâncias simples.
Na(s) + 1/2Cl(g) ( NaCl(s)
Sublimação do sódio metálico, que é sólido à condições ambientes.
Na(s) ( Na(g)
Dissociação da molécula de Cl2 , gerando átomos de cloro.
Cl-Cl(g) ( 2Cl(g)
Ionização do sódio em estado gasoso.
Na(g) ( Na+(g) + 1e
Formação de Cl- . Afinidade eletrônica, energia liberada pela adição de um elétron a um átomo no estado gasoso.
Cl(g) + 1e ( Cl-(g)
Formação dos pares iônicos em virtude da atração eletrostática. A atração e repulsão eletrostática provocam o estabelecimento de uma distância interiônica de equilíbrio, tornando o sistema mais estável que os íons isolados. 
Com relação à areia colocada no béquer pequeno utilizado na prática, possuía a função de prevenir a reação violenta do Na, ou seja, caso a reação fosse violenta a ponto de quebrar o vidro de relógio e o béquer pequeno o pedaço de sódio metálico seria retido junto a areia, não tendo um contato direto com o HCl e NaClO, a outra função era exercer peso fixando o conjunto(béquer e vidro de relógio) sobre o béquer de 600mL.
d) Colocou-se uma pequena quantidade de enxofre em pó dentro de um tubo de ensaio e em seguida aquece-se até a liquefação. Após atingir o ponto liquefeito, com a formação de um líquido viscoso, este comportamento se deve a ruptura dos anéis formando longas cadeias de átomos de enxofre que se enredam entre si diminuindo a fluidez do líquido, em seguida derramou-se o conteúdo do tubo sobre um béquer contendo água fria. Observou-se atentamente a formação de pequenos conteúdos esféricos sólidos de cor amarelada. Filtrou-se o sistema e guardou-se o resíduo em um frasco pequeno, descartou-se a água na pia.
No enxofre em pó, moléculas de S8 estão cristalizadas de uma forma específica, a ortorrômbica. Ao fundir, a estrutura é desorganizada e não precisa voltar exatamente ao estado inicial, o enxofre ressublimado cristaliza na forma monoclínica (enxofre beta), voltando lentamente à ortorrômbica (ou enxofre rômbico). Já o enxofre líquido, resfriado rapidamente forma uma massa polimérica que demora a se converter novamente em enxofre ortorrômbico, é o enxofre plástico, com cadeias de mais de 6.000 átomos, em média.
Foi misturado em um grau de porcelana 3,2 gramas de hidróxido de bário octahidratado com 1,0 gramas de cloreto de amônio. Adicionou-se uma gota de fenolftaleína e continuou-se a misturar com o pistilo. Observou-se cor rosa após a adição de uma gota de fenolftaleína, ou seja, o meio estava básico, após misturar mais alguns segundos verificou-se o enfraquecimento do tom rosa. Constatou-se que a reação liberava um gás volátil com odor irritante, que no caso , é o NH3(amônia). A reação deste procedimento pode ser expressa pela seguinte equação química:
Ba(OH)2. 8H2O(S) + 2NH4Cl → BaCl2.2H2O(S) + 2NH3(g) + 8H2O(l)
Após o procedimento da reação, com o auxílio de um termômetro mediu-se a temperatura, constatou-se que a temperatura foi decrescendo lentamente até 22,5ºC. 
A reação deste procedimento é caracterizada como uma reação endotérmica, pelo abaixamento da temperatura do meio externo verificada no termômetro, isso significa que a reação esta absorvendo calor do meio externo.
Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. Fazendo com que todo o recipiente no qual estão contidos se resfrie da mesma maneira.
As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparada a energia de entalpia dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação, ambas em forma de calor.
