028 lista sobre sólidos

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS SÓLIDOS PROF. LELIZ T. ARENAS 
 
1. Explique a diferença entre sólidos amorfos e sólidos cristalinos 
2. O cristal de topázio apresenta as seguintes orientações dos planos 
cristalográficos em uma estrutura cristalina ortorrômbica: (1 1 ½ ), (1 ½ ∞), 
(∞ 1/3 ¼). Represente os índices de Miller. 
3. Sabendo que a cristalização da Flourita é cúbica de face centrada, Na 
seguinte tabela são apresentados os principais picos mostrados por análise 
de difração de raios X com seus respectivos índices de Miller da Flourita . 
Com base a esses dados: 
a) Represente os planos cristalográficos dos picos de difração, tendo como 
referência os índices de Miller 
b) Calcule a distância interplanar (d) entre os planos cristalográficos para o 
pico de difração de maior intensidade da fluorita empregando a Lei de 
Bragg, sabendo que a fonte utilizada foi Cu Kα = 1.54059 Å. 
c) A relação entre a distancia interplanar com os índices de Miller é dada 
pela seguinte equação: 
 
 (I) 
 
Sabendo que a cristalização da Flourita é cúbica de face centrada com, a 
= 5.4644 Å (parâmetro de rede). Calcule a distância interplanar) entre os 
planos cristalográficos para o pico de difração de maior intensidade da 
fluorita. (usar a equação (I) 
2ɵ Intensidade h k l 
28.267 92 1 1 1 
47.000 100 2 2 0 
55.765 33 3 1 1 
87. 372 17 4 2 2 
 
 
4. Na estrutura do NaCl: a) Qual é o N.C do Cátion e ânion b) Quantos íons Na+ 
são os segundos vizinhos mais próximos de outro íon Na+ a) De quantos íons 
Na+ e íons Cl- esta formado sua cela unitária? 
 
2
222
2
1
a
lkh
d


 
 
5. Escreva o ciclo de Born-Haber para a formação do CaF2 a partir dos 
elementos no seu estado padrão. Calcule a energia reticular, sabendo que 
∆Hsub [Ca (s)] = 172 kJ / mol 
I (potencial de ionização)[Ca(g) → Ca+2] =1,64MJ/mol 
D [F-F(g)] = 165 kJ/mol 
A.E [ F(g)] = - 322 KJ/mol 
∆Hf [CaF2(s)] = -1.2 MJ/mol 
 
6. Com os seguintes dados calcular a ΔHf o do MgCl (s) 
Hsublimação do Mg (s) = 146 kJ mol-1 
Hdissocição do Cl2 (g) = 241,8 kJ mol-1 
1er potencial de ionização do Mg(g) = 738 kJ mol-1 
Afinidade eletrônica Cl (g) = -349 kJ mol-1 
Uo do MgCl(s) = -676 kJ mol-1 
7. Com os seguintes dados calcular a ΔHf o do MgCl (s) 
Hsublimação do Mg (s) = 146 kJ mol-1 
Hdissocição do Cl2 (g) = 241,8 kJ mol-1 
1er potencial de ionização do Mg(g) = 738 kJ mol-1 
2do potencial de ionização do Mg(g) = 1451 kJ mol-1 
Afinidade eletrônica Cl (g) = -349 kJ mol-1 
Uo do MgCl2 (s) = - 2957 kJ mol-1 
8. Com base à equação de Born-Lande, prediga qual dos compostos apresenta 
maior energia reticular Uo e maior ponto de fusão. 
a) NaF ou CaF2 
b) LiCl ou CsCl