Lista 3 Nomenclatura, Funcoes inorganicas, Reacoes.

Prévia do material em texto

1) Determine o número de oxidação do elemento entre parênteses nos compostos abaixo.
a) Fosfato de cálcio (Fósforo)
b) Dicromato de amônio (Cromo)	
c) Pirofosfato férrico (Fósforo)		
d) Clorato de potássio (Cloro)		
e) Manganto de sódio (manganês)		
f) Peróxido de bário (Oxigênio)
g) Sulfato de cálcio (Enxofre)
h) Sulfito ferroso (Enxofre)
i) Carbonato de bário (Carbono)
j) Arseniato de prata (Arsênio)
2) Dê a fórmula molecular para os compostos abaixo, ressaltando a que funções químicas pertencem:
3) Dê a nomenclatura dos compostos abaixo, ressaltando a que funções químicas pertencem:
4) Diferencie óxidos ácidos de básicos em função do tipo de ligação e reatividade.
5) O óxido sulfúrico a temperatura ambiente é um gás enquanto o óxido de cálcio é sólido. Explique a diferença entre os pontos de ebulição dessas duas substâncias.
8) Classifique os seguintes óxidos:
a- Fe2O3	b- CaO	 	 c- K2O 	d- NO		e- BaO		f- Al2O3	g- SO3
9) Dentre os óxidos abaixo, quais os classificados como óxido ácido. Dos classificados escreva as reações dos respectivos óxidos com água.
a- As2O5 b- Cl2O7 	c- Cl2O d- NO	e- Na2O f- CO	g- SiO 
10) Dentre os óxidos abaixo, quais os peróxidos e os óxidos ácidos. Escreva as reações dos respectivos com água.
a- N2O5 b- BaO2	c- CrO3 d- CO		e- Al2O3 f- SO2
11) Defina ácido e base segundo os parâmetros de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis.
12) Dê a base conjugada de cada uma das espécies abaixo:
a) H3PO4	b) NH4+	c) HCO3-	d) H2O
13) Classifique as seguintes substâncias como ácidos ou bases de bronsted-lowry:
a) H2PO4-	b) SO4-2	c) NH2-	d) OCl-
14) A ionização de um ácido em meio aquoso promove a formação do íon hidrônio (H3O+). A protonação das moléculas de água pode ser encarada como uma reação ácido-base? Justifique.
15) Explique a diferença entre os processos de dissociação e ionização.
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
I.C.E	 – 	D.Q	 – 	IC – 310 – QUÍMICA GERAL
Profº: Rodrigo Benevenuto Lista III – NOX, Funções inorgânicas, química ácido-base