Relatório de oxidorredução

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Universidade Federal Rural do Sem-Árido – UFERSA
Campus Pau dos Ferros
 Curso: Bacharelado em Ciência e Tecnologia
 Laboratório de Química aplicada a Engenharia 
 
 
 REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO 
 Antônio Allyson Alves Pereira 
 Pau Dos Ferros - RN 
Introdução 
Oxidorredução ou oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer.
A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons são partículas negativas, a carga elétrica (Número de oxidação – Nox) da espécie que perdeu elétrons aumenta, “fica mais positiva”, por assim dizer.
Já a redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha elétrons e fica com o Nox menor, “mais negativo”. 
Resultados e discussão
 
 Tubo A: reação do cobre com CuSO4
Quando ser mistura o cobre com sulfato de cobre a reação não acontece, pois, os reagentes é igual aos produtos assim não havendo diferença de potencial (DDP)
Desse modo ninguém varia Nox, ou seja, não há agente que reduza e nem um agente que oxide. 
 Cu + CuSO4 Cu + CuSO4
 E°= 0,34 -0,34 = 0
 Tubo B : reação do KI com NaclO 
No tubo B foi adicionado incialmente iodeto de potássio quando se mistura incialmente a hipoclorito de sódio obtém a formação de um liquido laranja devido ao iodo 
Quando se mistura clorofórmio ne solução forma duas fases pois clorofórmio e mais denso que primeira solução. 
 
Assim temos: 
 I - ‏‏ I2 + 2e- oxidação 
ClO- + 2e- + H2O Cl- + 2OH- redução 
 _________________________________
2I- + ClO- + H2O I2 + Cl- + 2OH- reação geral 
 Tubo C: reação do cobre com AgNO3
Nessa solução ao se colocar o fio de cobre a solução de nitrato de prata temos uma reação de simples troca que tem como característica 
 A +BC AC + B 
Cobre sofre oxidação enquanto a prata sofre oxidação, a solução passa ter uma cor azulada devido ao cobre ligando se NO3 – 
Assim temos: 
 Cu Cu+² + 2e- oxidação 
Ag+ + e- Ag redução 
___________________________
Cu(s) + 2Ag(aq) Cu+² + 2Ag(s) reação geral 
 
 Tubo D: reação do KMnO4 com H2SO4 e H2O2 
Essa reação acorre em meio ácido, incialmente o permanganato de potássio tem coloração meio rosa quando se adiciona H2SO4 na solução de KMnO4 não acorre mudança de cor apenas ficando mais diluída quando o manganês tem Nox +7 sua coloração é rosa quando seu Nox é +2 sua coloração é incolor quando esse reação ocorre meio ácido o manganês passa obter a coloração incolor. 
E quando ela passa incolor gás hidrogênio se desprende da reação, ( H2) na sua forma gasosa.
 Assim temos: 
5.[ H2O2 O2 + 2e- + 2H+ ] oxidação 
2.[ MnO4- + 5e- + 8H+ Mn+² + 4H2O ] redução 
___________________________________
5H2O2 + 2MnO4- + 4H+ 2Mn+² + 8H2O reação geral 
 Tubo E: reação do alumínio em solução básica 
Quando se adiciona o papel alumínio nota-se que essa reação é exotérmica, com liberação de gás hidrogênio, assim alumínio sofre oxidação enquanto que H2O sofre redução.
 Assim temos: 
2.[ Al Al+³ + 3e- ] oxidação 
3.[ 2H2O + 2e- H2 + 2OH- ] redução
________________________
2Al + 6H2O 2Al+³ + 3H2 + 6OH- reação geral 
 Tubo F: reação de sulfato de cobre com alumínio 
Reação de simples troca, pois alumínio ao se oxidar formara sulfato de alumínio e cobre sofre uma redução 
Assim temos: 
2.[Al Al +³ + 3e-] oxidação 
3.[ Cu+² + 2e- Cu ] redução 
__________________________
2 Al + 3Cu+² 2Al+³ + 3Cu reação geral 
 
 Tubo G: reação K2Cr2O7 com H2SO4 e CH3CH2OH 
Trata-se de princípio parecido com o do bafômetro pois na adição do álcool isopropílico A solução passa a ser verde esse princípio e mesmo usado em bafômetros comuns que ao uma determinada g/l de álcool no corpo resultara numa mudança de cor.
Assim temos: 
 
