Lista de Exerícios de Bioquímca

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Disciplina: Química e Bioquímica 
Professora: Drª Michelle Traete Sabundjian 
Nome do Aluno: 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1º PERÍODO DE MEDICINA VETERINÁRIA VALOR (2,0 PONTOS) 
ENTREGA: 30/03/2017 – NÃO SERÁ ACEITA EM OUTRA DATA 
 
Aula: Bioquímica dos aminoácidos, peptídeos e proteínas 
 
Questões de revisão para a 1ª Avaliação 
 
1. O que são α-aminoácidos e qual a sua estrutura geral? Como podem ser Classificados os 
Aminoácidos? 
 
 
 
2. Defina a ligação peptídica. Segundo as ligações peptídicas, como os polímeros compostos 
podem ser classificados? 
 
 
 
 
3. Diferencie Aminoácidos Essenciais e Aminoácidos Naturais e dê 6 exemplos de cada um 
deles. 
 
 
 
4. Quais são os 20 aminoácidos-padrão que podem compor a maioria das proteínas? 
 
 
 
5. Porque o Arroz e o Feijão são considerados a combinação perfeita nutricionalmente? 
 
 
 
6. O que são Peptídeos? Dê 2 exemplos de sua aplicação. 
 
 
 
7. Porque utilizar produtos com pH alcalino enfraquece o cabelo? 
 
 
 
8. Defina proteínas e dê seis exemplos de possíveis funções das proteínas. 
 
 
 
 
9. Quais são os principais fatores que interferem na atividade enzimática? 
 
 
 
 
10. Como as proteínas se diferem uma das outras e quais os possíveis tipos de classificação das 
proteínas? 
 
 
 
 
11. Quais são os níveis de organização estrutural das proteínas? 
 
12. Considere as seguintes reações: 
 
I. H2 +1/2 O2 H2O 
II. C + O2 CO2 
III. O2 + 2CO 2CO2 
IV. H2O + C CO + H2 
V. CO2 + H2O H2CO3 
 
Em qual delas ocorre oxirredução? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
13. Para prevenção do bócio, doença causada pela falta de iodo no organismo, recomenda-se a 
adição de 0,005%, em massa, de iodato de potássio ao sal de cozinha. O iodato de potássio é 
produzido pela reação entre o iodo molecular e o hidróxido de potássio, que forma também 
água e iodeto de potássio. A reação de obtenção do iodato de potássio, a partir de iodo 
molecular e de hidróxido de potássio, é uma reação de oxirredução em que o elemento 
químico iodo sofre simultaneamente oxidação e redução. 
Justifique apresentando os valores de Nox da Reação já balanceada e indicando onde ocorreu 
cada reação. 
 
 
6 KOH + 3 I2 5 KI + 1 KIO3 + 3 H2O 
 
 
14. Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução: 
 
HgO + Zn + H2O → Zn(OH)2 + Hg 
 
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida: 
 
 
 
 
 
15. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: 
 
a) 11Na 
b) 25Mn 
c) 30Zn 
 
16. A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z= 20) é: 
 
 
a) 1s
2
 2s
2 
2p
6
 3s
2
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
5
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 4d
10
 5p
6
 6s
2 
 
 
 
17. O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de pinos para próteses. Quantos elétrons há no 
último nível da configuração eletrônica desse metal? 
 
 
 
 
 
18. De acordo com as ligações químicas intramoleculares, cite as principais delas diferenciando-
as. Dê um exemplo de uma ligação covalente tripla. 
 
 
 
 
19. O carbono e o diamante possuem a mesma composição química. O que os diferencia quanto à 
sua dureza encontrada na natureza? 
 
 
 
 
 
20. Qual a diferença entre oxidação e redução? E de agente oxidante e agente redutor? Dê um 
exemplo de uma reação onde ocorre a Oxirredução.