relatorio 5 de analexp - soda caustica

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ
Departamento de Química Analítica
IQA 243 – Química Analítica Experimental II
Relatório nº 05:
Determinação do Teor de NaOH e de Na2CO3 em Soda Cáustica Comercial 
Nome:
xxx
DRE: xxx
Professores:
Zélia Therezinha Custodio Leite
Saraí Maria de Alcantara
Data de Realização do Experimento: xxx
Introdução:
A soda caustica é obtida a partir do cloreto de sódio por eletrólise e por outros processos industriais. É bastante solúvel em água e muito utilizado na fabricação de detergentes para a indústria de alimentos e uso doméstico, bem como para a limpeza dos equipamentos de fabricação, principalmente os de produtos de origem animal, seja para produção de leite como para produção de carne, para limpar os resíduos de matéria orgânica.
A soda cáustica é, em condição ambiente, um sólido branco bastante higroscópico e apresenta como substância principal o NaOH. Porém, devido à absorção de umidade e de CO2 do ar, pode conter Na2CO3 como impureza. Daí a necessidade de determinar o teor de NaOH e de Na2CO3 na soda cáustica.
Para análise de uma mistura de carbonato e hidróxido, o método mais empregado consiste na determinação do álcali total (carbonato + hidróxido) por uso da técnica de titulação acoplada, que utiliza dois indicadores, com ácido padrão.
Objetivo:
O objetivo desta prática é determinar o teor do componente principal da amostra, o NaOH, e do íon carbonato (), formado pela absorção de .
Material e Métodos:
Encher uma bureta de 25,00ml com uma solução padrão de HCl 0,0911M.
Para um erlenmeyer de 250ml, transferir, com uma pipeta volumétrica, 5,00ml da solução diluída de soda cáustica e acrescentar aproximadamente 50ml de água destilada.
Titular a amostra usando 1 gota de fenolftaleína (8,0-10,0) como primeiro indicador até o desaparecimento da cor rosa. Ler, na bureta, o volume de HCl gasto (VF).
Sem descartar a solução, adicionar ao mesmo erlenmeyer 1 gota de alaranjado de metila (3,1-4,4) como segundo indicador.
Sem zerar a bureta, como o HCl padronizado, continuar a titulação da amostra. O indicador, inicialmente amarelo, deverá apresentar, ao atingir-se o ponto final da titulação, cor de casca de cebola. Ler o volume total gasto de HCl (VAM).
As titulações devem ser repetidas até que se obtenha valores de no máximo 0,10ml de diferença.
Resultados:
Preparo da amostra: 
 (concentração que veio no frasco)
Titulações:
Volume de HCl 0,0911M gasto na 1ª titulação:
 
Volume total de HCl 0,0911M gasto na titulação: 
No 1º PE:
O VF corresponde à neutralização do OH- proveniente do NaOH e de metade da OH- proveniente da hidrólise de CO32- .
 (1)
No 2º PE:
O VAM corresponde à neutralização total da solução.
 (2)
Relacionando as equações (1) e (2), temos:
Concentração de NaOH:
Concentração de 
Porcentagem de cada espécie na solução:
 de NaOH na amostra:
Em um litro, temos:
 de na amostra:
Em um litro, temos:
Curva de Titulação :
 (Hidrólise)
 (Solução tampão )
nºmmoles CO3= iniciais = 25,00 x 0,100 = 2,50
nºmmoles de H+ adicionados = nºmmoles de HCO3- formado = 5,00 x 0,100 = 0,50
nºmmoles de CO3= restantes = 2,50 - 0,50 = 2,00
Ka2 = ( [H+] x [CO3=] ) / [HCO3-]
[H+] = (Ka x HCO3- formado) / CO3= restantes
[H+] = 4,80 x 10-11 x 0,50 / 2,00 = 1,20 x 10-11 M
pH = 10,9
Conclusão:
A titulação da soda cáustica foi feita para que pudesse ser determinados experimentalmente o valor da concentração de NaOH e o percentual de NaCO3 formado a partir da absorção de CO2. 
Na titulação acoplada, há presença numa mesma alíquota de dois indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila), onde se pode ver a passagem dos dois pontos de equivalência. Primeiramente, a fenolftaleína foi adicionada, que fez a solução contida no erlenmeyer ficar rosa; e de acordo com a titulação chegou ao incolor que indicava o 1°PE; nesse momento a titulação foi interrompida e é adicionado o alaranjado de metila que deixou a solução amarela; retornou-se a titulação até atingir a coloração casca de cebola que indicava o 2°PE.
A partir das observações dos volumes de HCl e dos cálculos descritos acima chegamos aos valores do teor de NaOH na solução que é de 89,58% e do Na2CO3 que é de 11,54 %.
Teminar!!
Referências:
http://www.anvisa.gov.br/alimentos/informes/33_251007.htm
VOGEL, A. I.; Análise Química Quantitativa. 6.ed. Rio de Janeiro: LTC-Livros Técnicos e Científicos, 2002. 462 p.
http://knol.google.com/k/hidr%C3%B3xido-de-s%C3%B3dio#
http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/
http://www.produquimica.com.br/versao/pt/produtos/produtos_selecionado.asp?cdprod=764
http://www.solvayindupa.com/