Relatório de pilhas ou celulas galvânicas

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Universidade Federal Rural do Sem-Árido – UFERSA
Campus Pau dos Ferros
 Curso: Bacharelado em Ciência e Tecnologia
 Laboratório de Química aplicada a Engenharia 
 
 
 PILHAS OU CÉLULAS GALVÂNICAS 
 
 Antônio Allyson Alves Pereira 
 
 Pau Dos Ferros - RN 
Introdução 
O conceito de pilha pode ter dois significados diferentes. Uma pilha trata-se de uma célula galvânica ou voltaica, ou de um conjunto de células galvânicas ou voltaicas, ou seja, uma bateria. No contexto da atividade apresentada pilha é considerada uma célula galvânica ou voltaica.
Basicamente, uma célula galvânica ou voltaica é constituída por dois metais diferentes e uma ou duas soluções eletrolíticas (eletrólitos). Nestas células há produção de corrente elétrica.
Para se estabelecer a corrente elétrica é necessário um circuito fechado. Ao longo do tempo a diferença de potencial vai diminuindo, o mesmo acontece com a intensidade da corrente elétrica.
Nas células galvânicas ou voltaicas a ocorrência de reações de oxidação-redução dá origem a uma corrente elétrica contínua, num circuito fechado externo, resultante da diferença de potencial (d.d.p.) entre dois elétrodos.
Então para que algumas células galvânicas ou voltaicas funcionem satisfatoriamente é fundamental mantê-las eletricamente neutras e isso é atingido com a utilização de uma ponte salina.
Objetivos 
tem como objetivo desenvolver determinados conceitos tais como os de cátodo e ânodo. Como também fixar de maneira prática, os processos de oxidação e a redução no mundo da eletrólise. Tudo isto através do funcionamento da pilha de Daniell e da transferência de elétron nela ocorrida para que haja o surgimento de eletricidade da energia.
Resultados e discussões
O funcionamento da pilha nas células de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.
Sendo que os elétrons nas células de Daniell circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. Neste caso os elétrons vão do zinco para o cobre, ou seja, o polo positivo é o Cu (cobre), com o menor potencial de oxidação, nele ocorre redução; já o polo negativo é o Zn (zinco), com o maior potencial de oxidação, nele ocorre oxidação.
 Pode ser traduzida pela seguinte equação química: 
 Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e - Eº = 0,76 V
 Cu 2+ (aq) + 2e - → Cu (s) Eº = 0,34 V
Globalmente, a reação de oxidação-redução que ocorre nesta pilha é traduzida pela seguinte equação química:
 
 Zn (s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu (s) Eº = 1,10 V
Conclusão 
A partir desse experimento foi possível observar, por uma maneira bem simples, como funciona a geração de energia através da transferência de elétrons. Ainda percebermos quando as reações acontecem espontaneamente (não necessitam de energia externa para ocorrer) e de forma não espontânea (necessidade de energia externa).
A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que:
 Zn cede elétrons ao Cu; 
 Cu recebe elétrons de Zn.
Respostas do pós- laboratório 
1 
 Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2e - 
 Cu 2+ (aq) + 2e - → Cu (s) 
 ________________________ 
 Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2- + Cu(s) 
2 Eocélula = Eored (catodo) - Eored (anodo)
 Eocélula = 0,34 – (-0,76) = 1,10v
 ∆Gº = - n F E
 ∆Gº = - 2 . 96500 . 1,1
 ∆Gº = - 212,300 KJ.mol-1
3 A função da ponte salina é evitar que ocorra a acumulação de cargas em ambos os lados pois ela permite a difusão dos ions negativos no berquer da direita e vice-versa.
Quando ponte salina é retirda acontece que não havera mais a eletroneutralida e voltimetro não marcara a diferenção de potencial. 
4 Bem, o zinco é mais reativo que o cobre logo ele doara seus elétrons para metal menos reativo que no casao é o cobre, ao doar esse elentrons o zinco passa se oxidar e diminuir seu tamanho, Znº passa se diluir na solução de ZnSO4 ficando mais concetrada enquanto que na solução contendo CuSO4 o cobre metálico recebe esse elétrons e sofre uma redução assim o Cu2+ na solução são reduzido a cobre solido e assim se depositando na placa de cobre, pois desse modo a solução de sulfato de cobre deixa de ser azulada, e placa de zinco corroída quando zinco doa elétrons. 
 5
 
 
 
 Logo é uma reação espontânea.
Referências bibliográficas 
BROWN, T. L., LEWAY JR., H. E., BURSTEN, B. E., BURDGE, J. R., Química – A Ciência Central, Capítulo 20, 9a Edição, Pearson, 2007.
RUSSEL, J. B. Química Geral, Vol.2, Capítulo 18, 2 a Edição, Pearson, 2009.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta; Princípios de Química: contestando a vida moderna e o meio ambiente; 3ª ed; porto Alegre: Bookman, 2006