APOL 2 QUIMICA GERAL

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14/03/2017 AVA UNIVIRTUS
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APOL 2
PROTOCOLO: 201703131511350F163BFCARLOS ALBERTO BEZERRA JUNIOR - RU: 1511350 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 13/03/2017 21:17
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 13/03/2017 22:05
Questão 1/5 - Química Geral
Um sólido tem as seguintes características:
­ conduz corrente elétrica em solução aquosa;
­ não apresenta brilho metálico;
­ não se funde quando aquecido a 500 ºC;
­ não conduz corrente elétrica no estado sólido;
­ é solúvel em água.
Baseando­se nos modelos de ligação química, pode­se concluir que este sólido, provavelmente, trata­se de um composto
Nota: 20.0
A iônico.
B covalente.
C molecular.
D metálico.
Questão 2/5 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
Nota: 20.0
A receber um elétron
Você acertou!
O fato de conduzir corrente elétrica em solução aquosa indica formação de íons.

+1
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B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton
Questão 3/5 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A   B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do 
tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação. 
V= /  
[B] mol/L t (min)
0 0
0,25 15
0,30 30
0,35 45
0,36 60
0,36 75
Nota: 20.0
A 0,00333 mol/L.min
B 0,010 mol/L.min
C 0,0048 mol/L.min
D 0,0024 mol/L.min
Questão 4/5 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das 
ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes 
e como se localizam?
Nota: 20.0
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.  
Assim, o Na  (cátion) perde um elétron e o Cl  (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto
de sódio, NaCl (sal de cozinha).

+1 ­1
→
Δ[B] Δt
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min: 
V = [0,30­0,00]/[30 ­ 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min

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A Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O. 
Na   N O
B Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O. 
Na   NO 
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O. 
Na   NO
D Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Na   N O  
Questão 5/5 - Química Geral
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam­se formando 
o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é: 
+ ­ δ+ δ−
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N, tendo  Ligação covalente polar
entre N e O.
Na   N O  

+ ­ δ+ δ−
δ+ δ­
+ ­
δ+ δ­ + ­
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Nota: 20.0
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
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O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A).
Portanto, torna­se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando
com outro hidrogênio ou ametal.
