4Termo

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4. ¿Qué modificaciones se deben hacer a la ecuación de estado de los gases ideales para que esta sirva para la mezcla de gases reales?
Rta:
Partiendo de , se tienen las siguientes modificaciones para un gas real:
a) Respecto al volumen Van der Waals considera a las moléculas como esferas y que el volumen que debe aparecer en la ecuación de estado deber ser un volumen “accesible” a las moléculas el cuall correspondería al del recipiente (Vm, supuesto 1 mol) menos el volumen propio de las moléculas que denomina covolumen y que denota con b
b) Respecto a la presión se considera a la presión medida, p, es inferior a la verdadera, pi, existente en el interior del gas debido a la presencia de interacciones entre las moléculas que se suponen atractivas. Una molécula en el interior de un gas homogéneo interacciona con todas las moléculas que la rodean de forma que la fuerza neta resultante es nula. Sin embargo, cuando se aproxima a las paredes del recipiente, donde se sitúa la membrana del sensor de presión, siente una fuerza resultante no nula que la atrae hacia el interior, la cual provoca una disminución de su velocidad. 
La corrección que se introduce a la presión media, p, de acuerdo con los razonamientos de Van der Waals, será proporcional a la fuerza que ejercen las moléculas que están en el interior del gas, y que será tanto mayor cuantas más moléculas haya por unidad de volumen , siendo N el número de moléculas del gas y V el volumen que ocupan. Por otra parte, esa corrección será mayor cuantas más moléculas choquen contra la membrana del sensor, y el número de ellas es de nuevo proporcional a las moléculas por unidad de volumen, . Es decir, el término correctivo a la presión es proporcional a . Este término se suele expresar como , donde a es un parámetro característico de cada gas y Vm es el volumen específico molar.
	
	Gas ideal
	Gas Van der Waals
	Corrección de volumen
	Vm
	(Vm - b)
	Corrección de presión
	p
	
Introduciendo las correcciones de volumen y presión a la ecuación de estado para un gas ideal, llegamos a la denominada ecuación de estado de Van der Waals: