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Cap. 5 Exercícios

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Exercícios: Cap. 5
1- Ordene os compostos iônicos em ordem crescente de energia de rede: NaF, CsCI, e CaO.
2- Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos: a) Sr, b) S, c) Al.
3- Conhecendo os símbolos de Lewis para os elementos nitrogênio e flúor, determine a fórmula do composto binário estável formado pela reação do nitrogênio com o flúor e desenhe a correspondente estrutura de Lewis.
4- Qual ligação é mais polar: a) B-Cl ou C-Cl; b) P-F ou P-Cl?. Indique em cada caso qual átomo tem a carga parcial negativa.
5- A distância entre os centros dos átomos de H e Cl na molécula de HCl (cumprimento de ligação) é 1,27 Å. a) Calcule o momento dipolo em debye (D), que resultaria se as cargas nos átomos de H e Cl fossem 1+ e 1-, respectivamente. b) O valor do momento dipolo do HCl(g) obtido experimentalmente é 1,08 D. Qual é o módulo da carga necessária, em unidades de e , nos átomos H e Cl, para produzir esse momento?.
6- Desenhe a estrutura de Lewis para o tricloreto de fósforo, PCl3.
7- Determine o íon normalmente formado para os seguintes átomos: a) Sr, b) S, c) Al.
8- Qual é previsto ter as menores ligações enxofre-oxigênio, SO3 ou SO3 2-?.
9- Desenhe a estrutura de Lewis para o ICl4-.
10- Usando a Tabela 8.4 (pag. 277), estime o (H para a seguinte reação (onde são mostradas explicitamente as ligações envolvidas nos reagentes e produtos (ver, pag. 2.78 di livro).
11- O que são elétrons de valência?, Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui?, Um átomo tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3p2. Quantos elétrons de valência o átomo tem?. 
12- Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: a) Ca; b) P; c) Ne; d) B. 
13- Qual o significado do termo ligação covalente?, Dê três exemplos de ligação covalente, Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entre em ebulição a -33 C. É mais provável que XY seja uma substância covalente ou iônica?. Explique.
 14- Usando apenas a tabela periódica como seu guia, selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: a) P, S, As, Se; b) Be, B, C, Si; c) Zn, Ga, Ge, As; d) Na, Mg, K, Ca.
15- Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: a) SiH4 ; b) CO; c) SF2; d) H2SO4 (H está ligado a O); e) ClO2-; f) NH2O.
16- Quais das seguintes ligações são polares: a) P-O; b) S-F; c) Br-Br; d) O-Cl?, Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?.
17- Use o conceito de ressonância para explicar porque no benzeno são iguais em comprimento. Os comprimentos de ligação C-C no benzeno são mais curtos que os de ligações simples, mas mais longos que os de ligações duplas C=C. Use o modelo de ressonância para explicar essa observação.
Adicionais:
18- Defina o termo ligação química. Quantos tipos de ligação química você conhece.
19- Em que consiste a Regra do Octeto.
20- Defina o conceito de energia reticular.
21- Porque os compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão quando comparados com compostos de outra natureza de ligação.
22- Porque no estado fundido os compostos iônicos são condutores da eletricidade.
23- Como você define a ligação metálica.
24- Porque os metais conduzem a eletricidade e o calor.
25- Mencione algumas propriedades dos compostos iônicos e dos metais.

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