Conclusão
Pode-se dizer que um sólido é mais compacto que um líquido que, por sua vez, é mais compacto que um gás. Dessa forma, um dos fatores que influenciarão na velocidade de uma reação é seu estado físico, de modo que esperaremos que a reação entre sólidos seja mais lenta que entre líquidos (ou entre sólido e líquido). Além disso, supondo que os reagentes ou ao menos um deles seja sólido, quanto mais contato tivermos entre ele e a outra substância, melhor. 
Como visto na prática, os sólidos podem ser originados da reação de vários elementos em estados físicos diferentes e em condições diferentes, resultando em reações que liberem energia, absorvam energia ou, até mesmo, necessitem de uma energia inicial para a reação começar.
Na última prática ocorre um processo endotérmico que é preciso fornecer energia para que haja a reação. Essa energia pode ser térmica, mecânica, luminosa (em alguns poucos casos) dentre outras.
Tarefas
1) O Ciclo de Born-Haber para o produto formado em (a), no caso, o cloreto de sódio (NaCl):
2) Alotropia 
Alotropia é a propriedade que certos elementos químicos possuem de formar diferentes substâncias simples, isto é, substâncias formadas apenas por um único tipo de elemento.
As diferentes substâncias formadas são chamadas de formas ou variedades alotrópicas ou de alótropos.
Esses alótropos podem se diferenciar por dois motivos principais, que são:
a) Sua tomicidade: a quantidade de átomos que forma a molécula;
b) Estrutura: O arranjo dos átomos no retículo cristalino é diferente em cada forma alotrópica.
O enxofre (S) é um elemento que possui a maior variedade de formas alotrópicas, incluindo as moléculas de que se diferenciam pela quantidade de átomos em cada molécula. Todos esses alótropos do enxofre podem ser encontrados em locais propícios a erupções vulcânicas, entre as temperaturas de 444,6 ºC e 1 000 ºC. No entanto, acima de 1 000 ºC, o começa a se dissociar em enxofre atômico ().
No entanto, os alótropos mais importantes do enxofre são dois: o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico.
Ambos são formados pela mesma fórmula molecular, , sendo que a diferença entre os dois está no arranjo espacial dos átomos no retículo cristalino.
Conforme se pode ver na imagem abaixo, o enxofre rômbico se apresenta na forma de cristais amarelos e transparentes, enquanto o monoclínico tem a forma de agulhas e são opacas:
Entre essas duas formas alotrópicas do enxofre, o rômbico é o mais comum. Ele possui densidade igual a 2,07 g/cm3 a 20 ºC, ponto de fusão igual a 112,8 ºC e ponto de ebulição igual a 444,6 ºC.
O monoclínico tem densidade de 1,96 g/cm3 a 20 ºC, ponto de fusão igual a 119 ºC e o mesmo ponto de ebulição do enxofre rômbico. Em condições ambientes, ambos são um pó amarelo, inodoro, insolúvel em água e muito solúvel em sulfetode carbono ().
O enxofre possui várias utilizações industriais, sendo que a principal é na produção do ácido sulfúrico, H2SO4, que, por sua vez, é bastante utilizado na fabricação de diversos produtos. Devido a sua importância econômica, muitas vezes o consumo do ácido sulfúrico pode indicar o grau de desenvolvimento de um país.
Outra aplicação importante do enxofre é na vulcanização da borracha, que é a adição de 2 a 30 % de enxofre à borracha, sob aquecimento e na presença de catalisadores, formando um polímero tridimensional, com o enxofre servindo de ponte entre as cadeias carbônicas.  Isso torna a borracha natural mais resistente e flexível, pronta para diversos usos, como a fabricação de pneus.
O enxofre também é utilizado na produção da pólvora negra, inseticidas, cosméticos e produtos farmacêuticos, como antibióticos à base de sulfa.
Sólidos
Rio de Janeiro, 02 de julho de 2013
Instituto Federal de Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro (IFRJ)
Professora: Jacyra
Grupo: Laís Duarte
Wallace Cataldo 
Alexandre Clem
Lucas Bernardo
Kaio Matias
Vitor Yu Zhu