Quimica geral l

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03/04/2017 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 1/2
  DIANNA LEAL KNUPP BALONECKER201601148356       EAD NOVA FRIBURGO RJ Voltar  
 
    QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201601148356 V.1 
Aluno(a): DIANNA LEAL KNUPP BALONECKER Matrícula: 201601148356
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 03/04/2017 16:06:37 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201601261153) Pontos: 0,1  / 0,1
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono
(líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de
rendimento.
  38,53 gramas.
59,54 gramas.
55,26 gramas.
65,20 gramas.
44,23 gramas.
 
  2a Questão (Ref.: 201601261150) Pontos: 0,1  / 0,1
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de
cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo­se que a reação tenha 100% de rendimento.
  222g e 44,8 L.
333g e 67,20 L.
222g e 22,40 L.
333g e 224 L.
222g e 67,20 L.
 
  3a Questão (Ref.: 201601261168) Pontos: 0,1  / 0,1
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
45% de pureza.
65% de pureza.
03/04/2017 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 2/2
55% de pureza.
  85% de pureza.
75% de pureza.
 
  4a Questão (Ref.: 201601261172) Pontos: 0,1  / 0,1
Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida.
Equação química: C + O2 → CO2.
  4,0 x 1026 moléculas.
0,40 x 1026 moléculas.
0,040 x 1026 moléculas.
40,0 x 1026 moléculas.
400,0 x 1026 moléculas.
 
  5a Questão (Ref.: 201601248509) Pontos: 0,1  / 0,1
Considere a equação química abaixo e utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule a
massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage e a massa, em gramas, de cloreto de
cálcio que se forma, respectivamente:
HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O
Dados: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40.
33,3g e 21,9g
  21,9g e 33,3g
30g e 20g
30g e 20g
40g e 25,5g