Lista de Equilibrio Quimico e Físico

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Exercícios de QUI A28/ Profa. Soraia Brandão 
Equilíbrio Químico e Físico 2013.2
Dada a reação : 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) (H(= -197,78 kJ
Sugira, justificando, quatro meios de aumentar a produção do SO3.
02. Explique o que ocorre à constante de equilíbrio:
a) Ao variarmos a concentração das espécies presentes no sistema?
b) Ao variarmos a temperatura do sistema?
c) Ao adicionarmos um catalisador ao sistema?
03. O hidrogênio é considerado o combustível do futuro, pois sua combustão resulta em vapor d’água.. A equação CO(g) + H2O (g) ( CO2 (g) + H2(g) representa a reação de Shift, um dos processos industriais que na presença de um catalisador constituído por uma mistura de CuO(s), ZnO(s) e Al2O3 (s), permite a geração de hidrogênio. 
Num reator de 2L foram alimentados CO (g) e H2O (g) ambos com pressões parciais de 200 torr, sob temperatura de 250oC. Determine as concentrações molares de todas as espécies presentes na reação de Shift, no equilíbrio, e a percentagem de conversão do CO(g) 
Dados: Kpshift= 0,617; 760torr = 1atm. 
Resp. [CO]= 3,44x10-3mol/L; [H2O]= 3,44x10-3mol/L; [CO2]= 2,7x10-3 mol/L; [H2]= 2,7x10-3 mol/L %Conversão do CO= 44% .
Analisando o diagrama abaixo, responda:
 
 Temperatura
No que consiste um diagrama de fases? Explique todos os pontos característicos do mesmo.
Considerando que o ponto crítico da água é 647,6K e 217,7 atm, seria possível condensar a água 376oC e 217,7 atm? Justifique.
Baseando-se na figura acima, explique as mudanças de estado que ocorrem quando a temperatura da substância é mantida a 0oC, e a pressão se eleva, conforme os pontos 1, 2, 3, 4 e 5.
Sabendo-se que o ponto triplo da água é 0,0098oC e 0,006 atm, seria possível sublimar a água a 25oC e 1 atm ? Justifique.
Comente justificando as seguintes frases:
A lei de Raoult permite verificar o efeito da adição de um soluto na pressão de vapor de uma solução.
Se as interações soluto-soluto, solvente-solvente forem superiores às interações soluto-solvente, teremos um desvio negativo da lei de Raoult.
É possível realizar uma vaporização a uma temperatura mais baixa que sua temperatura normal de ebulição, se o sistema for submetido a uma pressão de 500 mmHg.
06. A adrenalina é um hormônio que dispara a libertação de moléculas de glicose num organismo vivo sujeito a tensões ou a perigo. 
Uma solução de 0,64g de adrenalina em 36,0g de CCl4, tem elevação ebulioscópica de 0,49oC. Qual a massa molar da adrenalina? 
Dados: Keb CCl4 = 4,48o /molal
Resposta ex. 01 – Madrenalina= 162,5 .
07. É possível dessalinizar a água do mar através de um processo envolvendo propriedades coligativas. Em qual propriedade coligativa baseia-se essa técnica? Explique o que ocorre com o sistema a nível molecular durante esse processo.
08. “O etilenoglicol é adicionado à água dos radiadores dos automóveis para dificultar a sua evaporação durante os dias quentes, e para dificultar o seu congelamento nos países onde o inverno é rigoroso”. Explique o fundamento dessa aplicação do etilenoglicol. 
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