Balanceamento por RedOx

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Balanceamento de Equações pelo Método de Oxi-Redução 
 1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação 
antes e depois da reação; 
Lembre-se das regras práticas: 
 Substância simples: nox=zero; 
 Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1); 
 Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1); 
 Alumínio: nox=+3; 
 metais alcalinos: nox=+1; 
 metais alcalino-terrosos: nox=+2; 
 calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S) 
 halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl) 
2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;. 
3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa. 
4-Prosseguir o balanceamento com as regras utilizadas no método direto. 
 
EXERCÍCIO RESOLVIDO 
 P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
 0 +5 +5 +2 
Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação 
foi de 5 elétrons; 
Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi 
de 3 elétrons. 
Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou 
escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu 
nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o 
seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento). 
HNO3 : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a 
redução); 
P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a 
oxidação); 
Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3 e 3 para o P. Veja só: 
3P + 5HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 
Agora é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do método direto ou por 
tentativas. 
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 +5NO 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
1. As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO 
2. As2S5 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 
3. As2S5 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO 
4. Au + H2SO4 → Au2(SO4)3 + H2 
5. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O 
6. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 
7. C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH