RESUMO ESTEQUIOMETRIA, CINÉTICA QUÍMICA E LEI DE AVOGRADO

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ESTEQUIOMETRIA, CINÉTICA QUÍMICA E LEI DE AVOGRADO 
 
INTRODUÇÃO 
Cinética Química é a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que 
nela influem: temperatura, pressão, luz, natureza dos reagentes, catalisador e concentração dos 
reagentes. 
Estequiometria é a área da química que trata das leis de combinação química e as relações de peso 
entre substâncias químicas envolvida em uma reação química . A palavra deriva da grega formula 
significando “princípio” primeiro e” medir”. Estequiometria é um das bases nas quais a ciência de 
química é construída 
A Lei de Avogrado foi criada pelo químico e físico italiano Amedeo Avogrado (1776-1856). Autor de 
um dos princípios mais importantes da Química moderna, a Lei de Avogadro, que diz que os volumes 
iguais de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, se estiverem submetidos às 
mesmas condições de temperatura e pressão. 
 
ESTEQUIOMETRIA 
Realmente, muito da química dos séculos 18 e 19 envolveu a medida de combinar relações de peso de 
elementos com a finalidade de estabelecer uma mesa inclusiva e precisa de pesos atômicos. Foram 
descobertos elementos novos no processo, e a química se desenvolveu como uma ciência quantitativa. 
Químicos já não empreendem medidas químicas quantitativas para estabelecer pesos atômicos, mas a 
estequiometria ainda é usada amplamente em química. Por exemplo, sintetizando combinações, 
usando para calcular rendimentos teóricos de produtos baseado em quantias conhecidas de materiais. 
Também é uma consideração em vários assuntos cotidianos, como determinar quanta água de ver 
misturada suavizar uma substância química, para somar e obter a suavidade desejada, ou ajustando o 
carburador de um automóvel para alcançar a relação perfeita entre o ar e o combustível. 
A maioria das combinações é estequiométrica. Quer dizer, eles têm uma composição fixa. (Algumas 
combinações inorgânicas sólidas não têm relações constantes, integrantes de átomos, porém, as 
misturas têm composições infinitamente variáveis) cálculos de estequiometria quase invariavelmente 
envolvem a expressão de quantias de substâncias químicas puras em termos de MOLS, um mol que é 
aquela quantia de substância cujo peso em gramas está igual a seu peso de fórmula. 
A estequiometria de uma reação está implícita na equação equilibrada escrita para representar aquela 
reação. 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
A Cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que nela influem: 
temperatura, pressão, luz, natureza dos reagentes, catalisador, concentração dos reagentes. 
Energia de ativação 
Complexo ativado é uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações 
intermediárias entre as dos reagentes e as dos produtos. Energia de ativação é a energia mínima 
necessária para a formação do complexo ativado. 
Teoria da colisão 
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que: 
• as moléculas dos reagentes colidam entre si 
• a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado 
• a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação. 
Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas 
últimas condições da teoria da colisão. 
O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões 
que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. 
Quanto menor for à energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade. 
Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de 
moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação. 
A regra de Van't Hoff diz que uma elevação de 10°C duplica a velocidade de uma reação. Esta é uma 
regra aproximada e muito limitada. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade 
da reação. 
Lei da velocidade de reação 
aA + bB + ... produto sv = k [A]p [B]q 
• p e q são experimentalmente determinados 
• k = constante de velocidade de reação; aumenta com a temperatura 
• p = ordem da reação em relação a A 
• q = ordem da reação em relação a B 
• p + q +... = ordem da reação 
Reagente(s) gasoso(s) - A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L. 
Por isso, no caso de reagente(s) gasoso(s), a lei de velocidade pode ser expressa em termos de pressão. 
Para aA(g) + bB(g) + ... produtos, temos: 
v = k · ppA · pqB 
O aumento da pressão aumenta a velocidade da reação. Quando não há reagente gasoso, a pressão não 
influi na velocidade da reação. 
Reação elementar é aquela que ocorre numa única etapa. Neste caso, para aA + bB + ... produtos, 
temos: 
v = k [A]a [B]b... 
Mecanismo de reação é o conjunto das etapas em que ocorre a reação. A etapa lenta é a que determina 
a velocidade da reação. O mecanismo de uma reação é proposto com base no estudo de sua 
velocidade. 
Superfície de contato - Quanto maior for o grau de dispersão de um sólido, maior será a sua superfície 
e maior será a velocidade da reação na qual é reagente. 
Catálise e catalisador 
Catálise é uma reação na qual toma parte um catalisador. 
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, permanecendo inalterado 
qualitativa e quantitativamente no final da reação. 
A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. 
O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação. 
• Catálise homogênea - Catalisador e reagentes constituem uma só fase. 
• Catálise heterogênea - Catalisador e reagentes constituem duas ou mais fases (sistema polifásico ou 
mistura heterogênea). 
Enzima 
Enzima é uma proteína que atua como catalisador em reações biológicas. Caracteriza-se pela sua ação 
específica e pela sua grande atividade catalítica. Apresenta uma temperatura ótima, geralmente ao 
redor de 37°C, na qual tem o máximo de atividade catalítica. 
Promotor de reação ou ativador de catalisador é uma substância que ativa o catalisador, mais 
isoladamente não tem ação catalítica na reação. 
Veneno de catalisador ou inibidor é uma substância que diminui e até destrói a ação do catalisador, 
sem tomar parte na reação. 
Autocatálise 
Quando um dos produtos da reação atua como catalisador. No início, a reação é lenta e, à medida que 
o catalisador (produto) vai se formando, sua velocidade vai aumentando. 
 
