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Exercícios: Cap. 5 1- Ordene os compostos iônicos em ordem crescente de energia de rede: NaF, CsCI, e CaO. 2- Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos: a) Sr, b) S, c) Al. 3- Conhecendo os símbolos de Lewis para os elementos nitrogênio e flúor, determine a fórmula do composto binário estável formado pela reação do nitrogênio com o flúor e desenhe a correspondente estrutura de Lewis. 4- Qual ligação é mais polar: a) B-Cl ou C-Cl; b) P-F ou P-Cl?. Indique em cada caso qual átomo tem a carga parcial negativa. 5- A distância entre os centros dos átomos de H e Cl na molécula de HCl (cumprimento de ligação) é 1,27 Å. a) Calcule o momento dipolo em debye (D), que resultaria se as cargas nos átomos de H e Cl fossem 1+ e 1-, respectivamente. b) O valor do momento dipolo do HCl(g) obtido experimentalmente é 1,08 D. Qual é o módulo da carga necessária, em unidades de e , nos átomos H e Cl, para produzir esse momento?. 6- Desenhe a estrutura de Lewis para o tricloreto de fósforo, PCl3. 7- Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos: a) Sr, b) S, c) Al. 8- Qual é previsto ter as menores ligações enxofre-oxigênio, SO3 ou SO3 2-?. 9- Desenhe a estrutura de Lewis para o ICl4-. 10- Usando a Tabela 8.4 (pag. 277), estime o (H para a seguinte reação (onde são mostradas explicitamente as ligações envolvidas nos reagentes e produtos (ver, pag. 2.78 di livro). 11- O que são elétrons de valência?, Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui?, Um átomo tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3p2. Quantos elétrons de valência o átomo tem?. 12- Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: a) Ca; b) P; c) Ne; d) B. 13- Qual o significado do termo ligação covalente?, Dê três exemplos de ligação covalente, Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entre em ebulição a -33 C. É mais provável que XY seja uma substância covalente ou iônica?. Explique. 14- Usando apenas a tabela periódica como seu guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: a) P, S, As, Se; b) Be, B, C, Si; c) Zn, Ga, Ge, As; d) Na, Mg, K, Ca. 15- Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: a) SiH4 ; b) CO; c) SF2; d) H2SO4 (H está ligado a O); e) ClO2-; f) NH2O. 16- Quais das seguintes ligações são polares: a) P-O; b) S-F; c) Br-Br; d) O-Cl?, Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?. 17- Use o conceito de ressonância para explicar porque no benzeno são iguais em comprimento. Os comprimentos de ligação C-C no benzeno são mais curtos que os de ligações simples, mas mais longos que os de ligações duplas C=C. Use o modelo de ressonância para explicar essa observação. Adicionais: 18- Defina o termo ligação química. Quantos tipos de ligação química você conhece. 19- Em que consiste a Regra do Octeto. 20- Defina o conceito de energia reticular. 21- Porque os compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão quando comparados com compostos de outra natureza de ligação. 22- Porque no estado fundido os compostos iônicos são condutores da eletricidade. 23- Como você define a ligação metálica. 24- Porque os metais conduzem a eletricidade e o calor. 25- Mencione algumas propriedades dos compostos iônicos e dos metais.
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