LISTA 1MEQ

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MÉTODOS ESPECTROSCÓPICOS DE ANÁLISE
LISTA 1 - 2017
Realização individual
Entrega e discussão em sala dia 30/03
1) Preencha as lacunas a seguir
(a) Se duplicar a frequência da radiação eletromagnética, você duplica a energia.
(b) Se dobrar o comprimento de onda, você reduz pela metade a energia.
(c) Se dobrar o número de onda, você duplica a energia.
2) (a) Quanta energia (em quilojoules) é transportada por um mol de fótons de luz vermelha com λ= 625 nm?
 = = 3.18.10-19J x 6,02.1023 mol-1
E= 191 KJ/mol
(b) Quantos quilojoules de energia são transportados por um mol de fótons de luz violeta com λ= 325 nm?
 = = 6,12.10-19J x 6,02.1023 mol-1
E= 368 KJ/mol
3) Calcule a frequência (em Hertz), o número de onda (em cm-1) e a energia (em J/fóton e J/[mol de fótons] da luz visível com comprimento de onda de 425 nm.
 = 
E = 4,68.10-19J 
 = = 4,68.10-19J x 6,02.1023 mol-1
E = 2,81.10 5J. mol-1
4) Quais os processos moleculares que correspondem às energias dos fótons de micro-ondas, infravermelho, visível e ultravioleta?
Rotação molecular, Rotação/vibração molecular, Elétrons de valência (transições eletrônicas), respectivamente.
5) A luz laranja característica, produzida pelo sódio em uma chama, é decorrente de uma emissão intensa chamada linha “D” do sódio. Esta “linha” é na verdade um dubleto, com comprimentos de onda (medidos no vácuo) de 589,15788 e 589,75537 nm. O índice de refração do ar para um comprimento de onda próximo a 589 nm é 1,0002926. Calcule a frequência, o comprimento de onda e o número de onda de cada componente da linha “D”, medida no ar.
6) Explique por que o espectro de absorção molecular é composto por bandas de absorção, diferente do que acontece na absorção atômica, onde são observadas linhas de absorção.
Isso ocorre devido ao fato de moléculas possuírem, além da energia eletrônica, energia vibracional e rotacional, enquanto que os átomos possuem energia eletrônica.
7) Ler material que será enviado sobre absorção atômica – histórico, fundamentos, instrumentação (chama, forno grafite, gerador hidretos), preparação de amostras. Pesquisar na bibliografia recomendada os mesmos temas.
8) a) Qual a base, o principio geral, da técnica espectrometria de absorção atômica (AAS)? 
Envolve a medida da absorção da intensidade da radiação eletromagnética, proveniente de uma fonte de radiação primária por átomos gasosos no estado fundamental. A espectrometria de absorção atômica utiliza esse fenômeno para a determinação quantitativa de elementos (metais, semi-metais e alguns não metais) em uma ampla variedade de amostras
b) Quais as parte básicas do aparelho?
 1 - A fonte de luz, que emite o espectro do elemento de interesse,
 2 - A “célula de absorção”, na qual os átomos da amostra são produzidos,
 3 - O monocromador, para a dispersão da luz e seleção do comprimento de onda a ser utilizado,
 4 - O detector, que mede a intensidade de luz, transforma este sinal luminoso em um sinal elétrico e o amplifica.
 5 - Um display (ou registrador) que registra e mostra a leitura depois do sinal ser processado.
c) Que tipo de amostra pode ser analisada por esta técnica?
Análise quantitativa de elementos metálicos em solução líquida, gasosa e sólidas.