LEI DE AVOGADRO 
Em 1811, Avogadro formulou que "em volumes iguais de gases distintos, na mesma pressão e 
temperatura, há o mesmo número de moléculas" . Esta afirmação é conhecida hoje como Lei de 
Avogadro, que trouxe grandes contribuições ao desenvolvimento da química. Avogadro estabeleceu 
relações entre o modelo atômico de Dalton e sua hipótese molecular. 
Definiu que as moléculas são a menor porção de uma substância e os átomos a menor porção de um 
elemento. Com o surgimento da Teoria Atômico-Molecular, muito foi explicado e consagrado, tanto 
na química quanto na física. 
 
HIPÓTESE DE AVOGADRO 
A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química. 
Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-
Lussac. 
Ela foi criada pelo químico e físico italiano Amedeo Avogrado (1776-1856). Autor de um dos 
princípios mais importantes da Química moderna. 
Consequências da hipótese de Avogadro 
A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, 
quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura, ou seja, a 
pressão e temperatura constante o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles 
de gás presente.aA(g) + bB(g) + cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura) . 
 
ESTEQUIOMETRIA 
As proporções relativas nas quais os elementos formam compostos ou segundo as quais as substâncias 
reagem chamamos de estequiometria. 
Estequiométrico é a descrição de reações químicas nas quais os reagentes se combinam em proporções 
simples de números inteiros. 
Em química ocorre que as substâncias que participam de uma reação química devem sempre estar 
divididas em proporções definidas. 
 
CONCLUSÃO 
No caso da estequiometria a precisão das quantidades não é tão importante quando efetuamos apenas a 
mistura de substâncias diferentes, como no caso de uma receita de bolo ou de argamassa. O cozinheiro 
pode acrescentar uma pitadinha de açúcar a mais em qualquer bolo que ninguém perceberá a 
diferença, ou o pedreiro não obterá resultado diferente se colocar um pouquinho a mais de areia em 
um monte de argamassa. Tanto o bolo quanto a argamassa "aceitam" pequenos erros de formulação, o 
que não ocorre nas reações químicas. 
A Cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que nela influem: 
temperatura, pressão, luz, natureza dos reagentes, catalisador, concentração dos reagentes. Do ponto 
de vista cinético, são três os grupos das reações químicas. 
1. Reações extremamente rápidas: explosões e precipitações instantâneas; 
2. Reações extremamente lentas: em geral associadas com processos geológicos, tais 
como fossilização; 
3. Reações de velocidades moderadas, suscetível de medida na prática, tais como a 
esterificação.