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SDE0898 – Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA Classificação dos Elementos A tabela organiza os 118 elementos de modo significativo. Com isso, existem propriedades periódicas associadas a essa organização. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 2 Estrutura da Tabela Periódica : Hidrogênio 1 elemento : Metais 91 elementos : Ametais 12 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 7 elementos PERÍODOS FAMÍLIAS Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 3 Estrutura da Tabela Periódica Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 4 Formação da Tabela Periódica De acordo com o modelo quântico, a estrutura é baseada na distribuição eletrônica, em ordem crescente de número atômico Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 5 Propriedades Aperiódicas São as propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico, são propriedades que não se repetem em ciclos ou períodos. Ex.: Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 6 Propriedades Aperiódicas São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 7 Propriedades Periódicas RAIO ATÔMICO ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 8 RAIO ATÔMICO - Carga Nuclear Efetiva É a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos. Os elétrons estão presos ao núcleo, mas são repelidos pelos elétrons que os protegem da carga nuclear. Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 9 slide corrigido RAIO ATÔMICO - Carga Nuclear Efetiva A carga nuclear sofrida por um elétron depende da sua distância do núcleo e do número de elétrons mais internos. Quando aumenta o número médio de elétrons protetores (S), a carga nuclear efetiva (Zef) diminui. Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef diminui. Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 10 slide corrigido RAIO ATÔMICO - Carga Nuclear Efetiva Onde: Zef= Carga nuclear efetiva Z: número de prótons no núcleo S: número de elétrons que estão entre o núcleo e o elétrons considerado Zef= Z-S Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 11 slide corrigido RAIO ATÔMICO - Carga Nuclear Efetiva Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 12 slide corrigido RAIO ATÔMICO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 13 slide corrigido RAIO ATÔMICO O aumento do raio atômico, geralmente depende de dois fatores: Número Quântico principal ( número de níveis ou camadas) – À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Consequentemente, o raio atômico aumenta. Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 14 slide corrigido RAIO ATÔMICO Carga nuclear efetiva (Zef) - Ao longo de um período na tabela periódica, o número de elétrons mais internos mantém-se constante. Entretanto, a carga nuclear aumenta. Conseqüentemente, aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos. Essa atração faz com que o raio atômico diminua. Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 15 slide corrigido RAIO ATÔMICO Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 16 slide corrigido RAIO ATÔMICO Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 17 slide corrigido RAIO ATÔMICO Elementos ou compostos que apresentam cargas elétricas pela perda ou ganho de elétrons: Positiva: CÁTION Negativa: ÂNION Ânions: Excesso de Elétrons Cátions: Deficiência de Elétrons Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 18 slide corrigido RAIO ATÔMICO ISOELETRÔNICOS: Átomos com o mesmo número de elétrons. O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (10 elétrons) Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 19 slide corrigido RAIO ATÔMICO Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 20 slide corrigido Energia (ou Potencial) de Ionização Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 21 slide corrigido Energia (ou Potencial) de Ionização Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 22 slide corrigido Energia (ou Potencial) de Ionização Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 23 slide corrigido Energia (ou Potencial) de Ionização Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 24 slide corrigido Propriedades Aperiódicas Afinidade Eletrônica É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 25 slide corrigido Eletronegatividade É a força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons de uma ligação Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 26 slide corrigido Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 27 slide corrigido Eletronegatividade É a força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons de uma ligação Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 28 slide corrigido DENSIDADE: É relação entre a massa e o volume de uma amostra d = Massa (g)/Volume (cm3) Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 29 slide corrigido Temperatura de Fusão (TF) : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. Temperatura de Ebulição (TE): temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso Propriedades Periódicas Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 30 slide corrigido Metais, não-metais e metalóides Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 31 Metais, não-metais e metalóides Metais • O caráter metálico refere-se às propriedades dos metais (brilhante ou lustroso, maleável e dúctil, os óxidos formam sólidos iônicos básicos e tendem a formar cátions em solução aquosa). • O caráter metálico aumenta à medida que descemos em um grupo. