Atividade de Fisico-Quimica

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físico-química i
atividade para avaliação
exercício 1 (2,5 pontos)
Calcule a entropia-padrão para a reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Dados: S0m (NH3, g) = 192,4 J K
-1 mol-1; S0m (N2, g) = 
191,6 J K-1 mol-1; S0m (H2, g) = 130,7 J K
-1 mol-1.
exercício 2 (2,5 pontos)
Determine ∆S, ∆Sviz e ∆Stot para: 
a. expansão isotérmica reversível;
b. expansão livre isotérmica irreversível (expansão 
contra pressão zero). 
de 1 mol de moléculas de um gás ideal de 8 L a 20 L 
a 292 K. Explique quaisquer diferenças entre os dois 
caminhos.
exercício 3 (2,5 pontos)
Calcule a mudança na energia livre molar para o processo 
H2O(s) → H2O(l) a:
a. 10oC 
Físico-Química I / Aulas 13–16 Atividade para Avaliação 2
b. 0oC
Decida para cada temperatura se a fusão é espontânea ou não. 
Dados: entalpia de fusão = 6,01 kJ mol-1 e entropia de fusão = 22 J K-1 mol-1.
exercício 4 (2,5 pontos)
Diga se os seguintes processos podem ou não ser rotulados de espontâ-
neos, sob as seguintes condições:
a. Processo em que ∆H é positivo a V e P constantes.
b. Processo isobárico em que ∆U é negativo e ∆S é 0 (zero).
c. Processo adiabático em que ∆S é positivo e volume não muda.