Aula 02/2010 - Transporte através das membranas

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Transporte
Através das 
Membranas
Transporte
Através das 
Membranas
Características das Membranas CelularesCaracterísticas das Membranas Celulares
Bicamada 
Lipídica
- Hidrofílica
- Hidrofóbica
- Hidrofílica
- Hidrofóbica
Cabeça
2 caudas
Cabeça
2 caudas
Alta permeabilidade: dióxido de carbono, 
oxigênio, ácidos graxos, hormônios 
esteróides
Baixa permeabilidade: íons, glicose e 
aminoácidos
ProteínasProteínas
- Integrais 
(transportadores 
ou canais iônicos)
- Integrais 
(transportadores 
ou canais iônicos)
- Periféricas (receptores 
para hormônios)
- Periféricas (receptores 
para hormônios)para hormônios)para hormônios)
Mecanismos de TransportesMecanismos de Transportes
⇒⇒⇒⇒ Endocitose⇒⇒⇒⇒ Endocitose
⇒⇒⇒⇒ Exocitose⇒⇒⇒⇒ Exocitose
Mecanismos de TransportesMecanismos de Transportes
- Difusão Simples
Movimento aleatório das moléculas ou íons 
por energia cinética. A favor de gradiente 
eletroquímico/concentração (força propulsora).
- Difusão Simples
Movimento aleatório das moléculas ou íons 
por energia cinética. A favor de gradiente 
eletroquímico/concentração (força propulsora).
-Difusão Simples-Difusão Simples
[ +] →→→→ [ - ]
Difusão Efetiva
(soluto)
Difusão de eletrólitos:
-Diferença de potencial através da membrana – alteração da 
intensidade de difusão
- � Difusão de íons K+ para área com carga positiva: lentificado
- � Difusão de íons K+ para área com carga negativa: acelerado
-Gradiente de concentração e o efeito da carga orientados para a 
mesma direção: acelerado
-Gradiente de concentração e o efeito da carga orientados para lados 
opostos: lentificado/cancelamento
Difusão FacilitadaDifusão Facilitada
É a difusão mediada por carreador.É a difusão mediada por carreador.
Difusão FacilitadaDifusão Facilitada
� Tem mais velocidade em baixas concentrações.
� É auto-limitada. (SATURAÇÃO)
� É necessário especificidade química.
� Tem mais velocidade em baixas concentrações.
� É auto-limitada. (SATURAÇÃO)
� É necessário especificidade química.� É necessário especificidade química.
� Existe competição.
� Ocorre a favor do gradiente de [ ].
Ex: glicose do sangue p/ músculo
� É necessário especificidade química.
� Existe competição.
� Ocorre a favor do gradiente de [ ].
Ex: glicose do sangue p/ músculo
DIFUSÃODIFUSÃO
� Possuem filtro de seletividade
� Possuem comportas
� Devem passar por ciclo de 
fixação e alteração 
conformacional
� Devem passar por ciclo de 
fixação e alteração 
conformacional
- Ocorre ao longo de um 
gradiente eletroquímico.
“ LADEIRA ABAIXO”
- Ocorre ao longo de um 
gradiente eletroquímico.
“ LADEIRA ABAIXO”
- Ocorre contra um 
gradiente eletroquímico.
“ LADEIRA ACIMA”
- Ocorre contra um 
gradiente eletroquímico.
“ LADEIRA ACIMA”
[ + ]
[ - ]
Na+
Na+
K+
K+
⇒⇒⇒⇒ Transporte Ativo Primário⇒⇒⇒⇒ Transporte Ativo Primário
ATP →→→→ ADP + PiATP →→→→ ADP + Pi
O ATP está diretamente acoplado ao processo 
de transporte.
O ATP está diretamente acoplado ao processo 
de transporte.
Bomba de sódio-potássioBomba de sódio-potássio
3 Sódio do LIC para LEC 
2 Potássio LEC para LIC
Manutenção da diferença 
de potencial eletroquímico
⇒⇒⇒⇒ Transporte Ativo Secundário⇒⇒⇒⇒ Transporte Ativo Secundário
Ocorre uso indireto de ATP.Ocorre uso indireto de ATP.
A bomba mantém o equilíbrio.
⇒⇒⇒⇒ Transporte Ativo Secundário⇒⇒⇒⇒ Transporte Ativo Secundário
1) CO-TRANSPORTE1) CO-TRANSPORTE
2) CONTRA-TRANSPORTE2) CONTRA-TRANSPORTE
Osmose 
(ocorre por diferença de pressão e não de concentração da água)
Fluxo de água através de membrana semipermeável, 
devido as diferenças de concentração do soluto.
Osmose 
(ocorre por diferença de pressão e não de concentração da água)
Fluxo de água através de membrana semipermeável, 
devido as diferenças de concentração do soluto.
[ - ] → [ + ]
Pressão 
Osmótica
OSMOLARIDADE
Concentração de partículas osmoticamente 
ativas. Importante: concentração do soluto e 
fator de dissociação.
OSMOLARIDADE
Concentração de partículas osmoticamente 
ativas. Importante: concentração do soluto e 
fator de dissociação.
Exemplos:
Glicose > 200 g = 200 Osm
Na+Cl- > 200 g = 400 Osm
Exemplos:
Glicose > 200 g = 200 Osm
Na+Cl- > 200 g = 400 Osm
Na+ Cl-Na+ Cl-
ISOSMÓTICA
HIPOSMÓTICA
HIPEROSMÓTICA
Osmolaridade: Concentração de partículas 
osmoticamente ativas. 
Osmolaridade: Concentração de partículas 
osmoticamente ativas. 
Tonicidade: Capacidade da solução em 
alterar a forma das células. 
Tonicidade: Capacidade da solução em 
alterar a forma das células. 
Ex: solutos impermeáveis
(Hipotônica)
Ex: solutos impermeáveis
Osmolaridade e Tonicidade
Toda solução isosmótica é isotônica?
Ex: Uréia OEx: Uréia O
A=B
ISOSMÓTICA HIPOTÔNICA
NaCl
Tonicidade > Exemplos
hipotônica
isotônica
hipertônica
Exercício:
ISOTÔNICA HIPERTÔNICA HIPOTÔNICA