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 32 Metais, não-metais e metalóides Metais O caráter metálico diminui ao longo do período. Os metais têm energias de ionização baixas. A maioria dos metais neutros sofre oxidação em vez de redução. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 33 Metais, não-metais e metalóides Metais Quando os metais são oxidados, eles tendem a formar cátions característicos. Todos metais do grupo 1A formam íons M +. Todos metais do grupo 2A formam íons M2+. A maioria dos metais de transição têm cargas variáveis Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 34 Metais, não-metais e metalóides Metais Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 35 Metais, não-metais e metalóides Não-metais • Os não-metais apresentam um comportamento mais variado do que os metais. • Quando os não-metais reagem com os metais, os não-metais tendem a ganhar elétrons: metal + não-metal →sal 2Al(s) + 3Br2(l) →2AlBr3(s) Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 36 Metais, não-metais e metalóides Não-metais A maior parte dos óxidos não-metálicos são ácidos: óxido não-metálicos + água →ácido P4O10(s) + H2O(l) → 4H3PO4(aq) Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 37 Metais, não-metais e metalóides Metalóides Os metalóides têm propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais. Exemplo: o Si tem brilho metálico, mas é quebradiço. Os metalóides são famosos na indústria de semicondutores. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 38 Número de oxidação Definição: É a carga real ou “imaginária” que um elemento possui em uma entidade química. Carga real: Há efetiva perda ou ganho de elétrons pelo átomo Exemplo: NaCl O sódio (Na) perde 1 elétron na formação do composto. Nox = +1. O cloro (Cl) ganha 1 elétron na formação do composto. Nox = -1. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 39 Número de oxidação (Nox) Carga imaginária: o Nox é definido pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação, sem haver a transferência efetiva de elétrons entre eles Exemplo: HCl O hidrogênio H é menos eletronegativo, logo terá Nox +1. O cloro (Cl) mais eletronegativo, logo terá Nox -1. Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 40 Número de oxidação (Nox) Regra do Octeto Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6 na camada de valência. Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons), atigindo a configuração e estabilidade do gás nobre mais próximo. Exemplo: Na (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1 ( 1 elétron na última camada) Na+ (Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s0 ( 8 elétron na última camada) Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 41 slide corrigido Número de oxidação (Nox) Regra do Octeto Exemplos: Mg: [Ne]3s2 Mg+: [Ne]3s1 não estável Mg2+: [Ne] estável Cl: [Ne]3s23p5 não estável Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar] estável Configuração eletrônica do gás nobre com menor número atômico mais próximo Ne (Z=10) 1s2 2s2 2p6 Configuração eletrônica do gás nobre com maior número atômico mais próximo Ar (Z=10) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 42 Número de oxidação (Nox) Algumas regras para cálculo do Nox 1. Substâncias simples: O Nox será zero Exemplos: O2 → Nox (O) = 0 S8 → Nox (S) = 0 2. Íons simples: O Nox será o valor da carga Exemplos: Fe3+ → Nox = +3 S2- → Nox = -2 Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 43 Número de oxidação (Nox) Algumas regras para cálculo do Nox 3. Elementos com Nox fixo em substâncias compostas • Metais alcalinos e prata (Ag): +1 • Metais alcalino- terrosos e Zinco (Zn): +2 • Alumínio (Al): +3 • Flúor : -1 4. Regra do hidrogênio • Nox = zero → substância simples (H2); • Nox = -1 → hidretos metálicos ( hidrogênio acompanhado de metal alcalino ou alcalino- terroso) Exemplos: NaH, CaH2. • NOX = +1 → Demais casos Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 44 slide corrigido Número de oxidação (Nox) Algumas regras para cálculo do Nox 5. Regra do oxigênio Nox positivo: acompanhado pelo flúor Nox = 0 → O2 e O3 Nox = -1/2 → superóxidos (compostos binários oxigenados dos metais alcalinos e alcalino- terrosos) Exemplo: Na2O4 → Nox(O) = -1/2 Nox = -1 → peróxidos (compostos binários oxigenados dos metais alcalinos, alcalino- terrosos, prata e hidrogênio) Ex: H2O2 → Nox(O) = -1 Nox = -2 → demais casos Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 45 Número de oxidação (Nox) Algumas regras para cálculo do Nox 6. Substâncias compostas: O somatório do Nox de todos os elementos é igual a zero Exemplos: NaCl Nox (Na) = +1 Nox (Cl) = -1 ΣNox = +1-1= 0 b) Al2S3 Nox (Al) = +3 Nox (S) = -2 ΣNox = (+3 x2) + ( -2x3)= 0 Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 46 Número de oxidação (Nox) Algumas regras para cálculo do Nox 7. Íons Compostos: O somatório dos Nox de todos elementos deve ser igual a carga do íon. Exemplos SO32- Nox (S) = +4 Nox (O) = -2 ΣNox = +4 + (-2 x 3) = -2 b) PO43- Nox (P) = +5 Nox (O) = -2 ΣNox = +5 + (-2 x 4) = -3 Química Biológica Aula 06: TABELA PERIÓDICA 47
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