Relatório: ANÁLISE PIROGNÓSTICA: DETERMINAÇÃO DA COR DE CHAMA DO SÓDIO, LÍTIO, POTÁSSIO, COBRE, CÁLCIO E ESTRÔNCIO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS, FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS
CURSO DE QUÍMICA FORENSE
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROFª. DRA. ALINE JOANA R. WOHMUTH A. DOS SANTOS
EXPERIMENTO 3: ANÁLISE PIROGNÓSTICA: DETERMINAÇÃO DA COR DE CHAMA DO SÓDIO, LÍTIO, POTÁSSIO, COBRE, CÁLCIO E ESTRÔNCIO
Bianca Blaas - Daniela Motta - Elizabethe Echevenguá - Helena David
Pelotas, 08 de Novembro de 2013
Bianca Blaas - Daniela Motta - Elizabethe Echevenguá - Helena David
EXPERIMENTO 3: ANÁLISE PIROGNÓSTICA: DETERMINAÇÃO DA COR DE CHAMA DO SÓDIO, LÍTIO, POTÁSSIO, COBRE, CÁLCIO E ESTRÔNCIO
Trabalho apresentado como requisito parcial à aprovação na disciplina de Química Geral e Inorgânica Experimental.
Professora: Dra. Aline Joana dos Santos
Pelotas, 08 de Novembro de 2013
INTRODUÇÃO
O método chamado Análise Pirognóstica, ou Teste da Chama, consiste em aquecer os elementos de um sal do metal, ou seja, excitar ânions sobre a chama de um Bico de Bunsen regulado para chama redutora, ocorrendo assim à identificação da coloração produzida na chama.
 
OBJETIVOS
	A finalidade do experimento é obtermos reconhecimento através da coloração apresentada por cada reagente químico após exposição à chama, seu comprimento de onda e energia de luz emitida. 
MÉTODOS	
	Fizemos uso de alguns materiais, tais como: Bico de Bunsen e fio de platina ou níquel-cromo.
 	Também foram utilizadas as soluções químicas de: cloreto de lítio, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de estrôncio, cloreto de bário e cloreto de cobre (II).
	
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	No início do experimento os resultados obtidos pelos reagentes, em ordem crescente com relação ao comprimento da onda e suas colorações foram:
Potássio (K+) – Coloração: Violeta, E= 0,04682958 x 10-26 
Bário (Ba2+) – Coloração: Verde “Amarelado”, E= 0,03682489 x 10-26 
Cobre (Cu2+) – Coloração: Verde, E= 0,03682489 x 10-26 
Sódio (Na+) – Coloração: Amarelo, E= 0,03392928 x 10-26 
Cálcio (Ca2+) – Coloração: Vermelho “Alaranjado”, E= 0,03007366 x 10-26
Lítio (Li+) – Coloração: Laranja, E= 0,03275349 x 10-26
Estrôncio (Sr2+) – Coloração: Vermelho, E= 0,03007366 x 10-26
OBS: A ordem crescente em relação a energia da luz emitida é inversamente proporcional a ordem do comprimento de onda, ou seja, a ordem se inverte.
	O grupo apresentou discordância quanto á coloração das chamas, visto que, alguns dos reagentes quando expostos ao fogo apresentavam colorações inexatas. Obtivemos também, uma certa dificuldade em fazer os cálculos, porém, realizamos e relatamos da maneira que compreendemos.
 
CONCLUSÃO	
	Com este experimento atingimos o objetivo do trabalho, onde pudemos identificar as diferentes colorações obtidas na chama de acordo com cada reagente químico e calcular a energia da luz emitida através das fórmulas apresentadas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
http://passeidireto.com/arquivo/1906858/relatorio---analise-pirognostica 
http://arthur-barthelmess.net/pdf/quimica_inorganica.pdf