FUNÇÕES INORGÂNICAS

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BRUNA SAVI
JULIANA VARGAS DOS SANTOS
MAYANA ANDREOTTI DE AZAMBUJA
GRUPO Nº 1
COMPOSTOS INORGÂNICOS
Universidade do Vale do Rio dos Sinos
UNISINOS
 Prof. Cezar Rodrigues da Silva
Objetivo: Oportunizar aos alunos a identificação da presença de substâncias das Funções Inorgânicas Óxidos, Ácidos, Bases e Sais e m produtos de uso doméstico e/ou profissionais e/ou comerciais, mediante suas caracterizações por meio da avaliação e interpretação das informações disponíveis nas embalagens dos produtos selecionados.
SÃO LEOPOLDO, 03 DE NOVEMBRO DE 2016.
1 ÁCIDOS
1.1 Caracterização
São compostos que em solução aquosa se ionizam e produzem o íon hidrônio H3O+ ou simplesmente H+ como único cátion. Esta teoria foi proposta em 1887 por Arrhenius, um Químico sueco, e se baseava na condutividade elétrica dos íons em solução.
Dependendo do ânion, podemos classificar os ácidos como hidrácidos ou oxiácidos. 
Hidrácidos
São elementos binários, formados apenas pelo hidrogênio e o ametal, isto é, são ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula geral. 
Genericamente, podemos representá-los como: HxA
Neste caso, o ametal por ser o elemento mais eletronegativo da ligação apresentará valor de Número de Oxidação (Nox) negativo e fixo. 
Portanto, a nomenclatura destas substâncias será realizada da seguinte maneira: 
Ácido    prefixo do nome do elemento + ÍDRICO
Exemplos
HF: Ácido Fluorídrico
HCl: Ácido Clorídrico
HBr: Ácido Bromídrico
HI: Ácido Iodídrico
H2S: Ácido Sulfídrico
Os Ácidos Cianídrico e Isocianídrico, apesar de serem formados pela união de dois ametais com hidrogênio, ou seja, serem compostos ternários, também são classificados como Hidrácidos.
HCN: Ácido Cianídrico
HNC: Ácido Isocianídrico
Oxiácidos
São substâncias ternárias compostas pela união de um Hidrogênio, com ametal e Oxigênio. São formados pela reação de um óxido com características ácidas com água.
Óxido Ácido   +   Água ↔ Ácido
Genericamente, os oxiácidos podem ser representados como:
Hx(AO)
Devido à presença do átomo de oxigênio, um dos elementos mais eletronegativos da tabela periódica, na molécula, neste caso, os ametais apresentarão um número de oxidação positivo e, por sua vez, variável. Portanto, a nomenclatura dependerá no Nox de cada ametal, sendo realizada da seguinte maneira:
Ácido    prefixo do nome do elemento + ICO (Ametal com Maior Nox).
Ácido    prefixo do nome do elemento + OSO (Ametal com Menor Nox).
Exemplos
H2CO3: Ácido CarbônICO             (Nox = +4)
HNO3: Ácido NítrICO                    (Nox = +5)
HNO2: Ácido NitrOSO                   (Nox = +3)
H2SO4: Ácido SulfúrICO               (Nox = +6)
H2SO3: Ácido SulfurOSO               (Nox = +4) 
Os ametais da família 17 ou VIIA apresentam uma variação de quatro números de oxidação, portanto, para estas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo.
Nox = +1   →     Ácido    HIPO + prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +3   →     Ácido    prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +5   →     Ácido    prefixo do nome do elemento + ICO
Nox = +7   →     Ácido    PER + prefixo do nome do elemento + ICO 
Exemplos
HClO: Ácido HIPOclorOSO           (Nox = +1)
HClO2: Ácido ClorOSO                  (Nox = +3)
HClO3: Ácido ClórICO                    (Nox = +5)
HClO4: Ácido PERclórICO              (Nox = +7)
Alguns casos, como por exemplo, ácido fosfórico, terá prefixos atribuídos em relação ao grau de hidratação.
2 moléculas do Ácido Padrão – 1 molécula de água = PIRO
1 molécula do Ácido Padrão – 1 molécula de água = META
Exemplos
Ácido Padrão: H3PO4 (Ácido FosfórICO)
2H3PO4−H2O=H4P2O7  →    Ácido PIROfosfórICO
H3PO4−H2O=HPO3  →    Ácido METAfosfórICO 
Hidrogênios Ionizáveis
Os ácidos também podem se classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis. 
