Ácido, Bases pH e ST

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUI - CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAUDE
DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA E FISIOLOGIA
BIOFÍSICA PARA MEDICINA VETERINÁRIA- Prof. Dr. Marcelo Campos Rodrigues
EXERCÍCIO: ÁCIDOS E BASES, pH E SISTEMAS TAMPÕES.
01- Uma reação química pode ocorrer sem que as moléculas reagentes se choque entre si ? Quais os 
fatores que influenciam a velocidade de uma reação? A concentração dos produtos de uma 
reação tem alguma influência na sua velocidade?
02- Enuncie a Lei da Ação das Massas (Guldberg-Waage)
03- a) Conceituar “sistema de reações reversíveis” (SRR).
b) Quando é que se pode dizer que um SRR atingiu o equilíbrio?
e) Como se pode impedir ou deslocar o equilíbrio de um SRR?
04- O que é e como se deduz a Constante de Equilíbrio de um SRR?
05- Enuncie a Lei de Diluição de Ostwald. Como se explica o Efeito do Íon Comum?
06- Quais os tipos de moléculas que existem na água pura? Existe algum tipo de SRR ocorrendo na 
água pura? Qual?
07- Como se deduz a Constante de ionização da água? O que é o produto iônico da água? Qual o seu 
valor a 250C?
08- Definir pH e pOH. Quais são seus valores na água pura a 250C? Como se pode alterar o pH da 
água ou de uma solução aquosa qualquer?
09- a) Conceituar, exemplificando, ácidos e bases segundo Brönsted-Lowry. Uma mesma substância 
pode ser ácido ou base?
b) O que significa um “par ácido-base conjugado”?
10- Completar as reações abaixo e identificar os pares de ácidos e bases conjugados (quando for o 
caso):
HCl + H2O 
NH3 + H2O 
H2CO3 + H2O 
CO3= + H3O+ 
CH3COO- + H2O 
CO2 + H2O 
H2O + NaC1(s) 
 HP04= + H3O+
H20 + H2O 
11- Quais os três métodos de determinação do pH de uma solução? Explique cada um.
12- Uma solução contém 0,000l g de H+ em 200 ml . Qual a sua concentração em mol/l e o seu pH? 
Essa solução é ácida, básica ou neutra?
13- Determinar a concentração hidrogeniônica e o pH de:
a) uma solução de HCl 0,0001 M, com grau de ionização de 100%.
b) uma solução de ácido acético 0,000 1 M, com grau de ionização de 1%.
14- a) O que é e de que é constituída uma solução tampão?
b) Como funciona uma solução tampão quando acrescentamos à mesma um ácido ou uma base?
15- a) De que fatores depende o pH de uma solução tampão?
b) Escreva a equação que se usa para calcular o pH de uma solução tampão identificado todos os 
termos da equação.
e) Sistemas tampões com diferentes concentração do mesmo par ácido-base conjugados podem 
ter o mesmo pH? Justifique.
16- Cite, pelo menos, três exemplos de sistemas tampões encontrados no organismo animal, 
identificando, para cada um deles, os pares de ácidos e bases conjugados.
17- Identificar, para efeito tamponante, como “A” (ácido, doador de H+) e “B” (base, aceptor de H+) 
ou “N” (não funciona) os componentes dos seguintes sistemas em solução aquosa:
( ) CH3COO- e CH3COOH ( )
( ) H2C03 e HCO3- ( )
( ) CO3= e HCO3- ( )
( ) H3O+ e OH- ( )
( ) Cl- e HCl ( )
( ) H3PO4 e H2PO4- ( )
( ) HPO4= e H2PO4- ( )
( ) HPO4= e PO4=- ( )
( ) Na+ e Cl- ( )
( ) CO2 e H2O ( )
( ) Prot- (Proteinato) e HProt ( )
( ) Hb (Hemoglobina) e +HHb ( )
( ) HbO2 e Hb ( )
( ) HbO2 e +HHbO2 ( )
18- Calcular o pH dos seguintes sistemas tampões:
Dados Ácido Fosfórico pK1 = 2,1 (H3PO4/H2PO4-)
log 2=0,3 pK2 = 7,2 (H2PO-/HPO4=)
log 3 =0,5 pK3 = 12,4 (HP04=/PO4=-)
Ácido Acético pK = 4,7
a) Mistura de 300 ml de acetato de potássio 0,1 M com 200 ml de ácido acético 0,1 M.
b) Mistura de 500 ml de Na2HPO4 0,05 M com 500 ml de Na3PO4 0,2 M.
e) Mistura de 10 ml de Na2HPO4 0,05 M com l0 ml de Na3PO4 0,25 M.
d) Ácido acético 0,2 M e acetato de sódio 0,1 M (em uma mesma solução).
e) Acetato de sódio 0,02 M e ácido acético 0,04 M (em uma mesma solução).
19- a) No sangue normal, a relação média entre as concentrações de bicarbonato e ácido carbônico 
(HCO3- / H2CO3) é de 20/1. Sabendo que o pK1 do ácido carbônico vale 6,1, qual é o valor médio 
do pH normal do sangue?
b) Levando em conta os dados do item anterior e sabendo que a concentração média do HCO3- 
no sangue normal é de 25 mM, qual deve ser a concentração do H2CO3 no sangue normal?
20- a) Um animal que esteja com concentrações sanguíneas de bicarbonato de 32 mM e de ácido 
carbônico de 1,6 mM, está com o pH do sangue normal ou alterado? (Compare com o quesito 
19-a)
b) Qual o pH de uma amostra de urina na qual a proporção entre as concentrações de Na 2HPO4 e 
NaH2PO4 é de 1 para 4?
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