LISTA EXERCÍCIOS QUIMICA INSTRUMENTAL

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QFL 1201 -Química Analítica Instrumental- Oceanografia-1o Semestre de 2017 
1ª Lista de Exercícios 
Aula 1. Introdução a Análise Instrumental 
1.1. Indique as etapas de uma sequência analítica e discuta resumidamente cada uma delas. 
1.2 Cite a importância da Química Analítica na área de Oceanografia. Descreva alguma aplicação 
prática relevante na área 
1.3. Defina o que é analito e matriz. 
 
Aula 2. Espectrofotometria de absorção molecular 
2.1. Por que um composto cuja absorção máxima no visível ocorre em 480 nm (azul-verde) parece 
ser vermelho? Qual deve ser a cor de um produto com máximo de absorção em 600 nm? 
2.2. Esboce o diagrama de blocos de um espectrofotômetro e indique os componentes mais 
empregados para medidas nas regiões do ultravioleta e do visível. 
2.3. Quais as diferenças entre espectrofotômetros de feixe simples e de feixe duplo? Quais as 
vantagens do instrumento de feixe duplo? 
2.4. Quais as diferenças entre espectrofotômetros monocanal e multicanal? Como um espectro de 
absorção pode ser obtido em cada caso? 
2.5. Quais as principais causas de desvio da lei de Beer? Explique porque os desvios da linearidade 
ocorrem em cada caso e proponha alternativas para evitá-los. 
2.6. Uma solução de um fármaco apresenta uma absortividade molar de 8,5 x 103 L cm-1 mol-1 em 450 
nm. 
a) Qual será a absorbância de uma solução do fármaco na concentração de 1,2 x 10-5 mol L-1 quando 
medida em 450 nm em cubetas de 1,00 e 5,00 cm? 
b) Quais as porcentagens de transmitância nas condições descritas em (a)? 
c) Calcule a concentração do fármaco em 2 amostras que apresentam (A) 20% de transmitância e (B) 
absorbância de 0,300 quando medidas em 450 nm numa cubeta de 1,00 cm? 
2.7. Tiocianato (SCN-) e ácido sulfossalicílico (HSS) em mistura podem ser determinados pela 
formação de seus complexos com Fe3+. A absorção máxima dos complexos Fe(SCN)2+ e Fe (HSS)2+ 
ocorrem em 475 nm e 420 nm, respectivamente. As absortividades molares desses complexos em 
ambos os comprimentos de onda são: 
 Absortividade molar (L cm-1 mol-1) 
475nm 420nm 
Fe(SCN)2+ 7400 1580 
Fe (HSS)2+ 840 5600 
 
Calcule a concentração molar de ambos os ligantes numa solução diluída sabendo que a mesma 
apresenta absorbância 0,283 em 475 nm e 0,184 em 420 nm na presença de excesso de íons Fe3+, em 
cubeta de 1,000 cm. 
 
2.8. Um fotômetro equipado com um fotodetector que responde linearmente à intensidade de 
radiação incidente foi empregado para a determinação de fosfato em amostras de água. Foram 
preparadas 2 soluções, contendo 25,0 mL de amostra, 5,00 mL do reagente apropriado em 50,0 mL 
(solução 1) e 25,0 mL de amostra, 10,0 mL solução 10,0 mg/L fosfato e 5,00 mL do reagente 
apropriado em 50,0 mL (solução 2). Calcule a concentração de fosfato na amostra, sabendo que 
empregando a mesma cela, os sinais medidos foram 495 mV; 340 mV e 170 mV para água destilada, 
solução 1 e solução 2, respectivamente. 
 
2.9. EDTA forma complexos com Fe3+ e Cu2+ com constantes de formação de 1,3x1025 e 6,3x1018, 
respectivamente. Esquematize a curva de titulação de uma mistura dos dois íons com EDTA obtida 
em 700 nm, comprimento de onda no qual apenas o complexo formado com Cu2+ absorve radiação. 
Seria possível determinar as concentrações da mistura por titulação espectrofotométrica se o 
complexo de Cu2+/EDTA fosse mais estável do que o complexo Fe3+/EDTA? Justifique.