Nos hidrácidos, todos os hidrogênios presentes na molécula são ionizáveis. Os oxiácidos, por sua vez, apenas os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio serão classificados como oxiácidos. 
Em função do número de íons hidrônios liberados nas reações de ionização, podemos classificar os ácidos em: 
Monoácidos → liberam um íon H+.
HCl(l)H2OH+(aq)+Cl−(aq)
Diácidos → liberam dois íons H+.
H2SO4(l)H2O2H+(aq)+(SO4)2−(aq)
Triácidos → liberam três íons H+.
H3PO4(l)H2O3H+(aq)+(PO4)3−(aq)
O Grau de Ionização (α) indica a força de um ácido, pois é a relação existente entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
Quanto maior for o grau de ionização, maior será a condutibilidade elétrica deste ácido, uma vez que apresentará maior quantidade de íons livres em solução. 
Portanto, temos que:
Ácidos Fortes: α ≥ 50%
Ácidos Semifortes ou moderados: 50% > α > 5%
Ácidos Fracos: α  ≤ 5%
Dentre os hidrácidos, temos que:
Ácidos Fortes: HCl, HBr, Hl
Ácidos Semifortes ou moderados: HF
Ácidos Fracos: H2S, HCN
Já para os oxiácidos, a força de acidez pode ser calculada através da diferença entre o número de átomos de oxigênio e de hidrogênios ionizáveis. Sendo assim, teremos que:
Ácidos Fortes: HBrO4; H2SO4
nº átomos de Oxigênio – nº de Hidrogênio ionizáveis = 3 ou 2
Ácidos Semifortes ou moderados: HNO2
nº átomos de Oxigênio – nº de Hidrogênio ionizáveis = 1
Ácidos Fracos: HClO
nº átomos de Oxigênio – nº de Hidrogênio ionizáveis = 0
 Características Gerais dos Ácidos
Sabor azedo ou amargo;
Condutividade elétrica no meio aquoso;
Baixo ponto de fusão e ebulição;
Reagem com bases formando sais;
Reagem com alguns metais como por exemplo o zinco,  magnésio e ferro liberando hidrogênio gasoso;
Reagem com carbonatos e bicarbonatos, produzindo dióxido de carbono;
Provocam alterações na cor em indicadores de pH como o tornassol (do azul para vermelho), e a fenolftaleína e outros corantes vegetais.
1.2 Produtos
1.2.1 Molho de Pimenta
Nome comercial: Molho de Pimenta
Identificação do fabricante
Nome: Douglas Dihl Klein - Me
Local de fabricação: Gravataí/RS. 
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Usado para temperar alimentos.
Nome oficial e fórmula: Ácido cítrico (C6H8O7).
Rótulo: Imagem abaixo.
1.2.2 Suco em Pó
Nome comercial: Uva TANG
Identificação do fabricante
Nome: Mondelez Brasil LTDA
Local de fabricação: Curitiba/PR.
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Suco artificial em pó para mistura em água e/ou leite.
Nome oficial e fórmula: Ácido cítrico (C6H8O7); Ácido fumárico (C4H4O4).
Rótulo: Imagem abaixo.
2 BASES
2.1 Caracterização 
Bases também são chamadas de álcali.
Base é uma substância onde há um íon negativo; que é chamado de ânion; que é o OH⁻ (hidroxila), que está preso a um íon positivo; que é chamado de cátion; variante de uma base para outra. Dissolvida em água esse íon negativo, se separa do íon positivo. Por ter esse íon hidroxila, essas bases são chamadas de hidróxidos.
Exemplos de processos de separações:
NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
Mg(OH)₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
As bases têm baixas concentrações de íons H⁺, e são classificadas como bases as soluções que possuem pH acima de 7. Vejamos na tabela de pH abaixo:
A fórmula geral das bases é:
M(OH)x, onde:
M = Metal 		x = Nox (Número de Oxidação do Metal)
Exemplos:
Na+ e OH  						Ca+² e OH 
NaOH = Hidróxido de Sódio. 				Ca(OH)2 = Hidróxido Cálcio 
Existem elementos que estabelecem mais de um hidróxido. Para dar nomes, basta certificar a valência do cátion e acrescentar em algarismo romano o número de carga do íon. 