Cr2O7-² + 6e- + 14H+ 2Cr+³ + 7H2O redução 
 
 Tubo I : reação da glicose com nitrato de prata 
Tem finalidade de explorar a redução do ion prata a prata solida pela glicose. O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata
Assim temos:
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)                                                 
Ag(NH3)2+ (aq) + e- → Ag (s) + 2NH3 (aq)         
CONCLUSÃO
À partir da observação de todos os experimentos, é notável a capacidade de redução e oxidação das substâncias na prática. O potencial de redução indica quem vai ser o agente redutor/oxidante, ou seja, o elemento que tiver o maior potencial de redução será o agente oxidante e o elemento que tiver o menor potencial de redução será o agente redutor. Também é possível perceber a espontaneidade das reações, visto que não foi necessário o fornecimento de energia para que as mesmas fossem ocorressem. 
     Resposta do pós-Laboratório 
1) Tubo A: não ocorreu reação 
 E°= 0,34 -0,34 = 0
 
 Tubo B:
 I - ‏‏ I2 + 2e- oxidação E° red= 0,535v
 ClO- + 2e- + H2O Cl- + 2OH- redução E°red = 0,89v
 _________________________________ ___________________
2I- + ClO- + H2O I2 + Cl- + 2OH- reação geral E° = 0,355v 
I esta oxidando, agente redutor
Cl0- está reduzindo agente oxidante 
 Tubo C:
 Cu Cu+² + 2e- oxidação E° red= 0,521v
Ag+ + e- Ag redução E° red= 0,7991v
___________________________ ______________
Cu(s) + 2Ag(aq) Cu+² + 2Ag(s) reação geral E° = 0,2781v
Cu está oxidando , agente redutor 
Ag está reduzindo , agente oxidante 
Tubo D:
5.[ H2O2 O2 + 2e- + 2H+ ] oxidação E° red= -0,682v
2.[ MnO4- + 5e- + 8H+ Mn+² + 4H2O ] redução E° red= 1,51 v 
___________________________________ _________________
5H2O2 + 2MnO4- + 4H+ 2Mn+² + 8H2O reação geral E ° = 0,828v
H2O2 está oxidando, agente redutor 
MnO4- está reduzindo, agente oxidante 
Tubo E: 
2.[ Al Al+³ + 3e- ] oxidação E° red= 1,66 v 
3.[ 2H2O + 2e- H2 + 2OH- ] redução E° red= -0,8277v
________________________ _________________
2Al + 6H2O 2Al+³ + 3H2 + 6OH- reação geral E° = 0,8323v
Al esta oxidando, agente redutor
2H2O está reduzindo, agente oxidante 
Tubo F: 
2.[Al Al +³ + 3e-] oxidação E° red= 1,66 v 
3.[ Cu+² + 2e- Cu ] redução E° red= 0,521v
__________________________ _____________
2 Al + 3Cu+² 2Al+³ + 3Cu reação geral E° = -1,139v
 Al esta oxidando, agente redutor 
Cu esta reduzindo , agente oxidante 
Tubo G
Tubo I : 
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)                   oxidação                               E° = 0,373 - 0,799 = -0,426
Ag(NH3)2+ (aq) + e- → Ag (s) + 2NH3 (aq)         redução 
3) a) solução A. K2Cr2O7, dicromato de potássio tem coloração alaranja ao se adicionar o ácido a solução passa a ser mais diluída e um pouco mais clara e quando coloca o álcool a solução passa a ser verde. 
b) não acorreu desprendimento de odor 
c) verde, ocorre devido a redução do dicromato em cromo(II) 
4) aumentou, pois quando alumínio se oxida acontece que reação é exotérmica liberando calor, com liberação do gás hidrogênio. 
5) matérias de prata tem mais durabilidade que os de alumínios porque, sofre menos oxidação em presença do ar, já o alumínio sofre mais oxidação na presença do ar, ficando oxido de alumínio.
6) seu princípio de funcionamento baseia-se em reações de oxidorredução. Os bafômetros são constituídos de um tubo com uma mistura sólida de dicromato de potássio e sílica em meio ácido. Quando o ar expirado pela pessoa é colhido no bafômetro ocorre uma reação de oxidorredução em que há a oxidação do etanol (álcool) à etanal (aldeído) e a redução do dicromato a cromo (III), ou mesmo a cromo (II)
K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq)
K2Cr2O7 tem coloração alaranja 
Cr2(SO4)3 + 7H2O tem coloração verde 
Referências bibliográficas 
ATKINS, Peter; JONES, Loretta; Princípios de Química: contestando a vida moderna e o meio ambiente; 3ª ed; porto Alegre: Bookman, 2006
BROWN, T. L., LEWAY JR; H. E, BURSTEN B.E BURDGE J.R, Química – A Ciência Central Capitulo 20, 9ª Edição, Pearson, 2007.
SZPOGANICZ, Bruno; DEBACHER, Nilo A.; STADLER, Eduardo; Experiências de Química Geral; Florianópolis;UFSC, 2005.