Lista 4 Quimica acido base e Reacoes,

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1) Explique a diferença entre os processos de dissociação e ionização detalhadamente.
2) Defina ácido e base segundo os parâmetros de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, dando exemplos.
3) Mostre como ocorre o processo de ionização das espécies abaixo:
a) Ácido sulfúrico	b) Ácido fosfórico	c) Ácido bromídrico	d) Ácido ortobórico	e) Ácido ferrocianídrico.
4) Mostre como ocorre o processo de dissociação das espécies abaixo:
a) Hidróxido de magnésio	b) hidróxido de alumínio	c) hidróxido de amônio	d) Hidróxido de potássio.
5) Identifique na reação (a) o ácido e a base de Bronsted e (b) a base e o ácido conjugado formado:
6) Classifique as seguintes substâncias como ácidos ou bases de bronsted-lowry:
a) SO4-2	b) H3O+	c) NH2-	d) OCl-	e) H2PO4-	f) NH3
7) Escreva as fórmulas para as bases conjugadas de cada uma das espécies abaixo:
a) H3PO4	b) NH4+	c) HCO3-	d) H2O
8) Escreva as fórmulas para os ácidos conjugados de:
a) H2O		b) OH-		c) C6H5NH2 (anilina)
9) Classifique as seguintes substâncias como ácido ou base de Lewis:
a) H2O		b) NH3		c) Al+3		d) CO		e) BF3
10) A ionização de um ácido em meio aquoso promove a formação do íon hidrônio (H3O+). A protonação das moléculas de água pode ser encarada como uma reação ácido-base? Justifique.
11) Toda reação ácido-base segundo os parâmetros de Arrhenius, tem como equação iônica essencial a interação entre o próton e a hidroxila com a formação de uma molécula de água. Esta reação pode ser encarada como uma reação ácido-base segundo qual dos parâmetros estudados?
12) Equilibre as equações abaixo pelo método das tentativas, classificando-as como reações de Adição, Decomposição, Simples Troca e Dupla Troca. 
a- nitrato de potássio =calor==> nitrito de potássio + oxigênio
b- dióxido de enxofre + oxigênio ===> trióxido de enxofre
c- ferro + oxigênio ===> óxido férrico
d- óxido férrico + hidrogênio ===> ferro + água
e- alumínio + oxigênio ===> óxido de alumínio
f- alumínio + ácido sulfúrico ===> hidrogênio + sulfato de alumínio
g- alumínio + sulfato cúprico ===> cobre + sulfato de alumínio
h- nitrato de prata + sulfato de potássio ===> sulfato de prata + nitrato de potássio
i- carbonato cúprico + ácido sulfúrico ===> sulfato cúprico + água + dióxido de carbono
j- clorato de potássio + enxofre ===> cloreto de potássio + dióxido de enxofre
k- carbonato crômico + ácido nítrico ===> nitrato crômico + água + dióxido de carbono
l- cromato mercuroso =calor==> mercúrio + trióxido de dicrômio + oxigênio
m- iodeto de hidrogênio + ácido sulfúrico ===> iodo + sulfeto de hidrogênio + água
n- clorato de potássio + ácido clorídrico ===> cloreto de potássio + água + cloro + dióxido de cloro
o- nitrogênio + hidrogênio ===> amônia
p- ácido fosfórico + hidróxido de cálcio ===> fosfato de cálcio + água
q- nitrato de prata + cromato de potássio ===> nitrato de potássio + cromato de prata
r- carbonato de cobalto II + ácido nítrico ===> nitrato de cobalto II + dióxido de carbono + água
s- nitrito plumboso + sulfato de amônio ===> sulfeto plumboso+ nitrato de amônio
t- ácido sulfúrico + nitrato cúprico ===> sulfato cúprico + ácido nítrico
13) Em relação ao exercício anterior, faça uma previsão se as reações de dupla troca realmente ocorrem. 
14) Escreva as Equações Iônicas Essenciais (E.I.E.) das reações abaixo:
a) Sulfato de alumínio + Cloreto de cálcio → Cloreto de alumínio + Sulfato de cálcio
b) Nitrato de prata + Cromato de potássio → Nitrato de potássio + Cromato de prata
c) Ácido fosfórico + Hidróxido de sódio → Fosfato de sódio + água
d) Carbonato de cálcio + Ácido sulfúrico → Sulfato de cálcio + Ácido carbônico
15) Faça o balanceamento pelo método íon-elétron para as seguintes reações, indicando os agentes oxidantes (A.O.) e os Agentes redutores (A.R.).
a) íon manganês II + dióxido de chumbo (sólido) ===> permanganato + íon plumboso (meio ácido)
b) iodeto + sulfato ===> iodo + sulfeto de hidrogênio (meio ácido)
c) cloreto estanoso + ácido sulfuroso + ácido clorídrico ===> cloreto estânico + ácido sulfídrico + água
d) íon perclorato + íon estanoso ===> cloreto + íon estânico (meio ácido)
e) íon permanganato + ácido sulfídrico ===> íon manganoso + água + enxofre (meio ácido)
f) sulfato ferroso + ácido clórico + ácido sulfúrico ===> sulfato férrico + cloro(g) + água
OBS: Para a resolução do exercício nº 15 siga a metodologia utilizada em sala de aula, conforme a baixo:
Metodologia para o balanceamento pelo método íon-elétron em meio ácido
Determinar a equação iônica essencial
Atribuir o NOX a todos os elementos
Destacar as semi-reações dos agentes oxidante e redutor.
Efetuar o balanço de massa (Consiste em igualar a quantidade de átomos nos reagentes e produtos, é feita utilizando-se inicialmente H2O e em seguida H+)
Efetuar o balanço de carga.
Efetuar o balanço eletrônico total.(Igualar a quantidade de elétrons em ambas as semi-reações)
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
I.C.E	 – 	D.Q	 – 	IC – 310 – QUÍMICA GERAL
Profº: Rodrigo Benevenuto Lista IV : Química ácido-base – Reações.