Exemplos: 
Fe(OH)3: 				Cobre (Cu): 				Cu (OH)2: 
Hidróxido de ferro (III) 			Hidróxido de cobre (I) 			Hidróxido de cobre (II)
Para indicar o maior e o menor número de oxidação, utilizam-se as terminações OSO e ICO:
CuOH → Hidróxido CuprOSO
Cu(OH)2  → Hidróxido CúprICO
Fe(OH)2  → Hidróxido FerrOSO
Fe(OH)3  → Hidróxido FérrICO
Tabela dos Cátions
As bases são consideradas compostos iônicos,e quando estão em solução aquosa, elas se decompõem a partir disso se formam cátions diferentes de H+ e permanece o nome do metal, porém, se há dois números de oxidação acrescenta-se OSO ou ICO. 
Vejamos alguns exemplos abaixo: 
Na+ – cátion sódio 
Cu1+ – cátion cobre I (cuproso) 
Cu2+ – cátion cobre II (cúprico) 
Au1+ – cátion ouro I (auroso) 
Au3+ – cátion ouro III (áurico)
As bases também podem ser sub classificadas em:
Quanto ao grau de dissociação:
Forte: Metais alcalinos e alcalinos-terrosos, que são as famílias IA e IIA, em geral, exceto Hidróxido de Berílio e o Hidróxido de Magnésio.
Fraca: Os demais metais e o Hidróxido de Amônio.
Quanto à solubilidade:
Poucos solúveis: Bases formadas por metais alcalino-terrosos em geral.
Solúveis: Bases formadas por metais alcalinos.
Insolúveis: As demais bases.
Exemplos dos principais representantes das bases:
Hidróxido de sódio NaOH : Soda Cáustica
Hidróxido de cálcio Ca(OH)2: Cal Virgem
Hidróxido de magnésio Mg(OH)2: Leite de Magnésia
Hidróxido de amônio NH4OH: Amônia em Água
NH3 + H2O → NH4+ (aq) + OH- (aq)
Conhecido por amoníaco e muito utilizado na limpeza doméstica.
Características Gerais das Bases
O que distingue as bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca;
Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é um metal, o ânion é o OH -;
As bases também transferem correntes elétricas quando são dissolvidas em água;
As bases sofrem reação a partir do contato com os ácidos, originando o NaCl (sal) e H2O (água);
Como identificar uma base:
Papel de tornassol: As bases reagem com indicadores. Esse método é muito usado para diferenciar compostos básicos dos ácidos, é feito através de um indicador ácido-base como o papel de tornassol vermelho, que em contato com uma solução básica muda de cor e se torna azul. 
Solução de fenolftaleína: é uma solução incolor que ao entrar em contato com uma base se torna vermelha ou rósea. 
Indicador ácido-base: que pode ser feito em casa, é preparado através da Flor de hibisco. Esta flor vai se transformar em uma solução que em meio básico muda da cor vermelha para a verde. 
2.2 Produtos
2.2.1 Soda Cáustica
Nome comercial: Soda Cáustica
Identificação do fabricante
Nome: 
Local de fabricação: 
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Utilizada pra neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional.
Nome oficial e fórmula: Hidróxido de 	Sódio (NaOH).
Rótulo: Imagem abaixo.
2.2.2 Leite de Magnésia
Nome comercial: Leite de Magnésia.
Identificação do fabricante
Nome: 
Local de fabricação: 
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Tratamento da prisão de ventre, para o alívio da azia, da má digestão e para o tratamento do excesso de acidez no estômago.
Nome oficial e fórmula: Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).
Rótulo: Imagem abaixo.
3 SAIS
3.1 Caracterização
Sais é uma substância formada por ligação iônica entre um ânion e um cátion. Exceto para os íons O²-, OH- ou H+. Seu estado é sólido se as condições de pressão e temperatura forem ambientes. Obtido por meio de uma reação entre uma base e um ácido, e essa reação é chamada de salificação ou neutralização de ácido-base. Essa neutralização pode ser total ou parcial.
Se a reação for total, os sais provenientes são chamados se sais neutros, os sais que apresentam grupo básico OH-, são chamados de sais básicos e os sais que apresentam hidrogênios ácidos, são chamados de sais ácidos.
Possuem uma maneira especifica para sua nomenclatura, aplicada de acordo com cada tipo de sal. Primeiro o nome do ânion seguido da preposição “de” seguido do nome do cátion. E essa nomenclatura do cátion se dá por sua base. Exemplos, conforme tabelas a baixo:
São classificados também de acordo com a quantidade de elementos químicos em sua composição, que podem ser: binários, ternários e quaternários. Respectivamente apresentando 2, 3 ou 4 elementos.
