ATIVIDADE PRATICA DE FISICA TERMODINAMICA E ONDAS

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LABORATÓRIO DE FISICA TERMODINÂMICA E ONDAS
 
 Resposta: Volume: Massa/Densidade
 
	
Resposta: Pesando a massa do becker vazio dividido pela gravidade, o etanol pesa ele no becker, descontando o peso do becker e dividindo o mesmo pela gravidade.
 
Resposta: Para que o material flutua na agua não depende da massa desse material, mas sim da distribuição da massa pelo volume ocupado, ou seja, da densidade. Quanto mais distribuída estiver a massa, isto é, quanto maior for o volume do material, menos denso ele será e o mesmo flutuará.
Resposta: Madeira, madeira de carvalho vermelho, cortiça, madeira de nogueira e madeira de cerejeira.
 Resposta: Gelo expurgo = 21,13 N < PESO 143,80 – vai afundar.
 Resposta: A agua e o azeite ficariam separados, o azeite por cima por ser menos denso.
 
 Resposta: Líquidos (do menos denso para o mais denso): Álcool / Agua / Mercúrio. Sólidos (do menos denso para o mais denso): Madeira / Gelo / Ferro.
 
Resposta: Supostamente iria diminuir o volume do balão.
 
 
Resposta: Sim, a pressão foi aumentando e o volume diminuindo.
Resposta: Não são lineares, quando a pressão aumenta a 100 kPa o volume cai de 7000 cm³ para 3000 cm³.
Resposta: Aumentando a pressão o volume diminui e diminuindo a pressão o volume aumenta, são inversamente proporcionais.
 Resposta: 2,27 ºC.
 
 
 Resposta: 4,20 ºC.
 
 Resposta: Ao meu ver, a temperatura do aço aumentaria mais rapido pois o calor específico 0,12 é menor que o calor especifico do alumínio 0,22, precisando de uma quantidade menor de energia para ser aquecido.
Resposta: Segundo os pesquisadores as panelas de ferro são melhores por liberarem ferro nos alimentos durante o cozimento, mas são piores em conduzir calor do que as panelas de aluminio. Segundo os pesquisadores, por ser reciclavel o aluminio se torna melhor que o ferro em uso de panelas. Por sua vez, as panelas de aluminio liberam o aluminio para os alimentos sendo prezudicial para saude humana. Mas em geral, a maioria das panelas são de aluminio, pois conduzem calor de maneira rapida e eficiente.
Resposta: Segundo as pesquisas a agua atingirá a maior temperatura mais rápido pois seu calor específico é 1 e o do aço é 0,12, por isso o aço acaba necessitando de uma quantidade maior de energia para ser aquecido.
EX.: Massa da agua:1000g 
Q = mcΔt = 1000.1.25 = 25000
Massa do aço 1000g
Aquece até 50 ºC 
Temperatura ambiente de ambos 25 ºC.
Calor específico da água = 1
Calor específico do aço = 0,12
 
Resposta: Massa do gelo = 23,6886
Resposta: Sólido e líquido.
Respostas: A temperatura manteve os 0 ºC.
Resposta: Começou a aumentar a temperatura. Enquanto tiver agua e gelo no mesmo tempo quanto um como o outro pemanecerão a 0 ºC.
Resposta: A temperatura permaneceu constante variando de 99,99 ºC até 101,00 ºC no máximo.
Resposta: Quanto maior a altitude mais baixa a temperatura que a água precisa para evaporar devido ser mais baixa que a pressão atmosférica.
Resposta: Calor latente.
O comportamento das substâncias durante as mudanças de fases podem ser interpretados pelos seguintes fatos:
Primeiro fato: Para passar da fase liquida para a fase sólida, 1g de água precisa perder 80cal. Da mesma maneira para derreter 1g de gelo precisa ganhar 80cal.
Segundo fato: Se a água está a 100ºC, cada grama precisa ganhar 540cal para passar para a fase gasosa, e cada grama de vapor precisa perder 540cal para ir para a fase líquida.
Outras substancias também possuem valores fixos de quantidade de calor de 1g da substancia precisa ganhar ou perder para mudar de uma fase para outra. Essa quantidade de calor é denominada latente e é representada pela letra L.
Temos que L é o calor latente indicado em cal/g.
Usaremos: 
Lf = calor latente de fusão
Lv = calor latente de vaporização
Ls = calor latente de solidificação
Lc = calor latente de condensação
Adotaremos:
Calor latente de fusão do gelo (a 0 ºC):
Lf = 80 cal/g.
Calor latente de solidificação da água (a: 0 ºC):
Ls = - 80 cal/g.
Calor latente de vaporização da água ( a 100 ºC):
Lv = 540 cal/g.
Calor de condensação do vapor ( a 100 ºC):
Lc = - 540 cal/g.
Aplicações:
Um bloco de gelo de massa 600g encontra-se a 0 ºC. Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a massa para que ela transforme totalmente em água a 0 ºC. Dado: Lf = 80 cal/g.
 Solução:
A quantidade de calor que devemos fornecer ao bloco de gelo é para que ele se transforme totalmente em água a 0 ºC; logo:
 Q = mLf 600.80 Q = 48000 cal = 48 kcal.
 Um bloco de aluminio de 500g esta a uma temperatura de 80 ºC. Determine a massa de gelo a 0 ºC que é preciso colocar em contato com o alumínio para se obter um sistema aluminio-agua a 0 ºC.
Dados: calor específico do alumínio = 0,21 cal/g.ºC; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.
Solução: A massa do gelo que se funde provoca a diminuição até 0 ºC do bloco de alumínio, logo:
Qgelo + Qaluminio = 0 m1Lf + m2c (tf – ti) = 0
M1.80 + 500 . 0,21 . (0 – 80) = 0 m1 = 105g
Fonte: http://www.colegioweb.com.br/calormetria/calor-latente.html