Características Gerais dos Sais
Quanto a sua solubilidade: todos os sais são solúveis em água, mas pode-se entender que o insolúvel seja apenas pouco solúvel.
São capazes de conduzir correntes elétricas, caso dissolvidos em água.
Os sais têm sabor salgado, em geral.
Exemplos de sais e seus íons, quando em água:
NaCl → Cloreto de sódio 				KCl → Cloreto de Potássio
(Cátion: Sódio) e (Ânion: Cloreto) 			 (Cátion: Potássio) e (Ânion: Cloreto)
Fórmula Geral:
Os sais são formados pelo cátion + a carga do cátion, e por um ânion ~ carga do ânion. Para sabermos a fórmula do ânion, devemos retirar os hidrogênios da fórmula do ácido. Esse número de hidrogênio, corresponde a carga do ânion..
Exemplos dos principais representantes dos sais:
Sulfato de cálcio (CaSO4): Usado na fabricação de gesso e giz.
Cloreto de sódio (NaCl): Condimento, conservante.
Hipoclorito de sódio (NaClO): desinfetante.
Carbonato de zinco (ZnCO3): Usado na fabricação de sabão.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3): Antiácido.
3.2 Produtos
3.2.1 Bicarbonato de Sódio
Nome comercial: Bicarbonato de Sódio
Identificação do fabricante
Nome: IFAL Ind. Com. Prod. Farmacêuticos LTDA.
Local de fabricação: Camaquã/RS
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Neutralizar a acidez estomacal; Fermento químico; Extintores de incêndio; Clareamento dentário.
Nome oficial e fórmula: Bicarbonato de Sódio (NaHCO3).
Rótulo: Imagem abaixo.
3.2.2 Sal de Cozinha
Nome comercial: Sal Refinado Iodado Zizo
Identificação do fabricante
Nome: REFISA Industria e Comércio LTDA.
Local de fabricação: Imbituba/SC
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Condimento, conservante; Industrial: fabricação de papel, tecidos, cosméticos, remédios, entre outros.
Nome oficial e fórmula: Cloreto de Sódio (NaCl).
Rótulo: Imagem abaixo.
4 ÓXIDOS
4.1 Caracterização
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Classificação dos Óxidos
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.
Exemplos dos Principais Óxidos e suas utilizações:
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosferadas zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
4.2 Produtos
4.2.1 Timewise
Nome comercial: Timewise.
Identificação do fabricante
Nome: Mary Kay.
Local de fabricação: 
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Serve para refinar a pele.
Nome oficial e fórmula: Óxido de Alumínio (Al2O3).
Rótulo: Imagem abaixo.
4.2.2 Água Oxigenada
Nome comercial: Água Oxigenada.
Identificação do fabricante
Nome: Dauf.
Local de fabricação: 
Finalidade(s), uso(s) ou aplicação(ões): Antisséptico, alvejante e cabelos.
Nome oficial e fórmula: Peróxido de Hidrogênio H2O2.
Rótulo: Imagem abaixo.
ASSINATURAS DOS COMPONENTES DO GRUPO
BRUNA SAVI
JULIANA VARGAS DOS SANTOS
MAYANA ANDREOTTI DE AZAMBUJA
REFERÊNCIAS
Disponível em <http://www.infoescola.com/quimica/acido/> Acesso em 26 de outubro de 2016.
Disponível em <http://educacao.globo.com/quimica/assunto/funcoes-inorganicas/acidos.html> Acesso em 26 de outubro de 2016.
Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm> Acesso em 26 de outubro de 2016.
Disponível em <http://ciencia.me/HjUju> Acesso em 26 de outubro de 2016.
Disponível em <http://www.colegioweb.com.br/compostos-inorganicos-i/estudo-das-bases.html> Acesso em 26 de outubro de 2016.
Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-nomenclatura-das-bases.htm> Acesso em 26 de outubro de 2016.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Funções Inorgânicas”; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm> Acesso em 24 de outubro de 2016.
GEWANDSZNAJDER, Fernando. “Ciências 9° ano Matéria e Energia”. 4° Ed. São Paulo: Ática, 2009.
CARNEVALLE, Maíra Rosa. “Ciências 9° ano Ciências da Natureza”. 4° Ed. São Paulo: Moderna, 2014.
SOUZA, Líria Alves De. "Óxidos "; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm>. Acesso em 02 de novembro de 2016.
Funções Inorgânicas. Disponível em <http://slideplayer.com.br/slide/1837334/ > Acesso em 29 de outubro de 2016.